- Koncept kemijske reakcije
- Karakteristike kemijskih reakcija
- Kinetika
- Konzerviranje tijesta
- Fizičke promjene i / ili promjene stanja
- Varijacija boja
- Ispuštanje plinova
- Promjene temperature
- Dijelovi kemijske reakcije
- Reagensi i proizvodi
- Reakcijski mediji
- Posude ili reaktori
- Vrste kemijskih reakcija
- - smanjenje oksidacije (redox)
- Oksidacija bakra
- Gvožđe i kobalt
- Jod i mangan
- sagorijevanje
- - Sinteza
- Jonski spojevi
- Koordinacija
- - Raspadanje
- Klasa vulkana
- - Pomicanje
- Od vodika
- Od metala i halogena
- - Nastajanje plina
- - Metateza ili dvostruko premještanje
- Taloženje
- Bazna kiselina
- Primjeri kemijskih reakcija
- premještanje
- Neutralizacija
- Dvostruko pomicanje
- Redox
- Riješene vježbe kemijskih reakcija
- - Vježba 1
- - Vježba 2
- - Vježba 3
- Reference
Su kemijske reakcije su pojedinac pati promjene u rasporedu njihovih atoma, a kada se dvije tvari su različiti spojevi ili kontakt. U procesu nastaju promjene koje se mogu vidjeti odmah; poput povećanja temperature, hlađenja, stvaranja plinova, bljeskanja ili taloženja krutine.
Najčešće kemijske reakcije često prolaze nezapaženo u svakodnevnom životu; tisuće njih se provodi u našim tijelima. Drugi su, međutim, vidljiviji, jer ih možemo napraviti u kuhinji odabirom ispravnog pribora i sastojaka; na primjer, miješanjem sode bikarbone s ocatom, topljenjem šećera u vodi ili zakiseljavanjem soka od crvenog kupusa.
Reakcija sode bikarbone i octa primjer je ponavljajuće kemijske reakcije u kuhanju. Izvor: Kate Ter Haar (https://www.flickr.com/photos/katerha/5703151566)
U laboratorijima kemijske reakcije postaju uobičajenije i češće; sve se pojavljuju u čašama ili u tikvicama Erlenmeyer. Ako imaju nešto zajedničko, to je da nitko od njih nije jednostavan, jer skrivaju sudare, prekide veze, mehanizme, formiranje veza, energetski i kinetički aspekt.
Postoje kemijske reakcije tako upečatljive da ih hobisti i znanstvenici, poznavajući toksikologiju reagensa i neke sigurnosne mjere, reproduciraju na velikim mjerilima u fascinantnim demonstracijskim događajima.
Koncept kemijske reakcije
Kemijske reakcije se događaju kad se prekine veza (ionska ili kovalentna), tako da se na njenom mjestu formira druga; dva atoma ili skup njih prestaju snažno komunicirati kako bi nastali novi molekuli. Zahvaljujući tome mogu se odrediti kemijska svojstva spoja, njegova reaktivnost, stabilnost i reakcija.
Osim što su odgovorni za kemijske reakcije koje se materija neprestano transformira, bez utjecaja atoma, oni objašnjavaju nastanak spojeva onako kako ih mi poznajemo.
Potrebna je energija da bi se veze raspale, a kad se veze formiraju, ona se oslobađa. Ako je apsorbirana energija veća od one koja se oslobađa, kaže se da je reakcija endotermična; imamo hlađenje okoline. Budući da ako je oslobođena toplina veća od apsorbirane, tada će to biti egzotermna reakcija; okolina se zagrijava.
Karakteristike kemijskih reakcija
Kinetika
Molekule se u teoriji moraju sudarati jedna s drugom, noseći sa sobom dovoljno kinetičke energije za promicanje prekida veze. Ako su njihovi sudari spori ili neučinkoviti, na kemijsku reakciju utječu kinetički. To se može dogoditi bilo zbog fizičkih stanja tvari, bilo zbog geometrije ili strukture istih.
Tako se u reakciji materija transformira apsorbiranjem ili oslobađanjem topline, istovremeno kad se ona sudara što pogoduje stvaranju proizvoda; najvažnije sastavnice svake kemijske reakcije.
Konzerviranje tijesta
Zbog zakona očuvanja mase, ukupna masa sklopa ostaje stalna nakon kemijske reakcije. Dakle, zbroj pojedinačnih masa svake tvari jednak je masi dobivenog rezultata.
