ANORGANSKI SPOJEVI: SVOJSTVA, VRSTE, PRIMJERI - KEMIJA - 2025

Su anorganski spojevi su oni nemaju pravilan ugljika okosnicu; to jest, oni nemaju istovremeno CC ili CH veze. U pogledu kemijske raznolikosti, oni čine gotovo cjelokupnu periodičku tablicu. Metali i nemetali kombiniraju se, kovalentno ili ionsko, kako bi definirali ono što je poznato kao anorganska kemija.

Neorganski spojevi se ponekad značajno razlikuju u usporedbi s organskim spojevima. Na primjer, kaže se da anorganske spojeve ne mogu sintetizirati živi organizmi, dok organski oni to mogu.

Kristali ametista, kao i drugi minerali, stijene i kamenje, primjeri su anorganskih spojeva koji obogaćuju zemljinu kore. Izvor: Pexels.

Međutim, kosti, kisik proizveden od biljaka, ugljični dioksid koji izdišemo, klorovodična kiselina iz želučanog soka i metan koji se oslobađaju određenih mikroorganizama pokazuju da se doista neki anorganski spojevi mogu sintetizirati u biološkim matricama.

S druge strane, smatra se da su anorganski spojevi obilniji u Zemljinoj kori, plaštu i jezgri u mineralnim tjelesnim oblicima. Međutim, ovaj kriterij nije dovoljan da bi otvorio svoja svojstva i karakteristike.

Stoga je linija ili granica između anorganskog i organskog djelomično definirana metalima i nepostojanjem ugljikova kostura; bez spominjanja organometalnih spojeva.

Svojstva anorganskih spojeva

Iako ne postoji takav niz svojstava koja su ispunjena za sve anorganske spojeve, postoje određene općenitosti uočene u pristojnom broju njih. Neke od ovih svojstava bit će spomenute u nastavku.

Promjenjive kombinacije elemenata

Anorganski spojevi mogu se dobiti bilo kojom od sljedećih kombinacija: metal-nemetal, nemetal-nemetal ili metal-metal. Nemetalni elementi mogu se zamijeniti metalloidima, a dobiti će se i anorganski spojevi. Stoga su moguće kombinacije ili veze vrlo varijabilne jer je dostupno mnogo kemijskih elemenata.

Nisko molekularne mase ili mase formule

Neorganske molekule, poput formula njihovih spojeva, imaju malu masu u usporedbi s organskim spojevima. To je slučaj osim kada je riječ o anorganskim polimerima koji imaju kovalentne veze ne-metal-nemetal (SS).

Obično su kruti ili tekući

Način interakcije elemenata u anorganskom spoju (ionske, kovalentne ili metalne veze) omogućuje njihovim atomima, molekulama ili strukturnim jedinicama da definiraju tekuće ili krute faze. Stoga su mnogi od njih kruti ili tekući.

To, međutim, ne znači da ne postoji značajna količina anorganskih plinova, već da je njihov broj manji od broja njihovih čvrstih tvari i tekućina.

Vrlo visoke točke taljenja i vrenja

Neorganske krute tvari i tekućine često su karakterizirane vrlo visokim talištem i vrelištima. Soli i oksidi pokazuju tu općenitost, jer im je potrebna visoka temperatura da bi se rastopile, a još više kuhale.

Prisutne boje

Iako postoji nekoliko izuzetaka od ovog svojstva, boje opažene u anorganskim spojevima uglavnom su posljedica kationima prijelaznih metala i njihovim elektroničkim d - d prijelazima. Na primjer, kromove soli sinonim su za atraktivne boje, a bakrene, plavo-zelene nijanse.

Imaju razna stanja oksidacije

Kako postoji toliko načina za povezivanje i širok broj mogućih kombinacija između elemenata, oni mogu usvojiti više od jednog broja ili stanja oksidacije.

Na primjer krom oksida: CrO (Cr ²⁺ O ²), Cr ₂ O ₃ (Cr ₂ ³⁺ O ₃ ^2-) i CrO ₃ (Cr ^{6 +} O ₃ ^2-) i pokazuju kako kroma kisik mijenja svoja oksidacijska stanja stvarajući različite okside; neki jonski, a drugi kovalentniji (ili oksidirani).

