Mohr Postupak je varijanta Argentometry, što zauzvrat je jedan od mnogih područja volumenima koriste u određivanju sadržaja kloridnih iona u uzorku vode. Koncentracija Cl - ukazuje na kvalitetu vode, koja utječe na njena organoleptička svojstva, poput okusa i mirisa.
Ova metoda, koju je 1856. osmislio njemački kemičar Karl Friedrich Mohr (106-1879), na snazi je i dalje zbog svoje jednostavnosti i praktičnosti. Jedan od njegovih glavnih nedostataka, međutim, jest taj što se oslanja na upotrebu kalijevog kromata, K 2 CrO 4, soli štetne za zdravlje kad zagađuje vodu.
Talog srebrnog kromata u obliku opeke označava krajnju točku titracije klorida Mohr metodom. Izvor: Anhella Kako se radi o volumetrijskoj metodi, koncentracija Cl - iona određuje se titracijom ili titracijom. U njima je krajnja točka, što znači da je dostignuta točka ekvivalencije. To nije promjena boje kao što vidimo u pokazatelju acidobazne kiseline; ali stvaranje crvenkastog taloga Ag 2 CrO 4 (gornja slika).
Kada se pojavi ova crvenkasta ili opečna boja, titracija je gotova i, nakon niza izračuna, određuje se koncentracija klorida prisutnih u uzorku vode.
Osnove
Srebrni klorid, AgCl, je mliječni talog koji nastaje čim su Ag + i Cl - ioni u otopini. Imajući to u vidu, moglo bi se pomisliti da dodavanjem dovoljno srebra iz topive soli, npr. Srebrnog nitrata, AgNO 3, u uzorak s kloridima, možemo ih istaložiti kao AgCl.
Potom se odmjeri ovaj AgCl, određuje masa klorida prisutnih u vodenom uzorku. To bi odgovaralo gravimetrijskoj, a ne volumetrijskoj metodi. Međutim, postoji problem: AgCl je prilično nestabilna i nečista krutina, jer se raspada pod sunčevom svjetlošću, a također se brzo taloži, apsorbirajući sve nečistoće koje ga okružuju.
Stoga AgCl nije krutina iz koje se mogu dobiti pouzdani rezultati. To je vjerovatno razlog zašto je nastala domišljatost razvoja volumetrijske metode za određivanje Cl - iona, bez potrebe za vaganjem bilo kojeg proizvoda.
Prema tome, metoda Mohr nudi alternativu: kako bi se dobilo talog srebra Ag kromata, 2 CrOj 4, koji služi kao krajnja točka za titracije ili titracije klorida. Takav je uspjeh postigao da se još uvijek koristi u analizi klorida u uzorcima vode.
reakcije
Kakve se reakcije odvijaju u Mohrovoj metodi? Za početak, imamo Cl - ione rastvorene u vodi, pri čemu dodavanje Ag + iona inicira vrlo raseljenu ravnotežu topljivosti za stvaranje AgCl taloga:
Ag + (aq) + Cl - (aq) ⇋ AgCl
S druge strane, u mediju mora biti kromata ioni, CRO 4 2, jer bez njih crvenkasti talog Ag 2 CrOj 4 neće formirati:
2Ag + (aq) + HRV 4 2- (aq) ⇋ Ag 2 HRV 4 (s)
Dakle, u teoriji, trebao bi postojati sukob između taloga, AgCl i Ag 2 CrO 4 (bijeli prema crvenom, respektivno). Međutim, u vodi, na 25ºC, AgCl je više od netopljiv Ag 2 CrOj 4, tako da je uvijek bivše talog se ranije.
U stvari, Ag 2 CrO4 neće se istaložiti dok ne postoje kloridi s kojima bi se formirale soli; to jest, minimalni suvišak Ag + iona neće više Talog sa Cl - ali s CrOj 4 2-. Stoga ćemo vidjeti pojavljivanje taloga crvenkaste boje koji je posljednja točka procjene.
