- Priprema natrijevog sulfita
- Kemijska struktura
- Svojstva
- Kemijska svojstva
- Fizička svojstva
- Prijave
- rizici
- Učinci izloženosti spoju
- ekotoksičnost
- Konzumiranje hrane s konzervansima
- Reference
Natrijev sulfit ili natrijev sulfit, kemijska formula Na 2 SO 3 je topljiva natrijeva sol je dobivena kao produkt reakcije sumporaste kiseline (ili sumpornog oksida (IV)), s natrijevim hidroksidom.
Između 1650. i 1660., Glauber je počeo proizvoditi natrijev sulfit iz uobičajene soli (NaCl) i koncentrirane sumporne kiseline. Taj se postupak smatra početkom kemijske industrije.
Procesom sulfita nastaje drvena pulpa, koja se promatra kao gotovo čisto celulozno vlakno upotrebom različitih soli sumporne kiseline za izdvajanje lignina iz drvnih sječiva.
Dakle, sulfiti imaju velik broj različitih primjena različitih vrsta, uključujući u prehrambenoj industriji kao aditivu. Njegove najrelevantnije funkcije uključuju sposobnost inhibicije enzimskog i neenzimatskog smeđeg podrijetla, kontrolu i inhibiciju rasta mikroba, sprečavanje oksidativnog ušivanja i modificiranje reoloških svojstava hrane.
Priprema natrijevog sulfita
Općenito, u laboratorijskom mjerilu, natrijev sulfit nastaje reakcijom s otopinom natrijevog hidroksida sumpornim dioksidom (2 NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O).
Zatim evolucija toliko 2 dodatkom nekoliko kapi koncentrirane klorovodične kiseline se naznačiti da natrij-hidroksid ima skoro nestale, prevesti u vodenu otopinu natrijevog sulfita (Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + H 2 O).
S druge strane, ovaj se kemijski spoj dobiva industrijski reakcijom sumpor-dioksida s otopinom natrijevog karbonata.
Kombinacija početno stvara natrijev bisulfit (NaHSOi 3), koji u reakciji s natrijevim hidroksidom ili natrij karbonat se prevodi u natrijevog sulfita. Ove reakcije mogu se sažeti u globalnom reakciji SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2.
Kemijska struktura
Za sve oblike natrijevog sulfita karakteristične su bijele, kristalne i higroskopske čvrste tvari, koje imaju sposobnost lako privlačenja i zadržavanja molekula vode iz okruženja, koje su obično na sobnoj temperaturi.
Vrsta kristalne strukture povezana je s prisustvom vode u spoju. Bezvodni natrijev sulfit ima ortorombičnu ili šesterokutnu strukturu, a u slučaju prisutnosti molekula vode u spoju, njegova se struktura mijenja (na primjer, natrijev sulfit heptahidrat ima monokliničku strukturu).
Svojstva
Ova vrsta ima određena fizička i kemijska svojstva koja ih razlikuju od ostalih soli, koja su opisana u nastavku:
Kemijska svojstva
Kao zasićena vodena otopina, ova tvar ima pH oko 9. Pored toga, otopine izložene zraku na kraju oksidiraju u natrijev sulfat.
S druge strane, ako se natrijev sulfit pusti kristalizirati iz vodene otopine na sobnoj temperaturi ili ispod, to čini kao heptahidrat. Kristali heptahidrata koji cvjetaju na vrućem, suhom zraku, također oksidiraju na zraku i tvore sulfat.
U tom je smislu bezvodni oblik mnogo stabilniji protiv oksidacije zrakom. Sulfit je nespojiv s kiselinama, jakim oksidansima i visokim temperaturama. Također je netopljiv u amonijaku i kloru.
Fizička svojstva
Bezvodni natrijev sulfit ima molarnu masu od 126,43 g / mol, gustoću 2,633 g / cm 3, talište 33,4 ° C (92,1 ° F ili 306,5 K), a vrelište 1.429 ° C (2.604 ° F ili 1.702 K), i nije zapaljiv. Također, topljivost (izmjerena na temperaturi od 20 ° C) je 13,9 g / 100 ml.
Prijave
Natrijev sulfit je zbog svojih reaktivnih svojstava vrlo svestran i trenutno se široko koristi u različitim vrstama industrije.
-Šesto se koristi u obradi vode i uklanjanju otopljenog kisika u kotlovskoj vodi.
-Ima se i primjena u industriji papira (polu tekuća kaša).
-U fotografiji se koristi u proizvodnji programera.
-U adekvatnoj mjeri koristi se u očuvanju hrane i antioksidans.
-U tekstilnoj industriji koristi se u postupcima izbjeljivanja i antiklora.
-Također se koristi kao redukcijsko sredstvo.
-Povrh toga, koristi se u sekundarnom oporavku naftnih bušotina.
-Cak se koristi u proizvodnji organskih spojeva, boja, mastila, viskoznog zraka i gume.
-Koristi se u proizvodnji brojnih kemikalija, uključujući kalijev sulfat, natrijev sulfit, natrijev silikat, natrijev hiposulfit i natrijev aluminij sulfat.
rizici
Učinci izloženosti spoju
Dugo ili opetovano izlaganje ovoj tvari može izazvati dermatitis i reakcije osjetljivosti. Izloženost osoba osjetljivih na sulfit, astmatične i atopične osobe može uzrokovati ozbiljno suženje bronha i smanjiti razinu prisilnog volumena ekspiracije.
Slično tome, kiselo raspadanje natrijevog sulfita može otpustiti toksične i opasne pare sumpornih oksida, uključujući sumpor dioksid, koji mogu uzrokovati trajno propadanje pluća zbog kronične i akutne izloženosti.
Slično tome, akutno trovanje sumpornim dioksidom je rijetko jer se plin lako otkriva. To je toliko iritantno da se kontakt ne može tolerirati.
Simptomi uključuju kašalj, promuklost, kihanje, vodenaste oči i kratkoću daha. Međutim, zaposlenici s neizbježno visokom izloženošću mogu pretrpjeti značajno i moguće fatalno oštećenje pluća.
ekotoksičnost
Natrijev sulfit je neopasna otopina koja se uobičajeno koristi kao sredstvo za deklorinaciju otpadnih voda. Visoke koncentracije doprinose visokoj potrošnji kemijskog kisika u vodenom okruženju.
Konzumiranje hrane s konzervansima
Jedan od aditiva koji može uzrokovati probleme u osjetljivih ljudi je skupina poznata kao sulfiting sredstava, koji uključuju razne aditive anorganskog sulfita (E220-228), natrijev sulfit (uključujući SO 2).
Kod preosjetljivih ili astmatičnih osoba konzumiranje hrane sa sulfitima ili udisanje sumpornog dioksida može biti toksično.
Ovi spojevi odgovorni su za suženje bronha što rezultira kratkoćom daha. Jedini tretman ove prekomjerne reakcije jest izbjegavanje hrane i pića koja sadrže sulfite.
Reference
1. Britannica, E. (nd). Natrijev sulfit. Preuzeto sa britannica.com
2. Food-Info. (SF). E221: Natrijev sulfit. Preuzeto s food-info.net
3. PubChem. (SF). Natrijev sulfit. Preuzeto s pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay održiv. (SF). Natrijev sulfit. Preuzeto sa solvay.us
5. Wikipedija. (SF). Natrijev sulfit. Oporavilo s en.wikipedia.org