Željezo sulfid (II), koji se nazivaju i željezni sulfid, je kemijski spoj formule Fes. Željezni sulfid u prahu je piroforni (spontano se zapali na zraku). Ovaj spoj se dobiva zagrijavanjem sumpora i željeza u skladu s reakcijom: Fe + S → FeS.
Reakcija je vrlo egzotermna (oslobađa toplinu), a omjer željeza i sumpora mora biti 7: 4 (NileRed, 2014).
Slika 1: Struktura željeznog (II) sulfida.
Željezni sulfid se također može dobiti u vodenom mediju otapanjem sumpora u ionskoj otopini željeza (II). Sumpor kada se otopi, tvori vodikov sulfid koji reverzibilno reagira s ionima željeza (II) u skladu s reakcijom Fe 2+ + H 2 S FeS (s) + 2H +
Međutim, ova se reakcija natječe s reakcijom stvaranja željeznog (II) kiselinskog sulfata na sljedeći način: Fe 2+ + 2HS− → Fe (HS) 2 (s)
Nakon toga, kiseli željezov (II) sulfat razgrađuje se na željezni sulfat, iako se reakcija odvija vrlo sporo (Rickard, 1995).
Fizička i kemijska svojstva
Željezni (II) sulfid je tamno smeđa ili crna kruta tvar s metalnim izgledom. Kada je čist, bezbojan je (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, SF). Izgled željeznog sulfida prikazan je na slici 2.
Slika 2: izgled željeznog (II) sulfida.
Spoj ima molekulsku masu od 87,910 g / mol i gustoću 4,84 g / ml. Talište ima 1195 ° C i netopljivo je u vodi i dušičnoj kiselini (Royal Society of Chemistry, 2015).
Željezni sulfid reagira u kiselom mediju, čime nastaje para željezovog oksida i sumporovodika koji su izuzetno toksični. To se vidi u sljedećoj reakciji:
FeS + 2H + → Fe 2+ + H 2 S
Reagira s razrijeđenim otopinama sumporne kiseline, čime nastaje željezni oksid, sumpor dioksid i voda, ovisno o reakciji:
FeS + H 2 SO 4 → FeO + H 2 O + SO 2
Reaktivnost i opasnosti
Željezni sulfid je nestabilan spoj i reagira sa zrakom, stvarajući željezni oksid i sumpor. Spoj je piroforni i može se zapaliti spontano ili također kao rezultat jakog udara, tako da ga nije poželjno drobiti u žbuku kada se sintetizira i s njim se mora pažljivo postupati.
Reagirajući s oksidantima i kada se razgradnja zagrijava, emitira otrovne pare sumpornih oksida. Spoj je vrlo opasan u slučaju gutanja i opasan u slučaju dodira s očima (nadražujuće) i udisanjem (Materijal o sigurnosti materijala Ljekovit sulfid, 2013).
U slučaju dodira s očima, treba ih isprati s puno vode najmanje 15 minuta, povremeno podižući gornji i donji kapak.
Ako spoj dođe u kontakt s kožom, treba ga isprati s puno vode najmanje 15 minuta dok uklanjate onečišćenu odjeću i obuću.
U slučaju gutanja, ako je žrtva svjesna i budna, treba dati 2-4 šalice mlijeka ili vode. Nesvjesnoj osobi ništa se nikada ne smije davati usnom usta
U slučaju udisanja, žrtvu treba ukloniti s mjesta izloženosti i premjestiti na hladno mjesto. Ako ne diše, treba dati umjetno disanje. Ako je disanje otežano, treba dati kisik.
U svim slučajevima treba hitno dobiti medicinsku pomoć (fisher science, 2009).
Željezni sulfid je uključen u rijetko benigno stanje poznato kao pseudomelanoza duodeni. Endoskopski se manifestira kao diskretna, ravna, crno-smeđa mrlja na sluznici dvanaesnika.
