7 KARAKTERISTIKA NAJVAŽNIJIH TEKUĆINA - ZNANOST - 2026

U Karakteristike tekućine služe za definiranje molekularnu strukturu i fizikalna svojstva jednog od stanja materije.

Najviše se proučavaju kompresibilnost, površinska napetost, kohezija, adhezija, viskoznost, ledište i isparavanje.

Tekućina je jedno od tri stanja agregacije materije, ostala dva su čvrsta i plinovita. Postoji četvrto stanje materije, plazme, ali ono se događa samo u uvjetima ekstremnog tlaka i temperatura.

Čvrsti sastojci su tvari koje održavaju svoj oblik pomoću kojih se mogu lako prepoznati kao predmeti. Plinovi su tvari koje se nalaze u zraku i raspršuju se u njemu, ali mogu se zadržati u spremnicima poput mjehurića i balona.

Tekućine su usred čvrstih i plinovitih stanja. Općenito, djelovanjem promjena temperature i / ili tlaka moguće je prolazak tekućine u bilo koja od druga dva stanja.

Na našem planetu postoji veliki broj tekućih tvari. Oni uključuju masnu tekućinu, organske i anorganske tekućine, plastiku i metale poput žive. Ako imate različite vrste molekula različitih materijala otopljenih u tekućini, to se naziva otopina, poput meda, tjelesnih tekućina, alkohola i fiziološke fiziološke otopine.

Glavne karakteristike tekućeg stanja

1- Kompresibilnost

Ograničeni prostor između njegovih čestica čini tekućinu gotovo nekompresivnom tvari. Drugim riječima, vrlo je teško pritiskati da prisilite određenu količinu tekućine u prostor koji je premali za njegov volumen.

Mnogi udarci automobila ili velikih kamiona koriste tekućine pod tlakom, poput ulja, u hermetičkim cijevima. To pomaže apsorbirati i suzbiti stalnu gužvu koju kolosijek vrši na kotačima, tražeći najmanje prijenosa pokreta na strukturu vozila.

2- Promjene države

Izlaganje tekućine visokim temperaturama moglo bi uzrokovati da ispari. Ta se kritična točka naziva tačka ključanja i razlikuje se ovisno o tvari. Toplina povećava razdvajanje molekula tekućine dok se ne razdvoje dovoljno da bi se raspršile kao plin.

Primjeri: voda isparava na 100 ° C, mlijeko na 100,17 ° C, alkohol na 78 ° C i živa na 357 ° C.

U obrnutom slučaju, izlaganje tekućine vrlo niskim temperaturama uzrokuje da se stvrdne. To se naziva točka smrzavanja, a ovisit će i o gustoći svake tvari. Hladnoća usporava kretanje atoma, povećavajući njihovu intermolekularnu privlačnost dovoljno da se stvrdne u čvrsto stanje.

Primjeri: voda se smrzava na 0 ° C, mlijeko između -0.513 ° C i -0.565 ° C, alkohol na -114 ° C i živa na oko -39 ° C.

Treba napomenuti da se snižavanje temperature plina dok ne postane tekućina zove kondenzacija, a zagrijavanje krute tvari dovoljno da se može rastopiti ili otopiti u tekućem stanju. Taj se postupak naziva fuzija. Vodeni ciklus savršeno objašnjava sve te procese promjena stanja.

3- kohezija

To je tendencija da iste vrste čestica privlače jedna drugu. Ova intermolekularna privlačnost u tekućinama omogućava im da se kreću i struju držeći se zajedno dok ne pronađu način za maksimiziranje ove privlačne sile.

Kohezija doslovno znači "zajedničko držanje". Ispod površine tekućine kohezijska sila između molekula je ista u svim smjerovima. Međutim, na površini, molekule imaju samo ovu privlačnu silu prema stranama, a posebno prema unutrašnjosti tijela tekućine.

Ovo svojstvo je odgovorno da tekućine formiraju sfere, što je oblik koji ima najmanje površinu kako bi se maksimizirala međumolekularna privlačnost.

U uvjetima nulte gravitacije, tekućina bi nastavila plutati u sferi, ali kad je sfera gravitacija uvučena u kuglu, oni stvaraju poznati oblik kapanja, nastojeći ostati složen.

Učinak ovog svojstva može se procijeniti kapljicama na ravne površine; njegove čestice se ne raspršuju kohezijskom silom. Također u zatvorenim slavinama s sporim kapanjem; intermolekularna privlačnost ih drži zajedno sve dok ne postanu vrlo teški, tj. kada težina premaši kohezijsku silu tekućine jednostavno pada.

4- Površinska napetost

Kohezijska sila na površini odgovorna je za stvaranje tankog sloja čestica koje su mnogo privlačnije jedna drugoj nego za različite čestice oko njih, poput zraka.

Molekule tekućine uvijek će nastojati smanjiti površinu privlačeći se prema unutra, dajući osjećaj zaštitne kože.

Sve dok se ova atrakcija ne poremeti, površina može biti nevjerojatno jaka. Ova površinska napetost omogućuje, u slučaju vode, određenim insektima da klize i ostanu na tekućini bez potonuća.

Moguće je držati ravne čvrste predmete na tekućini ako se nastoji što manje ometati privlačnost površinskih molekula. To se postiže raspodjelom mase po duljini i širini predmeta kako ne bi prelazila kohezijsku silu.

