ŠTO SU DIATOMSKI ELEMENTI? (PRIMJERI) - KEMIJA - 2026

U dvoatomski elementi, Homonuklearne dvoatomski molekule također naziva, se sastoji od samo dva atoma iz istih kemijskih elemenata. Neki elementi ne mogu postojati sami, čak i kada su izolirani od bilo koje druge vrste atoma.

Elementi ove prirode kombinirat će se s atomima istog elementa da bi bili stabilni. Drugim riječima, vodik, dijatomejski element, ne može biti sam. Ne može jednostavno postojati H.

Vodik je toliko reaktivan da će se, kada je izoliran od svega osim vodika, kombinirati u dijatomsku (dvoatomnu) molekulu. Stoga, plin vodik koji se ponekad koristi kao gorivo, postoji kao H ₂.

Dijatomske molekule

Dijatomske molekule sadrže dva atoma koji su kemijski vezani. Ako su dva atoma identična, na primjer, molekula kisika (O ₂), ona čini homonuklearnu dijatomsku molekulu, dok ako su atomi različiti, kao što je to u molekuli ugljičnog monoksida (CO), on tvori dijatomsku molekulu heteronuklearne.

Molekule koje sadrže više od dva atoma nazivaju poliatomske molekule, na primjer, ugljikovog dioksida (CO ₂) i vodom (H ₂ O). Polimerne molekule mogu sadržavati više tisuća atoma komponenata.

Postoji sedam elemenata koji čine dijatomske molekule. Sljedećih 5 elemenata plinova nalazi se kao dijatomska molekula na sobnoj temperaturi i tlaku:

-Vodik - H ₂

Dusik - N ₂

-Oxygen - O ₂

-Fluorid - F ₂

-Klorin - Cl ₂

Brom i jod obično postoje u tekućem obliku, ali također i kao diatomski plinovi na nešto višim temperaturama, što čini ukupno 7 dijatomskih elemenata.

-Bromo - Br ₂

-Od joda - I ₂

Dijatomski elementi su halogeni (fluor, klor, brom, jod) i elementi sa završetkom -genom (vodik, kisik, dušik). Astatin je još jedan halogen, ali njegovo ponašanje je nepoznato.

Svojstva dijatomejskih elemenata

Sve dijatomske molekule su linearne, što je najjednostavniji prostorni raspored atoma.

Prikladno je i uobičajeno predstavljati dijatomsku molekulu kao dvije točke (dva atoma) povezane oprugom bez mase.

Energije koje sudjeluju u pokretima molekule mogu se podijeliti u tri kategorije:

• Translacijske energije (molekula koja se kreće od točke A do točke B)
• Rotacijske energije (molekul koji se okreće oko svoje osi)
• Vibracijske energije (molekule koje vibriraju na različite načine)

Svi dijatomski elementi plinovi su sobne temperature, s izuzetkom broma i joda koji su tekućina (jod može biti i u čvrstom stanju), a svi, osim kisika i dušika, povezani su jednom vezom.

Molekula kisika ima svoja dva atoma spojena dvostrukom vezom, a molekula dušika trostrukom vezom.

Neki dijatomski elementi

Vodik

Vodik (H ₂), s atomskim brojem 1, je bezbojan plin koji nije službeno otkrivena kao element Henry Cavendish do 1766. godine, ali je slučajno našao stotinjak godina ranije Robert Boyle.

Slika 1: struktura molekule vodika

To je bezbojni, netoksični plin koji prirodno postoji u našem Svemiru. Budući da je prvi element periodične tablice, vodik je najlakši i najobilniji od svih kemijskih elemenata u svemiru, jer on čini 75% svoje mase.

Dušik

Dušik (N ₂) ima atomsku brojku sedam i čini oko 78,05% Zemljine atmosfere po volumenu.

To je bez mirisa, bez boje i uglavnom inertnog plina, a ostaje bez boje i mirisa u tekućem stanju.

Slika 2: struktura molekule dušika

Kisik

Kisik (O ₂) ima atomski broj osam. Ovaj bezbojni plin bez mirisa ima osam protona u svom jezgru, a u tekućem i čvrstom stanju je blijedoplave boje.

Petinu zemljine atmosfere čini kisik i po masi je treći najbrojniji element u svemiru.

Slika 3: struktura molekule kisika.

Kisik je najmasovniji element mase u biosferi Zemlje. Visoka koncentracija kisika u atmosferi rezultat je zemljinog kisikovog ciklusa koji u biljkama pretežno provodi fotosinteza.

Fluor

Fluor (F ₂) ima atomski broj devet, a on je najaktivniji i elektronegativan od svih elemenata. Ovaj nemetalni element je blijedožuti plin koji je član halogene skupine.

George Gore bio je očito prvi znanstvenik koji je izolirao fluor, ali njegov je eksperiment eksplodirao kada je fluor koji je proizveden reagirao s vodikom.

Slika 4: struktura molekule fluora.

Godine 1906. Ferdinand Frederic Henri Moissan dobio je Nobelovu nagradu za kemiju za svoj rad na izolaciji fluora 1886. To je najizloženiji elektronegativni element na periodičnoj tablici.

Klor

Klor (Cl ₂) je član halogene skupine s atomskim brojem sedamnaest. Jedan od njegovih oblika, NaCl, bio je u upotrebi od davnina.

Slika 5: struktura molekule klora.

Klor se koristi u tisućama godina u mnogim drugim oblicima, ali ime ga nije imenovao sve do 1810. godine od strane Sir Humphry Davyja.

Klor je u svom čistom obliku žućkasto zelen, ali uobičajeni su spojevi bezbojni.

Brom

Brom (Br ₂) ima atomski broj trideset i pet. To je teška tamno smeđa tekućina, jedini nemetalni element koji je tekućina.

Slika 6: struktura molekule broma.

Brom je otkrio Antoine J. Balard 1826. Korišten je u važne svrhe mnogo prije nego što je formalno otkriven.

Jod

Joda (I ₂) ima atomsku broj pedeset, s tri pedeset tri protona u jezgri atoma. To je plavo-crni nemetal koji ima vrlo važnu ulogu u organskoj kemiji.

Slika 7: struktura molekule joda.

Jod je 1811. otkrio Barnard Courtois. Nazvao ga je jodom od grčke riječi "jod" što znači ljubičica. To je plavo-crna kruta tvar.

Jod ima vrlo važnu ulogu u biologiji svih živih organizama jer njegov nedostatak dovodi do bolesti poput hipertireoze i hipotireoze.

Reference

1. (SF). Homonuklearne dijatomske molekule. Oporavak bez ograničenja.com.
2. Činjenice klora. (SF). Oporavilo od softschools.com.
3. Dijatomski elementi. (SF). Oporavak s ths.talawanda.org.
4. Encyclopædia Britannica. (2016., 14. rujna). Molekula. Oporavak od britannica.com.
5. Helmenstine, A. (2014, 28. rujna). Dijatomski elementi. Oporavilo sa sciencenotes.org.
6. Helmenstine, AM (2017., 29. ožujka). Koja su sedam dijatomska elementa? Oporavak od thinkco.com.
7. Činjenice kisika. (SF). Oporavilo od softschools.com.
8. Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). molekularni jod. Oporavak od chemspider.com.