- Anorganske kemijske funkcije
- - Oksidi
- Metalni ili bazični oksidi
- Kiseli oksidi ili anhidridi
- Neutralni oksidi
- Mješoviti oksidi
- - Izađi van
- - Kiseline
- - Baza
- Organske kemijske funkcije
- Primjeri kemijskih funkcija
- Reference
Su kemijske funkcije nekoliko značajki koje omogućuju da se kategorizirati ili grupu skup spojeva, bilo po reaktivnosti, struktura, topljivost itd Budući da su anorganski i organski spojevi, za očekivati je da su njihovi odjeljci različiti i na isti način kemijske funkcije po kojima su razvrstani.
Može se reći da bi kemijske funkcije postale goleme obitelji spojeva, unutar kojih sve više postoje određeni pododjeljci. Na primjer, soli predstavljaju anorgansku kemijsku funkciju; ali imamo ih stotine, svrstani smo u binarne, trojedne ili oksijalne i miješane.
Soli predstavljaju jednu od glavnih kemijskih funkcija anorganskih spojeva. Izvor: Yamile preko Pexelsa.
Soli su raštrkane po hidrosferi i litosferi, a posljednja doslovno sadrži planine mineralnih oksida. Zbog toga, zbog velikog obilja, oksidi odgovaraju drugoj važnoj anorganskoj kemijskoj funkciji, također sa svojim unutarnjim podjelama (bazne, kisele i miješane).
Sa strane organskih spojeva, funkcije su bolje definirane kao funkcionalne skupine jer su odgovorne za njihova kemijska svojstva. Među najrelevantnijim u prirodi imamo mirise estera, kao i karboksilne kiseline i fenoli.
Anorganske kemijske funkcije
Iako mnogi izvori govore o četiri anorganske kemijske funkcije: oksidi, kiseline, baze i soli, u stvarnosti postoji mnogo više; ali to su općenito najvažnije. Ne samo da oksidi definiraju kemijsku funkciju, već i sulfidi i hidridi, kao i fosfidi, nitridi, karbidi, silikoidi itd.
Međutim, takvi se spojevi mogu klasificirati kao ionski, ako spadaju u funkciju koja odgovara solima. Isto tako, odabrana skupina spojeva s naprednim svojstvima manje je obilna i smatra ih se više od obitelji. Stoga će se razmatrati samo četiri gore spomenute funkcije.
- Oksidi
Pod kemijskom funkcijom podrazumijevaju se da su oksidi svi oni anorganski spojevi koji sadrže kisik. Budući da su metali i nemetali, zasebno će formirati različite okside, što će zauzvrat stvoriti druge spojeve. Ova funkcija također uključuje perokside (O 2 2-) i superokside (O 2 -), iako se o njima neće raspravljati.
Metalni ili bazični oksidi
Kad metali reagiraju s kisikom, nastaju oksidi čija je opća formula M 2 O n, gdje je n oksidacijski broj metala. Stoga imamo metalne okside, koji su osnovni, jer kada reagiraju s vodom, oslobađaju OH - ione iz nastalih hidroksida, M (OH) n.
Na primjer, magnezijev oksid Mg 2 O 2, ali se može pojednostaviti indeksi da formulu MgO. Kako se MgO otapa u vodi, on stvara magnezijev hidroksid, Mg (OH) 2, koji zauzvrat oslobađa OH ione - prema njegovoj topljivosti.
Kiseli oksidi ili anhidridi
Kada ne-metalni element (C, N, S, P, etc.) reagira s kisikom, kisela oksid formira, jer kad se otopi u vodi da otpušta H 3 O + iona iz oxacids proizvode. Kiseli oksidi su "suha inačica" oksacida, zbog čega ih nazivaju i anhidridi:
Nemetalnih + O 2 => kiselinski anhidrid ili oksid + H 2 O => Oxacid
Na primjer, ugljik potpuno reagira s kisikom kako bi stvorio ugljični dioksid, CO 2. Kada ovaj plin se otapa u vodi pod visokim pritiskom, reagira transformirati u ugljične kiseline, H 2 CO 3.
Neutralni oksidi
Neutralni oksidi ne otapaju u vodi, tako da se ne stvaraju OH - iona ili H 3 O +. Primjeri tih oksida su: CO, MnO 2, NO, 2 i Cio 2.
