- Kemijska struktura
- Svojstva
- Fizički izgled
- Talište
- Vrelište
- Topnost u vodi
- Gustoća
- Stabilnost
- pH
- Sinteza
- Prijave
- hrana
- deterdženti
- medicinski
- Reference
Natrij fosfat je anorganska sol koja je kemijska formula Na 3 PO 4. Naziva se i trisatrijevim fosfatom (TSP), ili tribazičnim natrijevim fosfatom, jer u potpunosti nedostaje sposobnost doniranja vodikovih H + iona.
Kada se u množini spominju natrijevi fosfati, odnosi se na čitav niz soli, hidriranih ili ne, koji potječu iz elektrostatičkih interakcija između Na + i PO 4 3-. Neke od tih soli i sastoji se od natrij pirofosfata, ili anorganskih polimera koji imaju PO 4 3- obliku monomera.
Gledajte čašu s kristalima natrijevog fosfata. Izvor: Ondřej Mangl
Zbog toga će se, osim ako nije data specifikacija, uvijek odnositi na Na 3 PO4 , a ne na NaH 2 PO4, Na 2 HPO 4, Na 4 P 2 O 7 ili bilo koju drugu sol.
Slika iznad prikazuje natrijev fosfat koji ima bijele kristale slične uobičajenoj ili stolnoj soli ili se kupuje kao bijeli prah amorfnog izgleda. Na 3 PO 4 može tvoriti različite hidrate, kao na 3 PO 4 · 12H 2 O onaj koji je najviše komercijaliziran.
Nalazi je uglavnom u prehrambenoj industriji, u deterdžentima, sportskim dodacima, a služi kao hiperosmotski laksativ.
Kemijska struktura
Glavni ioni natrijevog fosfata. Izvor: Smolamj putem Wikipedije.
Ista formula Na 3 PO 4 ukazuje da za svaki PO 4 3- anion postoje tri Na + kationa. Ti se ioni mogu vidjeti na gornjoj slici. Imajte na umu da PO 4 3- ima tetraedarsku geometriju, čiji atomi kisika nose rezonantni negativni naboj, koji privlači Na + iz okoline.
Isto tako, Na 3 PO 4 formula ukazuje na to da je bezvodna sol, tako da nema molekule vode uključeni u svojim kristala. Elektrostatičke atrakcije između Na + i PO 4 3- završavaju definirajući bijeli trigonalni kristal. Njegova ionska veza takva da Na 3 PO 4 ima talište od 1583 ºC, značajno veći od onoga više soli.
I Na + i PO 4 3- su ioni koji mogu biti vrlo hidratirane, bez negativnog utjecaja na stabilnost kristala.
Iz tog razloga se hidrati također mogu kristalizirati; međutim, njegova tališta su niža od onih bezvodne soli, budući da intermolekularne vodikove veze u vodi razdvajaju ione i slabe njihove interakcije. Na u 3 PO 4 · 12H 2 O, na primjer, talište je 73,4 ºC, puno niže nego što je Na 3 PO 4.
Svojstva
Fizički izgled
Može se pojaviti kao definirani bijeli kristali ili kao prah ili granule iste boje. Sve fizičke količine izražene u nastavku odnose se samo na bezvodnu sol Na 3 PO 4.
Talište
1583 ºC
Vrelište
100 ºC
Topnost u vodi
14,5 g / 100 ml na 25 ° C, zbog čega se smatra da je u vodi prilično topiv. Međutim, netopiva je u organskim otapalima kao što su etanol i ugljikov sulfid.
Gustoća
2,536 g / cm 3 pri 17,5 ° C.
Stabilnost
To je higroskopna kruta tvar. Zbog toga se mora skladištiti na način da ne može biti izložen vlazi.
pH
To je snažno alkalna sol. Na primjer, 0,1% vodena otopina već ima pH 11,5. Ovo svojstvo služi kao dodatak u deterdžentima.
Sinteza
Kako se natrijev fosfat stvara ili sintetizira? U tu svrhu se početi s fosfornom kiselinom, H 3 PO 4, ili natrij fosfat dikiseline soli, NaH 2 PO 4.
U većini sinteze, H 3 PO 4 je poželjan. Tako, H 3 PO 4 reagira sa bazom koja neutralizira na tri OH skupine, uzimajući u obzir da je također kiselina se može zapisati kao PO (OH) 3.