Fizičke promjene i / ili promjene stanja
Pojava kemijske reakcije može biti popraćena promjenom stanja komponenata; to jest varijacija u čvrstom, tekućem ili plinovitom stanju materijala.
Međutim, sve promjene stanja ne uključuju kemijsku reakciju. Na primjer: ako voda isparava zbog djelovanja topline, vodena para nastala nakon ove promjene stanja još uvijek je voda.
Varijacija boja
Među fizičkim svojstvima koja su rezultat kemijske reakcije ističe se promjena boje reagensa u odnosu na boju konačnog proizvoda.
Taj je fenomen uočljiv kod promatranja kemijske reakcije metala s kisikom: kad metal oksidira, mijenja svoju karakterističnu boju (zlato ili srebro, ovisno o slučaju), kako bi poprimio crvenkasto-narančastu nijansu, poznat kao hrđa.
Ispuštanje plinova
Ova se karakteristika očituje kao vrištanje ili ispuštanjem određenih mirisa.
Općenito, mjehurići se pojavljuju kao posljedica izlaganja tekućine visokim temperaturama, što potiče porast kinetičke energije molekula koje su dio reakcije.
Promjene temperature
U slučaju da je toplina katalizator kemijske reakcije, u konačnom proizvodu će se inducirati promjena temperature. Dakle, ulaz i izlaz topline u proces također mogu biti karakteristični za kemijske reakcije.
Dijelovi kemijske reakcije
Reagensi i proizvodi
Bilo koja kemijska reakcija predstavljena je jednadžbom tipa:
A + B → C + D
Gdje su A i B reaktanti, dok su C i D produkti. Jednadžba nam govori da atom ili molekula A reagira s B kako bi nastali proizvodi C i D. To je nepovratna reakcija, jer reaktanti ne mogu ponovno poticati iz produkata. S druge strane, reakcija ispod je reverzibilna:
A + B <=> C + D
Važno je naglasiti da masa reaktanata (A + B) mora biti jednaka masi produkata (C + D). Inače se tijesto ne bi sačuvalo. Isto tako, broj atoma za određeni element mora biti isti prije i nakon strelice.
Iznad strelice naznačene su neke specifične specifikacije reakcije: temperatura (Δ), pojava ultraljubičastog zračenja (hv) ili korišteni katalizator.
Reakcijski mediji
Što se tiče života i reakcija koje se događaju u našim tijelima, reakcijski medij je vodeni (ac). Međutim, kemijske reakcije mogu se odvijati u bilo kojem tekućem mediju (etanol, ledena octena kiselina, toluen, tetrahidrofuran, itd.) Sve dok su reagensi dobro otopljeni.
Posude ili reaktori
Kontrolirane kemijske reakcije odvijaju se u posudi, bilo da je to obična staklena posuda ili reaktor od nehrđajućeg čelika.
Vrste kemijskih reakcija
Vrste kemijskih reakcija temelje se na onome što se događa na molekularnoj razini; koje su veze razbijene i kako se atomi spajaju. Isto tako, uzima se u obzir da li vrsta dobiva ili gubi elektrone; iako se u većini kemijskih reakcija to događa.
Ovdje objašnjavamo različite vrste kemijskih reakcija koje postoje.
- smanjenje oksidacije (redox)
Oksidacija bakra
U primjeru patine odvija se oksidacijska reakcija: metalni bakar gubi elektrone u prisutnosti kisika da bi se pretvorio u odgovarajući oksid.
4Cu (s) + O 2 (g) => Cu 2 O (s)
Bakrov (I) oksid nastavlja oksidirati u bakreni (II) oksid:
2Cu 2 O (s) + O 2 => 4CuO (s)
Ova vrsta kemijske reakcije u kojoj vrsta povećava ili smanjuje svoj oksidacijski broj (ili stanje) poznata je kao reakcija oksidacije i redukcije (redoks).
Metalni bakar u oksidacijskom stanju 0 prvo gubi jedan elektron, a drugi drugi (oksidira), dok kisik ostaje (smanjuje):
Cu => Cu + + e -
Cu + => Cu 2+ + e -
O 2 + 2e - => 2O 2-
Dobitak ili gubitak elektrona može se odrediti izračunavanjem oksidacijskih brojeva atoma u kemijskim formulama njihovih dobivenih spojeva.
