ZAKON VIŠE PROPORCIJA: OBJAŠNJENJE, PRIMJENA - KEMIJA - 2025

Zakon više proporcija je jedan od principa stehiometrije i prvi put formulirao 1803. od strane kemičara i matematičara Johna Daltona, ponuditi objašnjenje načina na koji kemijski elementi kombiniraju u obliku spojeva.,

U ovom je zakonu izraženo da ako se dva elementa kombiniraju kako bi stvorili više od jednog kemijskog spoja, udio mase elementa broj dva pri integraciji s nepromjenjivom masom elementa broj jedan bit će u malim cijelim odnosima.

John dalton

Na taj se način može reći da je iz zakona određenih proporcija koji je formulirao Proust, zakona očuvanja mase koji je predložio Lavoisier i zakona određenih proporcija, nastala ideja atomske teorije (prekretnica u povijest kemije), kao i formulacije formula za kemijske spojeve.

Obrazloženje

Spajanje dva elementa u različitim omjerima uvijek rezultira jedinstvenim spojevima različitih svojstava.

To ne znači da se elementi mogu povezati u bilo kojem odnosu, jer se njihova elektronička konfiguracija mora uvijek uzeti u obzir da bi se utvrdilo koje se veze i strukture mogu formirati.

Na primjer, za elemente ugljik (C) i kisik (O) moguće su samo dvije kombinacije:

- CO, gdje je omjer ugljika i kisika 1: 1.

- CO ₂, gdje je omjer kisik i ugljik 2: 1.

Prijave

Pokazalo se da se zakon više proporcija primjenjuje preciznije u jednostavnim spojevima. Slično tome, izuzetno je korisno kada se radi o određivanju omjera potrebnog za kombiniranje dva spoja i tvorbe jednog ili više kemijskim reakcijama.

Međutim, ovaj zakon predstavlja pogreške velike veličine kada se primjenjuje na spojeve koji ne predstavljaju stehiometrijski odnos između njihovih elemenata.

Isto tako, pokazuje velike nedostatke kada je u pitanju upotreba polimera i sličnih tvari zbog složenosti njihovih struktura.

Riješene vježbe

Prva vježba

Maseni udio vodika u molekuli vode je 11,1%, dok je u vodikovom peroksidu 5,9%. Koliki je omjer vodika u svakom slučaju?

Riješenje

U molekuli vode omjer vodika je jednak O / H = 8/1. U molekuli peroksida to je O / H = 16/1

To se objašnjava zato što je odnos oba elementa usko povezan s njihovom masom, pa bi u slučaju vode postojao omjer 16: 2 za svaku molekulu, ili ono što je jednako 8: 1, kako je prikazano. Odnosno, 16 g kisika (jedan atom) na svaka 2 g vodika (2 atoma).

Druga vježba

Dušikov atom tvori pet spojeva s kisikom koji su stabilni u standardnim atmosferskim uvjetima (25 ° C, 1 atm). Te oksidi imaju slijedeće formule: N ₂ O, NO, N ₂ O ₃, N ₂ O ₄ i N ₂ O ₅. Kako se ovaj fenomen može objasniti?

Riješenje

Prema zakonu više proporcija, kisik se veže na dušik s nepromjenjivim masnim udjelom ovoga (28 g):

- U N- ₂ O omjer kisika (16 g) u približno 1 dušik.

- U NO je omjer kisika (32 g) i dušika otprilike 2.

- U N- ₂ O ₃ omjer kisika (48 g) u približno 3 je dušik.

- U N- ₂ O ₄ omjer kisika (64 g) u približno 4 dušik.

- U N- ₂ O ₅ omjer kisika (80 g) u približno 5 dušik.

Treća vježba

Imate nekoliko metalnih oksida od kojih jedan sadrži 27,6%, a drugi ima 30,0% mase kisika. Ukoliko se strukturna formula oksida broj jedan određeno je da je M ₃ O ₄. Koja bi bila formula za oksid broj dva?

Riješenje

U oksidu broj jedan, prisutnost kisika je 27,6 od 100 dijelova. Stoga je količina metala predstavljena ukupnom količinom umanjenom za količinu kisika: 100-27,4 = 72, 4%.

S druge strane, u oksidu broj dva, količina kisika je jednaka 30%; to jest 30 dijelova na 100. Dakle, količina metala u tome bila bi: 100-30 = 70%.

Opaženo je da je formula oksida je broj jedan M ₃ O ₄; to podrazumijeva da je 72,4% metala jednako tri atoma metala, dok je 27,6% kisika jednako četiri atoma kisika.

Stoga je 70% metala (M) = (3 / 72,4) x 70 atoma M = 2,9 atoma M. Slično tome, 30% kisika = (4 / 72,4) x 30 O atomi = 4,4 M atoma.

Konačno, omjer metala i kisika u oksidu broj dva je M: O = 2,9: 4,4; to jest, jednak je 1: 1,5 ili, što je jednako, 2: 3. Tako da je formula za drugi oksid bi M ₂ O ₃.

Reference

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Oporavilo s en.wikipedia.org
2. Leicester, HM, Klickstein, HS (1952) Izvorna knjiga iz kemije, 1400-1900. Oporavak od books.google.co.ve
3. Mascetta, JA (2003). Kemija jednostavan način. Oporavak od books.google.co.ve
4. Hein, M., Arena, S. (2010). Temelji sveučilišne kemije, zamjenski. Oporavak od books.google.co.ve
5. Khanna, SK, Verma, NK, Kapila, B. (2006). Excel s objektivnim pitanjima iz kemije. Oporavak od books.google.co.ve