Postupak
Reagensi i uvjeti
Titran mora ući u buretu, što je u ovom slučaju 0,01 M otopina AgNO 3. Budući da je AgNO 3 osjetljiv na svjetlost, preporučuje se da se biret pokrije aluminijskom folijom nakon što se napuni. A kao pokazatelj, 5% -tna otopina K 2 CrO 4.
Ova koncentracija K 2 HRV 4 jamči da ne postoji značajna višak HR 4 2- s obzirom na Cl -; Ako se to dogodi, Ag 2 CrO4 prvo će se istaložiti umjesto AgCl, iako je potonji netopljiviji.
S druge strane, pH uzorka vode mora imati vrijednost između 7 i 10. Ako je pH veći od 10, srebrni hidroksid će taložiti:
Ag + (aq) + OH - (aq) ⇋ AgOH
A ako je pH manji od 7, Ag 2 CrO 4 će postati topljivi, pri čemu je neophodno dodati suvišak Agno 3 da bi se dobio talog, koji mijenja rezultat. To je zbog ravnoteže između vrsta CrO 4 2- i Cr 2 O 7 2-:
2H + (aq) + 2CrO 4 2- (aq) ⇋ 2HCrO 4 - (aq) ⇋ Cr 2 O 7 2- (aq) + H 2 O (l)
Zbog toga se pH uzorka vode mora izmjeriti prije provođenja Mohr metode.
procjena
AgNO 3 titran mora se standardizirati prije titracije, koristeći otopinu NaCl.
Kad se to riješi, 15 ml uzorka vode prebaci se u Erlenmeyerovu tikvicu, razrijeđenu s 50 ml vode. To pomaže da kad se dodaju 5 kapi pokazatelja K 2 CrO 4, žuta boja kromata nije toliko intenzivna i ne sprječava otkrivanje krajnje točke.
Titracija se započinje otvaranjem buretske slavine i kapanjem otopine AgNO 3. Vidjet će se da će tekućina u tikvici postati zamućeno žućkasta, produkt istaloženog AgCl. Kad se pokaže crvenkasta boja, zaustavite titraciju, protresite tikvicu i pričekajte oko 15 sekundi.
Ako Ag 2 CrO 4 precipitira redisolves, dodajte druge kapi AgNO 3. Kada ostane konstantan i nepromijenjen, titriranje se zaključuje i primjećuje se volumen izvađen iz birete. Iz tih količina, faktora razrjeđivanja i stehiometrije određuje se koncentracija klorida u uzorku vode.
Prijave
Mohrova metoda primjenjuje se na bilo koju vrstu vodenog uzorka. Ne samo da može odrediti kloride, već i bromide, Br - i cijanide, CN -. Stoga je jedna od ponavljajućih metoda za ocjenu kakvoće vode, bilo za potrošnju ili za industrijske procese.
Problem ove metode leži u korištenju K 2 CrO 4, soli koja je visoko toksična zbog kromata, te stoga negativno utječe na vode i tla.
Zato smo tražili kako izmijeniti metodu kako bi se oduzeo ovaj pokazatelj. Jedna od mogućnosti je zamijeniti ga NaHPO 4 i fenolftaleinom, gdje se AgHPO 4 sol formira promjenom pH dovoljno da se dobije pouzdana krajnja točka.
Reference
- Day, R., i Underwood, A. (1965). Kvantitativna analitička kemija. (peto izd.). Dvorana PEARSON Prentice, str. 277.
- Angeles Mendez. (22. veljače 2012.). Mohrova metoda. Oporavak od: quimica.laguia2000.com
- ChemBuddy. (2009). Mohr metoda. Oporavak od: titrations.info
- Daniele Naviglio. (SF). Mohr metoda. Federica web učenje. Oporavak od: federica.unina.it
- Hong, TK, Kim, MH i Czae, MZ (2010). Određivanje hlornosti vode bez upotrebe pokazatelja kromata. Međunarodni časopis za analitičku kemiju, 2010, 602939. doi: 10.1155 / 2010/602939