Za Cu 2 O, poznato je da je, jer je oksid, ima O 2- anion, tako da troškovi neutralizirana, svaki od dva atoma bakra moraju imati +1 naboj. Vrlo slično se događa s CuO.
Bakar, kad se oksidira, stječe pozitivne oksidacijske brojeve; i kisik, koje treba smanjiti, negativni oksidacijski brojevi.
Gvožđe i kobalt
Dodatni primjeri redox reakcija prikazani su u nastavku. Pored toga, dat će se kratki komentar i precizirat će se promjene oksidacijskih brojeva.
FeCl 2 + CoCl 3 => FeCl 3 + CoCl 2
Ako se izračunaju oksidacijski brojevi, primijetit ćemo da oni iz Cl ostaju s konstantnom vrijednošću -1; nije tako, s onima iz Vjere i Co.
Na prvi pogled željezo je oksidiralo dok se kobalt reducirao. Kako znaš? Budući da željezo sada djeluje ne s dva Cl aniona - već sa tri, atom klora (neutralan) je više negativan od željeza i kobalta. S druge strane, s kobaltom se događa suprotno: to ide od interakcije s tri Cl - na njih dva.
Ako prethodno obrazloženje nije jasno, tada nastavljamo s pisanjem kemijskih jednadžbi neto prijenosa elektrona:
Fe 2+ => Fe 3+ + e -
Co 3+ + e - => Co 2+
Stoga se Fe 2+ oksidira, dok se Co 3+ smanjuje.
Jod i mangan
6KMnO 4 + + 5KI 18HCl => 6MnCl 2 + 5KIO 3 + + 6KCl 9H 2 O
Gore prikazana kemijska jednadžba može se činiti kompliciranom, ali nije. Klor (Cl -) i kisik (O 2-) doživljavaju porast ili gubitak svojih elektrona. Jod i mangan, da.
Uzimajući u obzir samo spojeve s jodom i manganom, imamo:
KI => KIO 3 (oksidacijski broj: -1 do +5, izgubi šest elektrona)
KMnO 4 => MnCl 2 (oksidacijski broj: +7 do +2, dobiva pet elektrona)
Jod se oksidira, a mangan se smanjuje. Kako znati bez izračunavanja? Budući da jod ide od kalija do interakcije s tri oksigena (više negativnih); a mangan sa svoje strane gubi interakciju s kisikom da bi bio s klorom (manje elektronegativan).
KI ne može izgubiti šest elektrona ako KMnO 4 dobije pet; zato se u jednadžbi mora uravnotežiti broj elektrona:
5 (KI => KIO 3 + 6e -)
6 (KMnO 4 + 5e - => MnCl 2)
Što rezultira neto prijenosom od 30 elektrona.
sagorijevanje
Izgaranje je snažna i energična oksidacija u kojoj se oslobađaju svjetlost i toplina. Općenito, u ovoj vrsti kemijske reakcije kisik sudjeluje kao oksidirajuće ili oksidacijsko sredstvo; dok je redukcijsko sredstvo gorivo, koje sagorijeva na kraju dana.
Tamo gdje ima pepela, bilo je i izgaranje. U osnovi se sastoje od ugljičnih i metalnih oksida; iako njegov sastav logično ovisi o gorivu. Ispod je nekoliko primjera:
C (i) + O 2 (g) => CO 2 (g)
2CO (g) + O 2 (g) => 2CO 2 (g)
C 3 H 8 (g) + 5a 2 (g) => 3CO 2 (g) + 4H 2 O (g)
Svaka od ovih jednadžbi odgovara potpunom izgaranju; to jest, sve gorivo reagira s viškom kisika, što jamči njegovu potpunu transformaciju.
Isto tako, treba imati na umu da je CO 2 i H 2 O glavni plinoviti produkti prilikom ugljikova tijela spali (kao što su drvo, ugljikovodika i životinjskim tkivima). Neizbježno je da se stvara neki alotrop ugljika, zbog nedostatka kisika, kao i manje kisika plinova poput CO i NO.
- Sinteza
Grafički prikaz reakcije sinteze. Izvor: Gabriel Bolívar.
Slika iznad pokazuje krajnje jednostavan prikaz. Svaki trokut je spoj ili atom, koji se pridružuju i tvore jedan jedini spoj; dva trokuta tvore paralelogram. Masa se povećava, a fizička i kemijska svojstva proizvoda su mnogo puta različita od onih njegovih reagensa.
