- Fizička i kemijska svojstva arsenske kiseline
- Reaktivnost i opasnosti
- U slučaju dodira s očima
- U slučaju dodira s kožom
- U slučaju gutanja
- U slučaju udisanja
- Prijave
- Reference
Arsenitna kiselina je anorganski spoj formule H3AsO3. Njegova struktura je analogna trihidroksiaminu i može se prepisati kao As (OH) 3. U vodenom je obliku i nije izdvojeno u čistoj krutini. Njegova je struktura prikazana na slici 1.
Proizvodnja As (OH) 3 povlači za sobom spor hidrolizu arsen-trioksida u vodi. Zbroj baze pretvara arsensku kiselinu u arsenitne ione: -, 2- i 3-.
Slika 1: struktura arsenske kiseline.
To je slaba kiselina. Reakcije koje se pripisuju vodenom arsenijevom trioksidu nastaju zahvaljujući arsenovoj kiselini i njezinim konjugiranim bazama.
Fizička i kemijska svojstva arsenske kiseline
Arsenova kiselina je piramidalna molekula koja se sastoji od tri hidroksilne skupine vezane na arsen. 1H NMR spektar otopina arsenske kiseline sastoji se od jednog signala u skladu s velikom simetrijom molekule. Postoji samo u vodenoj otopini.
Spomenuta otopina je bezbojna i nema karakterističnu aromu. Čuva se u ambernim posudama kako bi se izbjegla reakcija na UV zračenje (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017).
Slika 2: boca u kojoj se nalazi arsenska kiselina.
Njegova molekularna masa je 125,94 g / mol. Unatoč činjenici da spoj nije izoliran, njegova svojstva izračunata su računskim metodama (© Royal Society of Chemistry, 2015) dobivajući da ima talište od 271,52 ° C, vrelište 626,14 ° C i topljivost u vodi 1 x 106 mg / l pri 25 ° C.
Spoj ima pKa od 9,2 za reakciju:
H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H +
U literaturi se navodi da spoj ima amfoterni karakter, iako se disocira kao baza u manjem stupnju nego što se disocira kao kiselina, a baza ima pKb 14 za reakciju:
As (OH) 3 ⇌ As (OH) 2+ + OH-
To dovodi do stvaranja vrsta poput kiselih arsenijevih hidroksida sulfata (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) u koncentriranim otopinama sumporne kiseline ili do stvaranja sulfata arsenske kiseline (As (HSO4) 3) u dimnim otopinama sumporne kiseline.
Arsenska kiselina može djelovati kao oksidacijsko sredstvo ili reducirajuće sredstvo, ostajući kao elementarna arsen ili arsenska kiselina, prema polu-reakcijama:
H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (00 = +0.240 V)
H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)
Arsenijska kiselina je jače oksidirajuće sredstvo od fosfonske kolege, ali slabije redukcijsko sredstvo od nje (Egon Wiberg, 2001).
Reaktivnost i opasnosti
Arsenska kiselina je spoj klasificiran kao stabilan, no toksični je i korozivni reagens.
Spoj ima zanemarivu opasnost od požara i eksplozije ako je izložen vrućini ili plamenu. U takvom slučaju spremnik treba premjestiti ako je moguće, izbjegavati udisanje pare ili prašine.
Prilikom zagrijavanja spoj oslobađa toksične i korozivne pare arsenovog oksida. Nosite samostalni aparat za disanje i zaštitnu odjeću kako biste izbjegli kontakt u slučaju požara.
Može biti iritantno za oči, kožu i sluznicu. Može izazvati osjetljivost. Otrovanje može utjecati na središnji živčani, gastrointestinalni i kardiovaskularni sustav, jetru i bubrege. Spojevi koji sadrže arsen su vrlo toksični i kancerogeni.
U slučaju dodira s očima
Operite s puno vode najmanje 15 minuta, povremeno podižući očne kapke sve dok nema dokaza o kemijskom ostatku.
