- Fizička i kemijska svojstva
- Bazni oksid
- Topljivost
- Kemijska struktura
- Vrsta veze
- Prijave
- Zamjena olova
- Zrakoplovna industrija
- Katalizator
- Elektroničke svrhe
- Zdravstveni rizici
- Reference
Stroncij-oksid, čiji je kemijska formula je SrO (nije u zamijeniti s stroncij peroksid, koji se SRO2) je produkt reakcije između oksidativnog metala i kisika u zraku, na sobnoj temperaturi: 2SR (s) + O2 (g) → 2SrO (s).
Komad stroncija izgara u dodiru sa zrakom kao posljedica njegove visoke reaktivnosti, a budući da ima elektroničku konfiguraciju tipa ns2, lako se odriče svoja dva valentna elektrona, posebno dijatomske molekule kisika.
Ako se povećava površina metala usitnjavanjem u fino podijeljeni prah, reakcija se događa odmah, pa čak i gori intenzivnim crvenkastim plamenom. Stroncij, metal koji sudjeluje u ovoj reakciji, je metal u skupini 2 periodičke tablice.
Ovu skupinu čine elementi poznati kao alkalne zemlje. Prvi od elemenata koji vodi skupinu je berilij, zatim magnezij, kalcij, stroncij, barijev i, na kraju, radij. Ti su elementi metalne naravi i, kao mnemografsko pamćenje, izraz se može upotrijebiti: „Mr. Becambara ”.
"Sr" na koji se odnosi izraz nije ništa drugo do metalni stroncij (Sr), visoko reaktivni kemijski element koji se prirodno ne nalazi u svom čistom obliku, ali je kombiniran s drugim elementima u okolini ili njegovoj okolini da bi stvorio njegove soli, nitridi i oksidi.
Zbog toga su minerali i stroncijev oksid spojevi kojih se stroncij nalazi u prirodi.
Fizička i kemijska svojstva
Stroncijev oksid je bijeli, porozni čvrsti spoj bez mirisa i, ovisno o fizikalnoj obradi, na tržištu se može naći kao fini prah, kao kristali ili kao nanočestice.
Njegova molekularna masa je 103.619 g / mol i ima visoki indeks loma. Ima visoke točke taljenja (2531 ° C) i vrelišta (3200 ° C), što rezultira snažnim vezanjem interakcija stroncija i kisika. Ova visoka točka taljenja čini je termički postojanim materijalom.
Bazni oksid
To je visoko bazični oksid; To znači da ona reagira na sobnoj temperaturi s vodom i stvara stroncijev hidroksid (Sr (OH) 2):
SrO (s) + H2O (l) → Sr (OH) 2
Topljivost
Također reagira ili zadržava vlagu, što je osnovna karakteristika higroskopnih spojeva. Stoga stroncijev oksid ima visoku reaktivnost s vodom.
U ostalim otapalima - na primjer, u alkoholima poput drogerijskog etanola ili metanola - to je malo topivo; dok je u otapalima poput acetona, etera ili diklormetana, netopiv.
Zašto je to tako? Budući da su metalni oksidi - a još više oni koji nastaju od zemnoalkalnih metala - polarni spojevi i stoga u većoj mjeri djeluju s polarnim otapalima.
Ne može reagirati samo s vodom, već i s ugljičnim dioksidom, stvarajući stroncijev karbonat:
SrO (s) + CO2 (g) → SrCO3 (s)
Reagira s kiselinama - poput razrijeđene fosforne kiseline - da bi se stvorila fosfatna sol stroncija i vode:
3SrO (s) + 2 H3PO4 (razrijeđeno) → Sr3 (PO4) 2 (s) + 3H2O (g)
Te su reakcije egzotermne, zbog čega voda nastaje isparavanjem zbog visokih temperatura.
Kemijska struktura
Kemijska struktura spoja objašnjava raspored njegovih atoma u prostoru. U slučaju stroncijevog oksida on ima kristalnu strukturu kamene soli, istu kao stolnu sol ili natrijev klorid (NaCl).
Za razliku od NaCl, monovalentne soli - to jest, s kationima i anionima naboja veličine (+1 za Na i -1 za Cl) - SrO je dvovalentan, s nabojem 2+ za Sr, i -2 za O (O2-, oksidni anion).