Na primjer, izgaranjem vodika (što je također redoks reakcija) nastaje vodikov oksid ili kisikov hidrid; poznatija kao voda:
H 2 (g) + O 2 (g) => 2H 2 O (g)
Kada se oba plina miješaju, na visokoj temperaturi izgaraju stvarajući plinovitu vodu. Kako se temperature hlade, pare se kondenziraju kako bi se dobila tekuća voda. Nekoliko autora smatra ovu reakciju sinteze kao jednu od mogućih alternativa za zamjenu fosilnih goriva za dobivanje energije.
Veze HH i O = O razbijaju se i stvaraju dvije nove pojedinačne veze: HOH. Voda je, kao što je poznato, jedinstvena tvar (izvan romantičnog značenja), a po svojstvima je prilično različita od plinovitog vodika i kisika.
Jonski spojevi
Stvaranje ionskih spojeva iz njihovih elemenata također je primjer reakcije sinteze. Jedan od najjednostavnijih je stvaranje metalnih halogenida skupina 1 i 2. Na primjer, sinteza kalcijevog bromida:
Ca (s) + Br 2 (l) => CaBr 2 (s)
Opća jednadžba za ovu vrstu sinteze je:
M (s) + X 2 => MX 2 (s)
Koordinacija
Kad nastali spoj uključuje metalni atom unutar elektroničke geometrije, tada se kaže da je to složen. U kompleksima metali ostaju vezani za ligande slabim kovalentnim vezama, a nastaju koordinacijskim reakcijama.
Na primjer, imate kompleks 3+. To nastaje kada CR 3 ili noviji kation u prisutnosti molekula amonijaka, NH 3, koji djeluju kao ligandi za krom:
Cr 3+ + 6NH 3 => 3+
Dobiveni oktahed koordinacije oko središta metala kroma prikazan je u nastavku:
Kotacijski oktaedar za kompleks. Izvor: Gabriel Bolívar.
Napominjemo da naboj kroma od 3+ nije neutraliziran u kompleksu. Njegova je boja ljubičasta i zato je oktaedar predstavljen tom bojom.
Neki su kompleksi zanimljiviji, kao u slučaju određenih enzima koji koordiniraju atome željeza, cinka i kalcija.
- Raspadanje
Razgradnja je suprotna sintezi: spoj se razgrađuje na jedan, dva ili tri elementa ili spojeve.
Na primjer, imamo sljedeće tri dekompozicije:
2HgO (s) => 2Hg (l) + O 2 (g)
2H 2 O 2 (l) => 2H 2 O (l) + O 2 (g)
H 2 CO 3 (aq) => CO 2 (g) + H 2 O (l)
HgO je crvenkasta kruta tvar koja se pod djelovanjem topline razgrađuje u metalnu živu, crnu tekućinu i kisik.
Vodikov peroksid ili vodikov peroksid propadaju razgradnju, dobivajući tekuću vodu i kisik.
I ugljična kiselina sa svoje strane razgrađuje se u ugljični dioksid i tekuću vodu.
"Suže" raspadanje je kod metalik karbonata:
CaCO 3 (s) => CaO (s) + CO 2 (g)
Klasa vulkana
Izgaranje vulkanskog amonijevog dikromata. Izvor: Nataliâ
Reakcija raspadanje koji se koristi u klase kemijskih je termalno raspadanje amonijeva dikromata, (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Ova narančasta boje kancerogene soli (tako da mora biti obrađene s velikom pažnjom), opeklina za puštanje puno topline i proizvoditi zelenu boje čvrste, kromove oksid, Cr 2 O 3:
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 (e) => Cr 2 O 3 (s) + 4H 2 O (g) + N 2 (g)
- Pomicanje
Grafički prikaz reakcije pomaka. Izvor: Gabriel Bolívar.
Reakcije istiskivanja su vrsta redoks reakcije u kojoj jedan element zamjenjuje drugi u spoju. Pomaknuti element završava smanjenjem ili dobivanjem elektrona.
Da biste pojednostavili gore, gornja slika je prikazana. Krugovi predstavljaju element. Primjećuje se da vapnenozeleni krug zamjenjuje plavi, ostajući s vanjske strane; ali ne samo to, već se plavi krug smanjuje u procesu, a vapno zelena oksidira.
