KOJA JE TEORIJA ELEKTROLITIČKE DISOCIJACIJE? - ZNANOST - 2026

Teorija elektrolitske disocijacije odnosi na odvajanje jednog elektrolita molekule u sastavnih atoma. Disocijacija elektrona je razdvajanje spoja na njegove ione u ulaznoj otopini. Elektrolitička disocijacija nastaje kao rezultat interakcije otapala i otapala.

Rezultati izvedeni na spektroskopu pokazuju da je ta interakcija prvenstveno kemijske prirode. Pored sposobnosti solvacije molekula otapala i dielektrične konstante otapala, makroskopskog svojstva, ono također ima važnu ulogu u elektrolitičkoj disocijaciji.

Klasičnu teoriju elektrolitičke disocijacije razvili su S. Arrhenius i W. Ostwald tijekom 1880. Temelji se na pretpostavci nepotpune disocijacije rastvora, koju karakterizira stupanj disocijacije, što je udio molekula u elektrolit koji disocira.

Dinamička ravnoteža između disociranih molekula i iona opisana je zakonom masovnog djelovanja.

Postoji nekoliko eksperimentalnih opažanja koja podupiru ovu teoriju, uključujući: ione koji su prisutni u čvrstim elektrolitima, primjenu Ohmovog zakona, ionsku reakciju, toplinu neutralizacije, nenormalna kolalizacijska svojstva i boju otopine. drugi.

Teorija elektrolitičke disocijacije

Ova teorija opisuje vodene otopine u smislu kiselina, koje disociraju da nude vodikove ione i baze, koje disociraju da nude hidroksilne ione. Proizvod kiseline i baze je sol i voda.

Ova je teorija izložena 1884. radi objašnjavanja svojstava elektrolitnih otopina. Poznata je i kao teorija iona.

Glavne osnove teorije

Kad se elektrolit otopi u vodi, on se odvaja na dvije vrste nabijenih čestica: jedna puni pozitivnim nabojem, a druga s negativnim nabojem. Te nabijene čestice nazivaju se ioni. Pozitivno nabijeni ioni nazivaju se kationi, a oni koji su negativno nabijeni nazivaju se anioni.

U svom modernom obliku, teorija pretpostavlja da su čvrsti elektroliti sastavljeni od iona koji su spojeni pomoću elektrostatičkih privlačnih sila.

Kada se elektrolit otopi u otapalu, te se sile oslabe i tada elektrolit prolazi kroz disocijaciju u ione; ioni su otopljeni.

Postupak odvajanja molekula na ione u elektrolitu naziva se ionizacija. Udio ukupnog broja molekula prisutnih u otopini kao ioni poznat je kao stupanj ionizacije ili stupanj disocijacije. Taj se stupanj može predstaviti simbolom α.

Primijećeno je da svi elektroliti ne ioniziraju na istu razinu. Neki su gotovo u potpunosti ionizirani, dok su drugi slabo ionizirani. Stupanj ionizacije ovisi o nekoliko čimbenika.

Ioni prisutni u otopini stalno se okupljaju i tvore neutralne molekule, stvarajući tako stanje dinamičke ravnoteže između ioniziranih i neioniziranih molekula.

Kad se kroz elektrolitsku otopinu prenosi električna struja, pozitivni ioni (kationi) kreću se prema katodi, a negativni ioni (anioni) prema anodi kako bi se pravili. To znači da dolazi do elektrolize.

Otopine elektrolita

Elektrolitičke otopine su po prirodi uvijek neutralne jer je ukupni naboj jednog niza iona uvijek jednak ukupnom naboju drugog skupa iona. Međutim, nije nužno da broj dvaju iona mora uvijek biti jednak.

Svojstva elektrolita u otopini su svojstva iona prisutnih u otopini.

Primjerice, kisela otopina uvijek sadrži H + ione, dok osnovna otopina sadrži OH-ione, a karakteristična svojstva otopina su ona s H- i OH-ionima.

Ioni djeluju kao molekule prema depresiji točke smrzavanja, podižući tačku ključanja, snižavajući tlak pare i uspostavljajući osmotski tlak.

Vodljivost elektrolitičke otopine ovisi o prirodi i broju iona kada se struja puni kroz otopinu kretanjem jona.

ioni

Klasična teorija elektrolitičke disocijacije primjenjiva je samo na razrijeđene otopine slabih elektrolita.

Jaki elektroliti u razrijeđenim otopinama gotovo se potpuno disociraju; stoga ideja ravnoteže između iona i disociranih molekula nije važna.

Prema kemijskim konceptima, najkompleksniji ionski parovi i agregati nastaju u otopinama jakih elektrolita u srednjim i visokim koncentracijama.

Suvremeni podaci govore da se ionski parovi sastoje od dva nasuprot nabijena iona u dodiru ili razdvojenih jednom ili više molekula otapala. Ionski parovi su električno neutralni i ne sudjeluju u prijenosu električne energije.

U relativno razblaženim otopinama jakih elektrolita, ravnoteža između pojedinačno otopljenih iona i ionskih parova može se opisati otprilike na način sličan klasičnoj teoriji elektrolitičke disocijacije stalnom disocijacijom.

Čimbenici povezani sa stupnjem ionizacije

Stupanj ionizacije otopine elektrolita ovisi o sljedećim čimbenicima:

• Priroda otapala: Kad se ionizirajuće dijelove molekule tvari spajaju kovalentne veze, a ne elektrovalentne veze, u otopinu se unosi manje iona. Te su tvari neki slabi elektroliti. Sa svoje strane, jaki elektroliti su gotovo potpuno ionizirani u otopini.
• Priroda otapala: glavna funkcija otapala je da oslabi elektrostatičke privlačne sile između dva iona kako bi ih razdvojile. Voda se smatra najboljim otapalom.
• Razrjeđenje: kapacitet ionizacije elektrolita obrnuto je proporcionalan koncentraciji njegove otopine. Stoga se stupanj ionizacije povećava s povećanjem razrjeđivanja otopine.
• Temperatura: stupanj ionizacije raste s porastom temperature. To je zato što se pri višim temperaturama molekulska brzina povećava, prelazeći privlačne sile između iona.

Reference

1. Elektrolitička disocijacija. Preuzeto s dictionary.com.
2. Elektrolitička disocijacija. Oporavak iz enciklopedije2.thefreedictionary.com.
3. Teorija elektrolitičke disocijacije. Oporavilo od vocabulary.com.
4. Arrenijeva teorija klektrolitičke disocijacije. Oporavak od asktiitians.com.