Kohezijska sila i površinska napetost razlikuju se ovisno o vrsti tekućine i njenoj gustoći.

5- Pristupanje

To je sila privlačenja između različitih vrsta čestica; kao što mu ime govori, to doslovno znači "pridržavanje". U ovom se slučaju obično nalazi na zidovima spremnika s tekućinama i na mjestima gdje teče.

Ovo svojstvo je odgovorno za tekućine koje vlaže krute tvari. Nastaje kada je sila adhezije između molekula tekućine i krute tvari veća od intermolekularne kohezijske sile čiste tekućine.

6- Kapilarnost

Sila adhezije odgovorna je za porast i pad tekućine prilikom fizičke interakcije s krutinom. Ovo kapilarno djelovanje može se očitovati u čvrstim stijenkama spremnika, jer tekućina ima oblik krivulje koja se naziva menisk.

Veća sila adhezije i manja sila kohezije, meniskus je konkavan i inače je meniskus konveksan. Voda će uvijek zavojiti prema gore gdje dodiruje zid, a živa će zakriviti prema dolje; ponašanja koja su u ovom materijalu gotovo jedinstvena.

Ovo svojstvo objašnjava zašto se mnoge tekućine dižu kada djeluju s vrlo uskim šupljim predmetima kao što su slamke ili cijevi. Užeg promjera cilindra, sila prianjanja na njegove zidove uzrokovat će da tekućina uđe u unutrašnjost spremnika gotovo odmah, čak i protiv sile gravitacije.

7- Viskoznost

To je unutarnja sila ili otpornost na deformacije koje nudi tekućina kada slobodno teče. To uglavnom ovisi o masi unutarnjih molekula i intermolekularnoj vezi koja ih privlači. Kažu da su sporije tekuće tekućine više viskozne od lakših i bržih tekućina.

Na primjer, motorno ulje je viskoznije od benzina, med je viskozniji od vode, a javorov sirup je viskozniji od biljnog ulja.

Da bi tekućina tekla potrebna joj je sila; na primjer gravitacija. Ali moguće je smanjiti viskoznost tvari primjenom topline. Povećanje temperature čini da se čestice brže kreću omogućujući tekućini lakši protok.

Više činjenica o tekućinama

Kao i u česticama krute tvari, i one tekućine podliježu stalnoj intermolekularnoj privlačnosti. Međutim, u tekućinama ima više prostora između molekula, to im omogućuje kretanje i strujanje bez zadržavanja u fiksnom položaju.

Ta privlačnost održava volumen tekućine konstantnim, dovoljnim da se molekule drže zajedno pomoću gravitacije, a da se ne rasprše u zraku kao u slučaju plinova, ali nedovoljno da se zadrže u definiranom obliku kao u slučaju plinova. slučaj krutih tvari.

Na taj će način tekućina pokušati teći i kliznuti s visokih razina da obuhvati najniži dio spremnika, poprimajući oblik spremnika, ali bez promjene volumena. Površina tekućine obično je ravna zahvaljujući gravitaciji koja pritiska na molekule.

Svi gore navedeni opisi svjedoče u svakodnevnom životu svaki put kada se epruvete, tanjuri, čaše, tikvice, boce, vaze, rezervoari za ribu, rezervoari, bunari, akvariji, cijevni sustavi, rijeke, jezera i brane napune vodom.

Zabavne činjenice o vodi

Voda je najčešća i najbogatija tekućina na zemlji, a jedna je od rijetkih tvari koje se mogu naći u bilo kojem od tri stanja: kruta tvar u obliku leda, normalno stanje tekućine i plinovita u obliku pare. Voda.

• To je nekovinska tekućina s najvećom kohezijskom silom.
• To je uobičajena tekućina s najvišom površinskom napetošću, osim žive.
• Većina krutih tvari se širi kad se otope. Voda se širi kad zamrzne.
• Mnoge su krute tvari gušće od odgovarajućih tekućih stanja. Led je manje gust od vode, zbog čega pluta.
• Odlično je otapalo. Naziva se univerzalnim otapalom

Reference

1. Mary Bagley (2014). Svojstva materije: tekućine. Znanost uživo. Oporavak od Lifecience.com.
2. Satya Shetty. Koja su svojstva tekućine? Čuvajte članke. Oporavak odservearticles.com.
3. University of waterloo. Tekuće stanje. CAcT početna stranica. Fakultet znanosti. Oporavak od uwaterloo.ca.
4. Michael Blaber (1996). Svojstva tekućina: viskoznost i površinska napetost - intermolekularne sile. Državni univerzitet na Floridi - Odjel za biomedicinske znanosti. Oporavilo s mikeblaber.org.
5. Grupe odjeljenja za kemijsko obrazovanje. Proerties of Liquids. Bodner istraživanje Web. Sveučilište Purdue - Fakultet znanosti. Oporavak od chemed.chem.purdue.edu.
6. Osnove tekućine. Andrew Rader Studios. Oporavilo od chem4kids.com.
7. Svojstva tekućina. Zavod za kemiju i biokemiju. Sveučilište Florida, Tallahassee. Oporavak od chem.fsu.edu.
8. Enciklopedija primjera (2017). Primjeri krutih tvari, tekućina i plinova. Oporavak iz primjera.co.