Od vodika
Na primjer, imamo sljedeće kemijske jednadžbe da bismo otkrili gore objašnjeno:
2Al (s) + 6HCl (aq) => ALCL 3 (aq) + 3H 2 (g)
Zr (s) + 2H 2 O (g) => ZrO 2 (s) + 2H 2 (g)
Zn (s) + H 2 SO 4 (aq) => ZnSO 4 (aq) + H 2 (g)
Koji je pomijenjeni element za ove tri kemijske reakcije? Vodik, koji se reducira vodikom, H 2; ide od oksidacijskog broja od +1 do 0. Imajte na umu da metali aluminij, cirkonij i cink mogu istisnuti vodikove kiseline i vodu; dok bakar, ni srebro ni zlato, ne mogu.
Od metala i halogena
Isto tako, postoje ove dvije dodatne reakcije pomaka:
Zn (s) + CuSO 4 (aq) => Cu (s) + ZnSO 4 (aq)
Cl 2 (g) + 2NaI (aq) => 2NaCl (aq) + I 2 (s)
U prvoj reakciji cink izbacuje manje aktivni metalni bakar; cink oksidira dok se bakar smanjuje.
S druge strane, klor, element koji je više reaktivan od joda, zamjenjuje ga u natrijevu sol. Ovdje je obrnuto: najaktivniji element smanjuje se oksidacijom raseljenog elementa; prema tome, klor se smanjuje oksidacijom joda.
- Nastajanje plina
U reakcijama se moglo vidjeti da nekoliko njih stvara plinove, pa stoga i ulaze u ovu vrstu kemijske reakcije. Isto tako, reakcije iz prethodnog odjeljka, premještanje vodika aktivnim metalom, smatraju se reakcijama stvaranja plina.
Uz već spomenute, metalni sulfidi, na primjer, oslobađaju sumporovodik (koji miriše na trula jaja) kada se doda klorovodična kiselina:
Na 2 S (s) + 2HCI (aq) => 2NaCl (aq) + H 2 S (g)
- Metateza ili dvostruko premještanje
Grafički prikaz reakcije dvostrukog pomaka. Izvor: Gabriel Bolívar.
U metatezi ili reakciji dvostrukog pomaka događa se promjena partnera bez prijenosa elektrona; to jest, ne smatra se redoks reakcijom. Kao što se može vidjeti na gornjoj slici, zeleni krug prekida vezu s tamnoplavim kako bi se povezao sa svijetloplavim krugom.
Taloženje
Kada su interakcije jednog od partnera dovoljno jake da nadvladaju otapanje tekućine, nastaje talog. Sljedeće kemijske jednadžbe predstavljaju reakcije oborina:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) => AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
CaCl 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) => CaCO 3 (s) + 2NaCl (aq)
U prvoj reakciji, Cl - istiskuje NO 3 - kako bi se dobilo srebrni klorid, AgCl, što je bijeli talog. I u drugoj reakciji, CO 3 2- istiskuje Cl - da taloži kalcijev karbonat.
Bazna kiselina
Možda najizrazitija reakcija metateze je reakcija neutralizacije kiseline i baze. Konačno, dvije su kiselinsko-bazne reakcije prikazane kao primjeri:
HCl (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + H 2 O (l)
2HCI (aq) + Ba (OH) 2 (aq) => BaC 2 (aq) + 2H 2 O (l)
OH - zamjenjuju Cl - da formiraju vodene i kloridne soli.
Primjeri kemijskih reakcija
Ispod i dolje navode se neke kemijske reakcije s njihovim jednadžbama i komentarima.
premještanje
Zn (s) + AgNO 3 (aq) → 2Ag (s) + Zn (NO 3) 2 (aq)
Cink zamjenjuje srebro u svojoj nitratnoj soli: smanjuje ga iz Ag + u Ag. Kao rezultat toga, metalno srebro se počinje taložiti u mediju, promatrano pod mikroskopom poput srebrnastih stabala bez lišća. S druge strane, nitrati se kombiniraju s dobivenim ionima Zn 2+ kako bi tvorili cinkov nitrat.
Neutralizacija
CaCO 3 (s) + 2HCI (aq) → CaClz 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
Klorovodična kiselina neutralizira kalcijevu karbonatnu sol te proizvodi sol, kalcijev klorid, vodu i ugljični dioksid. CO 2 otpuhuje i otkriva se u vodi. Ovo prozračivanje dobiva se i dodavanjem HCl kredi ili ljusci jaja, bogatim CaCO 3.