U slučaju dodira s kožom
Odmah operite s puno sapuna i vode najmanje 15 minuta, uklanjajući onečišćenu odjeću i obuću. Opekline su prekrivene suhim sterilnim zavojem (sigurno, ne čvrsto).
U slučaju gutanja
Svjesnoj žrtvi treba dati velike količine vode za razrjeđivanje kiseline. Nemojte koristiti ispiranje želuca niti izazivati povraćanje. Medicinsko osoblje mora održavati dišne putove i disanje.
U slučaju udisanja
Ako je potrebno, treba dati umjetno disanje. Premjestite žrtvu na hladno mjesto i držite toplo i u mirovanju.
U svim slučajevima treba hitno zatražiti medicinsku pomoć (List s podacima o sigurnosti materijala, otopina arsenske kiseline, 2007).
Prijave
Arsenova kiselina koristi se za otkrivanje malih količina joda ili jodnih spojeva. U radu (Weegh, 1972.) Proučavani su neki aspekti cerične reakcije arsenske kiseline, obraćajući pozornost na optička svojstva ceričnih otopina.
Proučavani su i kinetički učinci različitih spojeva, posebno učinci kloridnih i bromidnih iona i kinetički učinci klorida ili bromida u kombinaciji s jodidom.
Arsenova kiselina se također može nezakonito koristiti za izazivanje pobačaja (Trend, 1858).
Arsenijeva kiselina reagira kada se zagrijava, stvarajući arsenov trioksid (As2O3).Ovaj je spoj također poznat pod nazivom arsenska kiselina, iako nije isti spoj. Struktura arsenijevog trioksida prikazana je na slici 3.
Slika 3: struktura arsenijevog trioksida.
Slika 1: Struktura arsenovog trioksida.
Ovaj spoj, također poznat kao Trisenox, koristi se za liječenje bolesnika s leukemijom koji nisu reagirali na druge uzročnike. Ovaj lijek je odobren za upotrebu od strane Američke agencije za hranu i lijekove (FDA) kao lijek za leukemiju.
Kako spoj djeluje nije jasno. Može uzrokovati morfološke promjene i fragmentaciju DNA u stanicama promielocitne leukemije, uzrokujući staničnu smrt i degradaciju ili oštećenje alfa PML / RAR alfa (fuzijski protein) (Nurse's Drug Handbook Handbook, 7. izd., 2013).
Budući da je otrovno za ljudsko tijelo, to je jedan od vrlo diskutabilnih lijekova na terenu. Arsenikov trioksid prvi je put korišten kao tradicionalna kineska medicina pod nazivom Pi Shuang. I danas se koristi za liječenje bolesnika s rakom i drugih zdravstvenih stanja. (Pregled arsenioidne kiseline, 2007-2016).
Reference
- © Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). Arsenska kiselina. Oporavak od chemspidera.
- © Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). Trihydroxyamine. Oporavak od chemspidera.
- Pregled arsenske kiseline (2007-2016). Oporavak od medicalook.
- Arsenska kiselina. (2014., 28. srpnja). Oporavak od ebi.ac.uk.
- Egon Wiberg, NW (2001). Neorganska kemija. Berlin: akademska štampa.
- List sa podacima o sigurnosti materijala Otopina arsenske kiseline. (2007., 10. rujna). Oporavak od t3db.ca.
- Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 4. ožujka). PubChem baza podataka; CID = 545,. Preuzeto iz PubChema.
- Priručnik za lijekove medicinskih sestara 7. izd. (2013). McGraw-Hill.
- Trend, HG (1858). Slučaj u kojem se arsenijska kiselina koristi za dobivanje pobačaja. Izvorne komunikacije britanskog medicinskog časopisa, 725-726.
- Weegh, WH (1972). Upotreba reakcije cerične arsenijeve kiseline za određivanje male količine joda ili jodnih spojeva. Svezak 39, broj 2, 327-338, Clinica Chimica Acta.