Amonij fosfat anorganska tvar proizvedena s reakcijom amonijaka (NH3) s fosfornom kiselinom (H3PO4). Rezultat toga je vrlo važna u vodi topiva sol za poljoprivredni sektor.
Njegova kemijska struktura sastoji se od fosfatne skupine (H2PO4) i amonijaka (NH4). Fosfatnu skupinu čini fosforna jezgra (P) koja se veže za kisik dvostrukom vezom, za dva hidroksida (OH) i za kisik s jednom vezom.
Zauzvrat, ovaj posljednji kisik povezuje se s amonijem, stvarajući tako cjelokupnu molekulu amonijevog fosfata. Njegova formula prikazana je kao (NH4) 3PO4.
U prirodi se javlja u kristalima. Ovo je proizvod koji se proizvodi na skali prilično jeftino.
Glavne značajke
U prirodi se javlja kao bijeli kristal u obliku tetragonalnih prizmi ili kao svijetlo bijeli prah.
U gnojivima dolazi u obliku granulacije ili u prahu. Nema karakterističan miris.
Amonijev fosfat je obično stabilna tvar, tako da ne morate puno paziti na to hoće li reagirati s bilo kojim agensom.
Za razliku od drugih tvari, on ne predstavlja opasnost od dodira. Međutim, u slučaju gutanja ili iritacije, važno je konzultirati liječnika.
Svojstva
- To je spoj topljiv u vodi.
- Ima gustoću od 1800 kg / m3.
- Ima molekulsku masu od 115 g / mol.
- Netopljiv je u acetonu.
- Njegov pH je blago kiselkast. Spada u raspon od 4 do 4,5.
Prijave
Glavna upotreba amonijevog fosfata je kao gnojivo. Biljkama su potrebni minerali i hranjive tvari koje dobivaju iz zemlje da bi se mogli razvijati, rasti i proizvoditi.
Oni uključuju dušik i fosfor. Kako je amonijev fosfat topiv u vodi, biljke ga apsorbiraju iz tla vrlo lako.
Amonijev fosfat također ima temeljnu ulogu u fotosintezi, disanju i upravljanju energijom biljaka.
S druge strane, učinjena su istraživanja kako se ovaj spoj koristi kao skladište vodika u gorivnim ćelijama.
Trend traženja učinkovitih tehnologija doveo je do ispitivanja različitih materijala, ali mnogi su preskupi. Amonijev fosfat je vrlo jeftin, tako da može biti sjajna opcija.
Neke tvrtke ga koriste kao aparat za gašenje požara.
Reference
- Chang, R. (2014). kemije (International; Jedanaesti; ed.). Singapur: McGraw Hill.
- Barakat, N., Ahmed, E., Abdelkareem, M., Farrag, T., Al-Meer, S., Al-Deyab, S., Nassar, M. (2015). Amonijev fosfat kao obećani materijal za skladištenje vodika. Međunarodni časopis za vodikovu energiju, 40 (32), 10103-10110. doi: 10.1016 / j.ijhydene.2015.06.049
- Zhang, F., Wang, Q., Hong, J., Chen, W., Qi, C., & Ye, L. (2017). Procjena životnog ciklusa proizvodnje gnojiva za diammonij i monoammonij-fosfat u Kini. Časopis za čistiju proizvodnju, 141, 1087-1094. doi: 10.1016 / j.jclepro.2016.09.107
- Dang, Y., Lin, J., Fei, D., & Tang, J. (2010). Učinci čimbenici procesa kristalizacije monoammonijevog fosfata. Huaxue Gongcheng / Kemijsko inženjerstvo (Kina), 38 (2), 18-21.
- Mubarak, YA (2013). Optimalni radni uvjeti za proizvodnju kristalnog monoammonijevog fosfata dobivaju granulirani diammonijev fosfat. Arapski časopis za znanost i inženjerstvo, 38 (4), 777-786. doi: 10.1007 / s13369-012-0529-2
- Jančaitienė, K., i Šlinkšienė, R. (2016). Kristalizacija KH2PO4 iz kalijevog klorida i amonijevog dihidrogen fosfata. Poljski časopis za kemijsku tehnologiju, 18 (1), 1-8. doi: 10.1515 / pjct-2016-0001