Poželjna baza je natrijev hidroksid, NaOH (u Njemačkoj), ali je također izvedivo (i jeftinije) koristiti natrijev karbonat ili sodu pepelu, Na 2 CO 3 (u Sjedinjenim Državama). Jednadžbe za obje reakcije neutralizacije su:
Na 2 CO 3 + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + CO 2 + H 2 O
Na 2 HPO 4 + NaOH → na 3 PO 4 + H 2 O
Na umu da kada se koristi NA 2 CO 3, Na 3 PO 4 nije postignuta, ali Na 2 HPO 4, koji će zahtijevati neutralizacije. Kao reakcijski medij vodena otopina, Na 3 PO 4 · 12H 2 O kristalizira, te ga se mora žariti da se ukloni njegov sadržaj vode, a time i dovesti do bezvodnog soli.
Na 3 PO 4 · 12H 2 O karakteriziraju „taljivih” njegovih kristala u kompaktnu masu koja je teško razbiti. Što je manja veličina vaših kristala, oni će se brže kalcinirati.
Prijave
hrana
Natrijev fosfat koristi se kao šumeće sredstvo za širenje peciva od cimeta ili kolača. Izvor: Pixabay.
U upotrebe natrijevog fosfata, neizbježno je miješati NA 3 PO 4 ili Na 3 PO 4 · 12H 2 O, jer potonje je hidrat koji se najčešće komercijaliziran. Na primjer, bilo koji od dva doprinose bezopasnim ionima (u teoriji) hrani kojoj su dodani, obogaćujući ih fosfatima i istovremeno povećavajući njihovu slanost.
U soli meso, Na 3 PO 4 · 12H 2 O uključen da bi ih svježe dulje vrijeme skladištenja. Isto tako, dodaje se kao emulgator kako se smjesa ulje i voda ne "siječe", već ostaje jedinstvena; i kao regulator pH, jer pomaže smanjiti kiselost hrane (uključujući žitarice).
Pored toga koristi se za zgušnjavanje nekih umaka od rajčice, te za pečenje kolača ili kruha (gornja slika). Do posljednjeg dolazi zbog činjenice da Na 3 PO 4 · 12H 2 O ispušta vodenu paru, što povećava veličinu pora tijesta od brašna i njegov volumen.
deterdženti
Natrijev fosfat dovoljno je bazičan da saponificira neke masti ili ulja s kojima dolazi u kontakt. Njegova alkalnost tada se koristi za poboljšanje djelovanja deterdženata, sve dok površina koju odmašćuje nije metalna, jer je može pokvariti.
Međutim, proizvodnja deterdženata obogaćenih fosfatima smanjena je zbog eutrofikacije jezera i rijeka, a s njim i širenja algi koje prekrivaju njihove površine.
Također je korištena kako bi se sredstva za dezinfekciju: na 3 PO 4 1/4 NaOCl 11H 2 O, koji je proizveden uporabom natrijeva hipoklorita, NaOCl, umjesto NaOH ili Na 2 CO 3 neutralizirati H 3 PO 4.
medicinski
Na 3 PO 4 inducira defekaciju djelujući kao hiperosmotičkih laksativ, potrebno očistiti debelo crijevo prije pacijent podvrgava kolonoskopija. S druge strane, ona se također koristi (dodaje) u dodatcima energiji.
Reference
- Shiver & Atkins. (2008). Neorganska kemija. (Četvrto izdanje). Mc Graw Hill.
- Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2019). Triatrijev fosfat. PubChem baza podataka. CID = 24243. Oporavak od: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2019). Triatrijev fosfat. Oporavilo sa: en.wikipedia.org
- Curran MP & Plosker GL (2004). Oralna otopina natrijevog fosfata: pregled njegove uporabe kao sredstva za kolorektalno čišćenje. DOI: 10.2165 / 00003495-200464150-00009
- Corey Whelan. (22. prosinca 2017.). Natrijev fosfat. Oporavilo od: healthline.com
- Jacobs, Joel B. Taborosi, Steve. (2019). Postupak za proizvodnju trisatrijevog fosfata. Oporavilo od: freepatentsonline.com
- MaryAnn Marks. (2018.). Zašto se triozatrijev fosfat (TSP) dodaje u našu hranu? Oporavilo od: theingredientguru.com