Mješoviti oksidi
Mješoviti oksidi su oni koji su formirani od više metala ili od istog metala s više od jednog oksidacijskog broja. Na primjer, magnetit, Fe 3 O 4, je stvarno FeO · Fe 2 O 3 smjesa.
- Izađi van
Soli su ionski spojevi, pa sadrže ione. Ako ioni dolaze iz dva različita elementa, imat ćemo binarne soli (NaCl, FeCl 3, LiI, ZnF 2, itd.). A, ako se dva elementa sadrže kisik, oni će biti tretirani ili ternarne oxisales soli (nano 3, MnSO 3, CuSO 4, CaCrO 4, i sl).
- Kiseline
Spomenuli su oksidacidi čija je opća formula H a E b O c. U slučaju ugljične kiseline, H 2 CO 3, a = 2, b = 1, i c = 3. Druga važna skupina anorganskih kiselina su hidracidi, koji su binarni i nemaju kisik. Na primjer: H 2 S, sumporovodik, kao što je otopljen u vodi stvara H 3 O + iona.
- Baza
Baza su oni spojevi koji oslobađaju OH - ione ili barem što se anorganskog tiče.
Organske kemijske funkcije
Organske kemijske funkcije su prikladnije imenovane funkcionalne skupine. Više nije pitanje posjedovanja iona ili određenog atoma, već skupa atoma koji molekuli daju neke kvalitete s obzirom na njegovu reaktivnost. Svaka funkcionalna skupina može smjestiti stotine tisuća organskih spojeva.
Naravno, više molekula može biti prisutno u jednoj molekuli, ali u njenoj klasifikaciji preovlađuje najaktivnija skupina; koja je obično najzagrijanija. Tako su navedene neke od ovih skupina ili funkcija:
Alkoholi, -OH
-Karboksilne kiseline, -COOH
-Aminici, -NH 2
-Aldehidi, -COH ili -CHO
-Amidi, -COONH 2
-Tioli, -SH
-Estre, -COO-
-Eteri, -OR-
Primjeri kemijskih funkcija
U prethodnim je odjeljcima navedeno nekoliko primjera spojeva koji pripadaju određenoj kemijskoj funkciji. Ovdje će biti spomenuti drugi, slijedeći njihova kemijska funkcija, bila ona anorganska ili organska:
-FeTiO 3, miješani oksid
-Pb 3 O 4, pomiješa oksida
-HNO 3, oksida
-Ca (NO 3) 2, oksal
-BaO, bazični oksid
-NaOH, baza
-NH 3, baza, jer oslobađa OH ione - kada se otopi u vodi
-CH 3 OH, alkohol
-CH 3 OCH 3, eter
-HF, kisela kiselina
-HI, kisela kiselina
-CH 3 CH 2 NH 2, amin
-CH 3 COOH, karboksilna kiselina
-NaBr, binarna sol
-AgCl, binarna sol
-KOH, baza
-MgCrO 4, ternarna sol, iako je središnji element metal, krom, izveden iz kromove kiseline, H 2 CrO 4
-NH 4 Cl, binarna sol, -CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3, ester
-SrO, bazični oksid
-SO 3, kiselina ili anhidrid oksida
-SO 2, ili anhidrid kiseline oksida
-NH 4 Cl, binarna sol, jer NH 4 + kation se računa kao pojedinačni ion, iako je poliatomski
-CH 3 SH, tiol
-Ca 3 (PO 4) 2, ternarna sol
-NaClO 3, ternarna sol
-H 2 Se, kisela kiselina
-H 2 Te, kisela kiselina
-Ca (CN) 2, binarna sol, budući da se CN anion - opet smatra jednim ionom
-KCaPO 4, miješana sol
-Sad 3 SO 4 NO 3, miješana sol
Reference
- Whitten, Davis, Peck i Stanley. Kemija (8. izd.). CENGAGE Učenje.
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Organska kemija. Amini. (10. izdanje.). Wiley Plus.
- Wikipedia. (2019). Kemijske funkcije. Oporavilo sa: es.wikipedia.org
- Urednici Encyclopaedia Britannica. (2015., 24. kolovoza). Anorganski spoj. Encyclopædia Britannica. Oporavilo od: britannica.com
- Khan Akademija. (2019). Anorganske kemijske funkcije. Oporavilo sa: es.khanacademy.org
- Carlos Eduardo Núñez. (2012). Kemijske funkcije organskih spojeva., Oporavilo sa: cenunez.com.ar