Hypoiodous kiselina, također poznata kao monoxoyodato (I) vodik ili yodol je anorganski spoj formule tiol. To je oksida kiselina joda, s atomom kisika, atomom vodika i atomom joda s oksidacijskim stanjem 1+.
Spoj je vrlo nestabilna jer sklon reakciji dismutation gdje je smanjena na molekulskoj joda i oksidirani joda kiseline prema reakciji: 5HIO → 2i 2 + HIO 3 + 2H 2 O.
Slika 1: struktura hipoiodoidne kiseline.
Spoj je najslabija kiselina halogenih oksidata oksidacijskog stanja 1+. Odgovarajuće soli ove kiseline poznate su kao hipoioditi.
Te soli su stabilnije od kiselina i formiraju se na sličan način kao i klor i brom, i reakcijom molekularnog joda s hidroksidima alkalnih ili zemnoalkalnih metala.
Hipo-jodna kiselina nastaje reakcijom molekularnog joda sa živim (II) oksidom (Egon Wiberg, 2001), prema reakciji:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HGI 2 2HgO
Tragovi spoja dobiveni su također reakcijom molekularnog joda s kalijevim hidroksidom, čime se formira, u početku kalijev jodid i kalijev hipoiodit, prema reakciji:
I 2 + 2KOH → KI + KIO
Međutim, hipoiodinska kiselina, kao tako slaba kiselina, čini hidroliziranje kalijevog hipoiodita izvedivim ako nema viška kalijevog hidroksida (Holmyard, 1922).
KIO + H 2 O → HIO + KOH
Može se dobiti, poput njegovih klora i broma, reakcijom molekularnog joda s vodom. Međutim, s obzirom na njegovu konstantu niske ravnoteže, koja je u redoslijedu od 10 do 13, dobivene količine su vrlo male (RG Compton, 1972).
Fizička i kemijska svojstva
Hipoiodinska kiselina postoji samo kao vodena otopina žućkaste boje. Spoj u čvrstom stanju nije mogao biti izoliran, pa je većina njegovih svojstava teoretski dobivena računskim proračunima (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017).
Hipoiodinska kiselina ima molekulsku masu od 143,911 g / mol, talište 219,81 ° C, vrelište 544,27 ° C i tlak pare 6,73 x 10 -14 milimetara žive.,
Molekula je vrlo topljiv u vodi, da otapa između 5.35 x 10 5 i 8.54 x 10 5 grama po litri spoja ovog otapala (Royal Society of Chemistry, 2015).
HOI je jak oksidant i može formirati eksplozivne smjese. To je također redukcijsko sredstvo i može se oksidirati u jodni, jodni i periodični oblik kiseline. U vodenim otopinama, kao slaba kiselina, djelomično se disocira na hipoioditne ione (OI -) i H +.
HOI reagira s bazama kako bi tvorio soli zvane hipoioditi. Na primjer, natrijev hipoiodit (NaOI) nastaje reakcijom hipoiodinske kiseline s natrijevim hidroksidom.
Hoi + NaOH → NaOI + H 2 O
Hipoiodinska kiselina također lako reagira s nizom organskih molekula i biomolekula.
Reaktivnost i opasnosti
Hipoiodinska kiselina je nestabilan spoj koji se razgrađuje na elementarni jod. Jod je toksičan spoj s kojim se mora postupati pažljivo.
Hipoiodinska kiselina je opasna u slučaju dodira s kožom (nadražujuće), u kontaktu s očima (nadražujuće) te u slučaju gutanja i udisanja.
U slučaju dodira s očima, provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite. Oči treba isprati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držeći kapke otvorenima. Može se koristiti hladna voda. Ne smije se koristiti masti za oči.
Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je brže moguće, štiteći vlastite ruke i tijelo. Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš.
Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, poput ruku, onečišćena koža nježno se i pažljivo ispere tekućom vodom i neabrazivnim sapunom. Može se koristiti hladna voda. Ako iritacija i dalje postoji, potražite liječničku pomoć. Prije ponovne uporabe oprati kontaminiranu odjeću.
Ako je kontakt s kožom težak, treba je oprati sapunom za dezinfekciju i pokriti kontaminiranu kožu antibakterijskom kremom.
U slučaju udisanja, žrtvi treba dati odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati u sigurno mjesto. Otpustite usku odjeću poput ovratnika, remena ili kravate.
Ako je žrtvi teško disati, treba joj dati kisik. Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta. Uvijek imajte na umu da osobi koja pruža pomoć može biti opasno dati oživljavanje usta na usta kada je udisani materijal toksičan, zarazan ili korozivan.
U slučaju gutanja, ne izazivajte povraćanje. Otpustite usku odjeću poput ovratnika košulja, remena ili kravate. Ako žrtva ne diše, napravite reanimaciju usta na usta.
U svim slučajevima treba odmah potražiti liječničku pomoć.
Prijave
Hipoiodinska kiselina koristi se kao snažno oksidacijsko sredstvo i kao redukcijsko sredstvo u laboratorijskim reakcijama. Koristi se za proizvodnju kemijskih spojeva poznatih kao hipoioditi.
Spektrofotometrijske metode se također koriste za mjerenje stvaranja hipoiodinske kiseline radi praćenja reakcija u kojima je uključen jod (TL Allen, 1955).
Halogenidi su ugrađeni u aerosole, gdje započinju katalitičko uništavanje ozona (O 3) nad oceanima i utječu na globalnu troposferu. Dva intrigantna pitanja zaštite okoliša koji se podvrgavaju tijeku istrage su: razumijevanje kako molekularne halogena u jalove plinskoj fazi se proizvode izravno iz anorganskih halogenida izloženi O 3 i ograničavanje čimbenika okoliša koji kontroliraju ovu površinsku proces.
U radu (Elizabeth A. Pillar, 2013.) pretvorba jodida u hipoiodinsku kiselinu djelovanjem ozona izmjerena je masenom spektroskopijom da bi se odredio model oštećenja ozona u atmosferi.
Reference
- Egon Wiberg, NW (2001). Neorganska kemija. London: Akademska štampa.
- Elizabeth A. Stup, MI (2013). Pretvorba jodida u hipoiodnu kiselinu i jod u vodenim mikrodropletima izloženim ozonu. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008., 5. siječnja). hipoiodna kiselina. Preuzeto s ChEBI: ebi.ac.uk.
- Holmyard, E. (1922). Neorganska kemija. London: Edwar Arnol & co.
- Nacionalni centar za biotehnološke informacije., (2017., 22. travnja). PubChem baza podataka; CID = 123340. Preuzeto iz PubChema.
- G. Compton, CB (1972). Reakcije nemetalnih anorganskih spojeva. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
- Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). Iodol. Preuzeto s chemspider.com.
- L. Allen, RM (1955). Nastanak hidroidne kiseline i hidratiziranog jodnog kationom hidrolizom joda. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957-2960.