NH 3 (g) + HCl (g) → NH 4 Cl (s)
U ovoj drugoj reakciji, pare HCl neutraliziraju plinoviti amonijak. Amonijeva kloridna sol, NH 4 Cl, tvori bjelkasti dim (donja slika), jer sadrži vrlo sitne čestice suspendirane u zraku.
Reakcija stvaranja amonijevog klorida. Izvor: Adam Rędzikowski
Dvostruko pomicanje
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
U reakciji dvostrukog premještanja dolazi do razmjene "partnera". Srebro mijenja partnere s natrijom. Rezultat toga je da se nova sol, srebrni klorid, AgCl, taloži kao mliječna kruta tvar.
Redox
Toplina, zvuk i plava svjetlost oslobađaju se u kemijskoj reakciji Barking Dog. Izvor: Maxim Bilovitskiy putem Wikipedije.
Bezbroj je redoks reakcija. Jedan od najimpresivnijih je onaj Barkin Dog:
8 N 2 O (g) + 4 CS 2 (l) → S 8 (s) + 4 CO 2 (g) + 8 N 2 (g)
Energija oslobađa kada se formiraju tri stabilna proizvoda je tako velik da plavkasto bljeskalica je proizveden (gornji prikaz) i velik porast tlaka uzrokovane plinovima proizvedenim (CO 2 i N 2).
A također, sve to prati vrlo glasan zvuk sličan lajanju psa. Sumpor proizvedeni, S 8, kaputi unutarnje stijenke cijevi u žuto.
Koje se vrste smanjuju, a koje oksidiraju? Kao općenito pravilo, elementi imaju oksidaciju broj 0. Stoga sumpor i dušik u proizvodima moraju biti vrste koje su stekle ili izgubile elektrone.
Sumpor oksidira (izgubljene elektrona), budući da je oksidacijski broj -2 u CS 2 (C 4+ S 2 2):
S 2- → S 0 + 2e -
A dušik je reducirana (dobio elektrona), jer je imao oksidacijski broj +1 u N 2 O (N 2 + O 2):
2N + + 2e → N 0
Riješene vježbe kemijskih reakcija
- Vježba 1
Koja se sol taloži u sljedećoj reakciji u vodenom mediju?
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → ¿?
Kao općenito pravilo, svi sulfidi, s izuzetkom onih stvorenih s alkalnim metalima i amonijem, talože se u vodenom mediju. Postoji dvostruko premještanje: željezo se veže na sumpor, a natrij na sulfat:
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → FeS (s) + Na 2 SO 4 (aq)
- Vježba 2
Koje ćemo proizvode dobiti iz sljedeće reakcije?
Cu (NO 3) 2 + Ca (OH) 2 → ¿?
Kalcijev hidroksid nije jako topljiv u vodi; ali dodavanje bakrenog nitrata pomaže otapanju, jer reagira na svoj odgovarajući hidroksid:
Cu (NO 3) 2 (aq) + Ca (OH) 2 (aq) → Cu (OH) 2 (s) + Ca (NO 3) 2 (aq)
Cu (OH) 2 je odmah prepoznatljiv kao plavi talog.
- Vježba 3
Koja će se sol dobiti u sljedećoj reakciji neutralizacije?
Al (OH) 3 (s) + 3HCl (aq) →?
Aluminij hidroksid ponaša se kao baza reakcijom s klorovodičnom kiselinom. U reakciji neutralizacije kiseline na bazi kiseline (Bronsted-Lowry) voda se uvijek formira, tako da drugi proizvod mora biti aluminij klorid, AlCl 3:
Al (OH) 3 (s) + 3HCl (aq) → ALCL 3 (aq) + 3H 2 O
Ovaj se put AlCl 3 ne taloži, jer je sol (u određenoj mjeri) topiva u vodi.
Reference
- Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Kemija (8. izd.). CENGAGE Učenje.
- Shiver & Atkins. (2008). Neorganska kemija. (Četvrto izdanje). Mc Graw Hill.
- Ana Zita. (18. studenog 2019.). Kemijske reakcije. Oporavilo od: todamateria.com
- Kashyap Vyas. (23. siječnja 2018.). 19 cool kemijskih reakcija koje dokazuju da je znanost fascinantna. Oporavilo sa: zanimljivoinženjering.com
- BeautifulChemistry.net (drugo). Reakcije. Oporavilo od: beautifulchemistry.net
- Wikipedia. (2019). Kemijska reakcija. Oporavilo sa: en.wikipedia.org