Ne proizvodi simptome i može biti reverzibilan. Pomoću elektronske mikroskopije i rentgenske analize raspršivanja energije elektrone sonde, pigment uglavnom odgovara akumulaciji željeznog sulfida (FeS) u makrofazima unutar lamine propria (Cheng CL, 2000).
Rukovanje i skladištenje
Željezni sumpor mora se držati dalje od topline i izvora zapaljenja. Prazni spremnici predstavljaju opasnost od požara, ostaci moraju ispariti pod kapuljačom. Uzemljite svu opremu koja sadrži materijal kako biste izbjegli električne iskre.
Prašina se ne smije udisati. Izbjegavajte kontakt s očima. Nosite prikladnu zaštitnu odjeću. U slučaju nedovoljne ventilacije nosite odgovarajuću respiratornu opremu.
U slučaju da se ne osjećate dobro, potražite liječničku pomoć i pokažite naljepnicu proizvoda ako je to moguće. Spoj se mora držati dalje od nekompatibilnih tvari poput oksidansa i kiselina.
Spremnik koji sadrži spoj treba čuvati na suhom i hladnom mjestu. I trebao bi biti čvrsto zatvoren na prozračenom mjestu. Zapaljive materije treba čuvati dalje od velike vrućine i dalje od jakih oksidacijskih sredstava.
Prijave
Željezni sulfid se koristi u industriji legura i nehrđajućeg čelika za kontrolu uklanjanja vodika. Industrija čelika koristi željezni sulfid kao rezultirajuće sredstvo u proizvodnji čelika, legura i nehrđajućeg čelika bez ugljika.
Djeluje i kao razgradno sredstvo za poboljšanje sposobnosti stroja za lijevanje čelika, koji se koriste u proizvodnji raznih dijelova od čelika. Za pročišćavanje sirove fosforne kiseline, željezni sulfid koristi se kao redukcijsko sredstvo za uklanjanje teških nečistoća iz fosforne kiseline.
Druga upotreba željeznog sulfida je u proizvodnji kovnog željeza. Željezni sulfid u kombinaciji sa željeznim silicijem i feromanganom koristi se za povećanje sadržaja sumpora u čeliku i željezu.
Željezni sulfid se koristi i kao laboratorijska kemikalija za pripremu plina sumporovodika. U bojama za kosu, bojama, posudama, bocama i čašama željezni sulfid koristi se kao pigment. Također se koristi u mazivima i za obradu ispušnih plinova.
Željezni sulfid ima namjene kompatibilne sa sulfatima. Sulfatni spojevi su topljivi u vodi i koriste se u obradi vode. Željezni sulfid koristi se i u proizvodnji metalnih odljevaka.
Željezni sulfid je mineralni pirit koji nalikuje zlatu i naziva se "budalasto zlato". Pirit se koristi u proizvodnji sumpora i sumporne kiseline, a koristi se i u vađenju ugljena (JAINSON LABS (INDIA), SF).
Reference
- Cheng CL, ea (2000). Pseudomelanoza duodeni: prikaz slučaja. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
- fisher znanstveni. (2009., 20. kolovoza). List s podacima o sigurnosti materijala Sulfid željeza (II). Preuzeto s lasecsa.
- JAINSON LABS (INDIJA). (SF). Upotrebe željeznog sulfida. Preuzeto iz jainsonfes-a.
- List s podacima o sigurnosti materijala Željezni sulfid. (2013., 21. svibnja). Preuzeto iz sciencelaba.
- Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (SF). PubChem baza podataka; CID = 14828. Preuzeto iz PubChema.
- (2014., 15. svibnja). Priprema željeznog (II) sulfida (cool reakcija). Preuzeto s youtubea.
- Rickard, D. (1995). Kinetika taloženja FeS: Dio 1. Natjecateljski reakcijski mehanizmi. Geochimica et Cosmochimica Acta svezak 59, broj 21, 4367-4379.
- Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). Željezni (II) sulfid. Preuzeto s chemspider: chemspider.com.