U ovoj je strukturi svaki O2-ion (crveni) okružen sa šest drugih glomaznih oksidnih iona, smještajući manje Sr2 + ione (zelene) u rezultirajuće oktaedralne međuprostore. Ovo pakiranje ili aranžman poznat je pod nazivom kubna jedinična stanica (ccc) usmjerena na lice.
Vrsta veze
Kemijska formula stroncijevog oksida je SrO, ali ne objašnjava apsolutno kemijsku strukturu ili vrstu veze koja postoji.
U prethodnom je odjeljku spomenuto da ima kamenito-slanu strukturu; to jest, vrlo uobičajena kristalna struktura za mnoge soli.
Stoga je vrsta veze pretežno ionska, što bi razjasnilo zašto ovaj oksid ima visoke talište i vrelište.
Kako je veza ionska, elektrostatičke interakcije drže atome stroncija i kisika zajedno: Sr2 + O2-.
Ako je ta veza kovalentna, spoj bi mogao biti predstavljen vezama u njegovoj Lewisovoj strukturi (izostavljajući neopterećene elektronske parove kisika).
Prijave
Fizička svojstva spoja ključna su za predviđanje kakve će biti njegove potencijalne primjene u industriji; stoga su ovo makro odraz njegovih kemijskih svojstava.
Zamjena olova
Stroncijev oksid, zahvaljujući visokoj toplinskoj stabilnosti, nalazi brojne primjene u keramičkoj, staklenoj i optičkoj industriji.
Njegova upotreba u tim industrijama uglavnom ima za cilj zamijeniti olovo i biti dodatak koji sirovinama proizvoda daje bolje boje i viskoznosti.
Koji proizvodi? Popis ne bi imao kraja jer u bilo kojem od ovih koji imaju staklo, emajli, keramika ili kristali u bilo kojem od njegovih komada stroncijev oksid može biti koristan.
Zrakoplovna industrija
Budući da je riječ o vrlo poroznoj krutini, ona može preskakati manje čestice i na taj način pružiti niz mogućnosti u formulaciji materijala, tako laganu da bi mogla uzeti u obzir zrakoplovna industrija.
Katalizator
Ista ta poroznost dopušta mu da se potencijalno koristi kao katalizator (ubrzivač kemijskih reakcija) i kao izmjenjivač topline.
Elektroničke svrhe
Stroncijev oksid također služi kao izvor čiste proizvodnje stroncija u elektroničke svrhe, zahvaljujući sposobnosti metala da apsorbira X-zrake; i za industrijsku pripremu njegovog hidroksida Sr (OH) 2 i njegovog peroksida, SrO2.
Zdravstveni rizici
To je korozivno sredstvo, pa jednostavnim fizičkim kontaktom u bilo kojem dijelu tijela može izazvati opekline. Vrlo je osjetljiv na vlagu i mora se skladištiti u suhim i hladnim prostorima.
Produkt soli reakcije ovog oksida s različitim kiselinama ponaša se u organizmu poput kalcijevih soli, te se skladišti ili izbacuje sličnim mehanizmima.
Stroncijev oksid sam po sebi trenutno ne predstavlja velike rizike za zdravlje.
Reference
- Američki elementi. (1998-2018). Američki elementi. Preuzeto 14. ožujka 2018. s američkih elemenata: americanelements.com
- AllReactions. Preuzeto 14. ožujka 2018. s AllReactions: allreactions.com
- Shiver & Atkins. (2008). Neorganska kemija. U Strukturama jednostavnih krutih tvari (Četvrto izd., Str. 84). Mc Graw Hill.
- ATSDR. Preuzeto 14. ožujka 2018. iz ATSDR: atsdr.cdc.gov
- Clark, J. (2009). chemguide. Preuzeto 14. ožujka 2018. s chemguide: chemguide.co.uk
- Tiwary, R., Narayan, S., i Pandey, O. (2007). Priprema stroncijevog oksida iz celestita: pregled. Znanost o materijalima, 201-211.
- Chegg Inc. (2003-2018). Chegg studija. Preuzeto 16. ožujka 2018. iz Chegg Study: chegg.com