Natrijev oksid je anorganski spoj iz formule Na 2 O. Kao sve oksida alkalijskih metala, ima sličnu strukturu kristala u antifluorite (slično fluorit, CaF2, ali s kationa i aniona inverted) odgovaraju kubični usredotočena na lica. (Natrij: dinatrijev oksid, 1993.-2016.).
Moglo bi se reći da je natrijev oksid anhidrid natrijevog hidroksida, jer on reagira s vodom da formira dva mola ovog spoja na sljedeći način:
Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH
Slika 1: Struktura natrijevog oksida.
Općenito, naziv KNaO može se naći napisan, a odnosi se na natrijev oksid ili kalijev oksid. To je zato što ova dva oksida imaju slična svojstva u pogledu boje i brzine širenja i sažimanja.
Netopljivi izvori natrijevog oksida često uključuju tragove kalijevog oksida, na primjer u poljima losova (slika 2), koji su glavni izvor natrija u određenim emajlima (Britt, 2007).
Slika 2: natrijev feldsprat i prah feldspar.
Fizička i kemijska svojstva
Natrijev oksid bijela je kristalna krutina (slika 3). Ima molekulsku masu od 61,98 g / mol, gustoću 2,27 g / ml i talište od 1275 ° C.
Spoj ima vrelište 1950 ° C gdje se počinje razgraditi do natrijevog peroksida i metalnog natrija, no zanimljivo svojstvo je da natrijev oksid počinje sublimirati na 1100 ° C (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, SF).
Slika 3: izgled natrijevog oksida.
Snažno reagira s vodom i alkoholom, čime nastaje natrijev hidroksid. Natrijev oksid, Na 2 O, povratno upija vodik (H 2), čime se dobije natrij hidrid (NaH), i natrij hidroksid (NaOH), koji ima potencijal da naći svoju primjenu u reverzibilni skladištenje vodika.
Reaktivnost i opasnosti
Natrijev oksid stabilan je nezapaljiv spoj, ali može burno reagirati s kiselinama i vodom. Također može povećati izgaranje drugih tvari. Klasificiran je kao korozivan i može spaliti kožu i oči (Royal Society of Chemistry, 2015).
Otopina u vodi snažna je baza, jer burno reagira s kiselinama koje su korozivne. Snažno reagirajući s vodom, dobiva se natrijev hidroksid, napadajući mnoge metale u prisutnosti vode.
Tvar je također korozivna za dišne puteve i kod gutanja. Udisanje aerosola može uzrokovati plućni edem (Nacionalni institut za zaštitu na radu, 2014.).
U slučaju udisanja, pogođenu osobu treba premjestiti na hladno mjesto. Ako žrtva ne diše, treba dati umjetno disanje. Kasnije idite ili se obratite liječniku što je prije moguće.
U slučaju dodira s kožom, kontaminiranu odjeću i obuću treba odmah ukloniti i oprati s puno vode.
U slučaju dodira s očima, isperite s puno vode najmanje 15 minuta i obratite se liječniku. U slučaju gutanja, ne izazivajte povraćanje, već isperite usta vodom i obratite se liječniku.
Najvažniji simptomi i učinci mogu biti: grčevi, upale i edemi grkljana i bronha, pneumonitis, plućni edem, peckanje, kašalj, piskanje, laringitis i otežano disanje (Natrijev oksid (Na2O)) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).
Simptomi plućnog edema često se ne pojavljuju nekoliko sati, a pogoršavaju se fizičkim naporom. Odmor i medicinsko promatranje su stoga neophodni.
Natrijev oksid treba čuvati na suhom mjestu i odvojiti od jakih kiselina. Budući da spoj burno reagira s vodom, u slučaju požara, nemojte koristiti sredstva za gašenje na bazi vode ili raspršivače. Preporuča se koristiti suhi prah ili pijesak.
Prijave
Glavna upotreba natrijevog oksida je u proizvodnji stakla. Koristi se u lončarstvu i čašama, iako ne u sirovom obliku. Natrijev oksid obično čini oko 15% kemijskog sastava stakla.
Smanjuje temperaturu pri kojoj se topi silicijev dioksid (sastav stakla 70%), što rezultira jeftinijim i učinkovitijim proizvodnjom stakla, jer zahtijeva manje potrošnje energije od proizvođača (George Sumner, nd).
Natrijevo-vapneno staklo najčešći je oblik dobivenog stakla, koji sadrži oko 70% silicija (silicijev dioksid), 15% sode (natrijev oksid) i 9% vapna (kalcijev oksid), s puno većim količinama. malo drugih spojeva.
Natrijev oksid služi kao tok za snižavanje temperature pri kojoj se silicij rastopi, a vapno djeluje kao stabilizator silike. Natrijevo-vapneno staklo jeftino je, kemijski stabilno, razumno tvrdo i izuzetno je obradivo, jer ga je po potrebi moguće omekšati više puta.
Ove osobine ga čine pogodnim za proizvodnju širokog spektra staklenih proizvoda, uključujući žarulje, čaše, boce i umjetničke predmete.
S druge strane, natrijev oksid i silicijev dioksid sadrže vodeni kristal, koji se naziva i natrijev silikat ili vodeno staklo, koji tvori staklenu krutinu s vrlo korisnim svojstvom topljivosti u vodi.
Čaša vode se prodaje u obliku krutih grudica ili praha, ili kao bistra, sirupasta tekućina. Koristi se kao prikladan izvor natrija za mnoge industrijske proizvode kao što su: graditelj sredstava za pranje rublja, kao vezivo i ljepilo, kao flokulant u uređajima za pročišćavanje vode i u mnogim drugim primjenama (Encyclopaedia britannica, 2017).
Oksidni spojevi ne provode elektricitet. Međutim, određeni strukturirani oksidi perovskita su elektronički vodiči koji se primjenjuju na katodi gorivnih ćelija s čvrstim oksidom i u sustavima za stvaranje kisika (American Elements, 1998.-2017.).
Reference
- Nacionalni zavod za zaštitu na radu. (2014., 1. srpnja). CDC natrijev oksid. Oporavak s CD-a.
- Američki elementi. (1998-2017). Natrijev oksid. Oporavak od americanelements.com.
- Britt, J. (2007). Kompletan vodič za visokotlačne glazure. New York: Lark Books.
- Enciklopedija Britannice. (2017). Kemijski spoj natrijevog oksida. Oporavak od britannica.com.
- George Sumner, DJ (drugi). Koje su neke od koristi za natrijev oksid? Oporavak od quora.com.
- Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (SF). PubChem baza podataka; CID = 73971. Oporavak od pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). Natrijev oksid. Oporavak od chemspider.com.
- Ruitao Wang, TK (2006). Reakcija vodika sa natrijevim oksidom: Reverzibilni sustav hidrogeniranja / dehidriranja. Časopis Izvori energije, svezak 155, br. 2, 167–171. sciencedirect.com.
- Natrijev oksid (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Oporavak od vodiča: guidechem.com.
- Natrij: dinatrijev oksid. (1993-2016). Oporavak od webelements: webelements.com.