Acetonitril je tvar organskog porijekla formira samo ugljika, vodika i dušika. Ova kemijska vrsta pripada skupini nitrila, a acetonitril ima najjednostavniju strukturu među onima organskog tipa.
Nitrili su klasa kemijskih spojeva čiju strukturu čine cijanidna skupina (CN -) i radikalni lanac (-R). Ti su elementi predstavljeni sljedećom općom formulom: RC≡N.
Poznato je da se ova tvar primarno je nastao tijekom proizvodnje druge vrste nazivaju akrilonitrila (drugoj jednostavan nitril, molekulske formule C 3 H 3 N, koji se koristi u proizvodnji proizvoda u tekstilnoj industriji) kao sporednog produkta njega.
Nadalje, acetonitril se smatra otapalom sa svojstvima srednje polarnosti, zbog čega se koristi prilično redovito u analizama RP-HPLC (tekuća kromatografija visoke performanse reverzne faze).
Struktura
Kao što je prethodno navedeno, acetonitril pripada funkcionalnu skupinu nitrila, koji ima molekulsku formulu obično označeni C 2 H 3 N, koja se može zapaziti u strukturnoj formuli koja je ilustrirana na gornjoj slici.
Ova slika prikazuje svojevrsni režanj vezan na atom dušika, koji predstavlja par nesparenih elektrona koje ovaj atom ima i koji mu daju veliki dio svojstava reaktivnosti i stabilnosti koja su karakteristična za njega.
Na taj način, ova vrsta pokazuje vrlo posebno ponašanje zbog svog strukturnog rasporeda, što se pretvara u slabost primanja vodikovih veza i male sposobnosti doniranja elektrona.
Također, ova tvar nastala je prvi put u drugoj polovici 1840-ih, proizvodio ju je znanstvenik po imenu Jean-Baptiste Dumas, čija je nacionalnost bila francuska.
Strukturna konformacija ove tvari omogućuje joj da ima svojstva vlastitog otapala organske prirode.
Zauzvrat, ovo svojstvo omogućuje miješanje acetonitrila s vodom, uz niz drugih otapala organskog podrijetla, s izuzetkom ugljikovodika ili vrsta zasićenih ugljikovodika.
Svojstva
Ovaj spoj ima niz svojstava koja ga razlikuju od ostalih njegove iste klase, koja su navedena dolje:
- U stanju je agregiranja tekućine u standardnim uvjetima tlaka i temperature (1 atm i 25 ° C).
- Njegova molekularna konfiguracija daje mu molarnu masu ili molekulsku masu od oko 41 g / mol.
- Smatra se nitrilom koji ima najjednostavniju strukturu, među organskim tipom.
- Njegova optička svojstva omogućuju mu da bude bezbojan u ovoj tekućoj fazi i sa izrazitim karakteristikama, osim što ima aromatičan miris.
- Ima plamište oko 2 ° C, što je ekvivalentno 35,6 ° F ili 275,1 K.
- Ima vrelište u području od 81,3 do 82,1 ° C, gustoću od približno 0,786 g / cm 3 i talište između -46 i -44 ° C.
- Manje je gust od vode, ali se ne može miješati s njim i s raznim organskim otapalima.
- Pokazuje dielektričnu konstantu 38,8 uz dipolni trenutak od približno 3,92 D.
- Može otapati velik broj tvari ionskog podrijetla i nepolarne prirode.
- Široko se koristi kao pokretna faza u HPLC analizi koja ima visoka svojstva zapaljivosti.
Prijave
Među velikim brojem primjena koje acetonitril ima, može se ubrojiti sljedeće:
- Na sličan način, druge vrste nitrila, ovo može proći proces metabolizacije u mikrosomima (vezikuli koji su dio jetre), posebno u ovom organu, da bi se stvorila cijanovodična kiselina.
- široko se koristi kao pokretna faza u vrsti analize koja se naziva reverzna faza tekuće kromatografije visoke performanse (RP-HPLC); to jest, kao sredstvo za ispiranje koje ima visoku stabilnost, veliku moć elucije i malu viskoznost.
- U slučaju primjene industrijskih razmjera, ovaj se kemijski spoj koristi u rafinerijama sirove nafte kao otapalo u određenim postupcima, poput pročišćavanja alkena zvanog butadien.
- Također se koristi kao ligand (kemijska vrsta koja se kombinira s atomom metalnog elementa, za koji se smatra da je središnji u datoj molekuli, kako bi tvorio spoj ili koordinacijski kompleks) u velikom broju nitrilnih spojeva s metalima iz skupine tranzicija.
- Slično se koristi u organskoj sintezi za veliki broj takvih povoljnih kemikalija kao što su α-naftalenska octena kiselina, tiamin ili acetamidin hidroklorid.
rizici
Rizici povezani s izlaganjem acetonitrilu su različiti. Među njima je smanjena toksičnost kada je izloženost smanjeno vrijeme i u malim količinama, a metabolizira se za proizvodnju cijanovodične kiseline.
Isto tako, rijetko je bilo slučajeva da su ljudi bili alkoholizirani ovom kemijskom vrstom, otrovani cijanidom koji je prisutan u molekuli nakon što su u različitim stupnjevima bili u kontaktu s acetonitrilom (pri udisanju, gutanju ili apsorpciji kroz kožu).
Iz tog razloga posljedice njegove toksičnosti kasne jer tijelo ne metabolizira ovu supstancu u cijanid, jer je potrebno dva do dvanaest sati da se to dogodi.
Međutim, acetonitril se lako apsorbira iz područja pluća i gastrointestinalnog trakta. Nakon toga, distribuira se po tijelu, događa se kod ljudi, pa čak i životinja i dopire do bubrega i slezine.
S druge strane, acetonitril je, pored rizika zapaljivosti, preteča tvari toksičnih kao što je cijanovodična kiselina ili formaldehid. Njegova upotreba u proizvodima koji pripadaju kozmetičkom području bila je čak zabranjena u takozvanom Europskom gospodarskom prostoru 2000. godine.
Reference
- Wikipedia. (SF). Acetonitril. Preuzeto sa en.wikipedia.org
- Pubchem. (SF). Acetonitril. Oporavak od pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Brown, PR (2000). Napredak kromatografije. Dobiveno iz books.google.co.ve
- ScienceDirect. (SF). Acetonitril. Preuzeto sa sciencedirect.com
- ChemSpider. (SF). Acetonitril. Preuzeto s chemspider.com