Vrste anorganskih spojeva

Vrste anorganskih spojeva u osnovi su definirane nemetalnim elementima. Zašto? Iako su metali obilniji, ne kombiniraju se da bi dobili miješane kristale poput legura; dok su manje obilni nemetali kemijski svestrani u pogledu veza i interakcija.

Nemetal se u svom ionskom obliku ili ne kombinira s gotovo svim metalima u periodičnoj tablici, bez obzira na njihovo oksidacijsko stanje. Zato će se spomenuti neke vrste anorganskih spojeva temeljene na nemetalnim elementima.

oksidi

U oksidima se pretpostavlja postojanje aniona O ^2-, a njegova generička formula je M ₂ O _n, gdje je n broj ili oksidacijsko stanje metala. Međutim, čak i čvrste tvari u kojima postoje MO kovalentne veze nazivaju se oksidi, kojih je mnogo; na primjer, oksidi prelaznih metala imaju visoki kovalentni karakter u svojim vezama.

Kad se formula hipotetičkog oksida ne slaže s M ₂ O _n, tada imate peroksid (O ₂ ^2-) ili superoksid (O ₂ ^-).

sulfidi

U sulfidi, postojanje aniona S ^2- pretpostavlja i njegova formula je identičan s onim iz oksida (M ₂ S _n).

halogenidi

U halidima imamo anion X ^-, gdje je X bilo koji od halogena (F, Cl, Br i I), a njegova formula je MX _n. Neki metalni halogenidi su jonski, fiziološki rastvorljivi i topivi u vodi.

hidridi

U hidridima imamo aniona H ^- ili kation H ⁺, a njihove se formule razlikuju ako ih formira metal ili nemetal. Kao i sve vrste anorganskih spojeva, može postojati MH kovalentna veza.

nitrida

U nitridima se pretpostavlja postojanje aniona N ^3-, njegova formula je M ₃ N _n, a oni pokrivaju širok raspon ionskih, kovalentnih, intersticijskih spojeva ili trodimenzionalnih mreža.

fosfid

U fosfidima se pretpostavlja postojanje aniona P ^3-, a njegovi slučajevi slični su slučaju nitrida (M ₃ P _n).

karbidi

U karbida postojanje C ⁴, C ₂ ^2- ili C ₃ ^4- aniona pretpostavlja, s djelomično kovalentne veze u MC nekih spojeva.

Karbonati i cijanidi

Te anioni, CO ₃ ^2- i CN ^-, respektivno, su jasan primjer da anorganski spojevi mogu postojati isključivo kovalentne atoma ugljika. Pored karbonata postoje sulfati, klorati, nitrati, periodati itd.; to jest, obitelji oksaltata ili okso kiselinskih soli.

Primjeri

Konačno, spomenut ćemo neke anorganske spojeve popraćene odgovarajućim formulama:

-Litijev hidrid, LiH

Struktura litijevog hidrida

-Li nitrat, Pb (NO ₃) ₂

-Ugljični dioksid, CO ₂

-Barium peroksid, BaO ₂

Kristalna struktura BaO2

-Aluminum klorid, ALCL ₃

-Titan tetraklorid, TiCU ₄

-Nikelov (II) sulfid, NiS

Dusik ili trihidrid amonijak, NH ₃

-Vodik oksid ili voda, H ₂ O

-Tungsten karbid, WC

Kalcijeva fosfid, Ca ₃ P ₂

-Natrij nitrida, Na ₃ N

Bakar (II) karbonat, CuCO ₃

-Kalijev cijanid, KCN

Vodikov jodid, HI

-Magnezijev hidroksid, Mg (OH) ₂

-Iron (III) oksid, Fe ₂ O ₃

Reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Neorganska kemija. (Četvrto izdanje). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Anorganski spoj. Oporavilo sa: en.wikipedia.org
3. Elsevier BV (2019). Anorganski spoj. ScienceDirect. Oporavilo od: sciencedirect.com
4. Marauo Davis (2019). Što su anorganski spojevi? - Definicija, karakteristike i primjeri. Studija. Oporavilo od: study.com
5. Kemija LibreTexts. (18. rujna 2019.). Nazivi i formule anorganskih spojeva. Oporavak od: chem.libretexts.org