- Struktura izopentana
- Svojstva
- Fizički izgled
- Talište
- Vrelište
- Tlak pare
- Gustoća
- Topljivost
- Indeks loma
- Površinska napetost
- Viskoznost
- Plamište
- Temperatura samozapaljivanja
- Prijave
- dobivanje
- rizici
- Reference
Izopentan je organski spoj koji se kondenzira formule (CH 3) 2 CHCH 2 CH 3. To je alkan, točnije razgranati izomer pentana, kojeg karakterizira visoko isparljiva tekućina i koristi se kao sredstvo za pjenjenje. Trenutno mu je IUPAC-ovo najviše preporučeno ime 2-metilbutan.
Na slici ispod može se vidjeti njegova strukturna formula. Umu da je CH 3 skupina zapravo vezan na ugljiku 2 butil lanca. Iz izopentana se dobije izopentilni ili izopentilni supstituent ili radikal, koji je jedan od najomiljenijih alkilnih supstituenata koji mogu postojati.
Strukturna formula izopentana. Izvor: NEUROtiker / Javna domena
Izopentan je nepolarni, hidrofobni i zapaljivi spoj. Njegov miris sličan je benzinu i zapravo je dio njegova sastava, jer povećava svoj oktanski broj ili oktanski broj. Dobiva se reakcijom izomerizacije n-pentana, iako se prirodno postiže u malim količinama unutar rezervi prirodnog plina.
Na stranu svoj zapaljivi karakter, izopentan se smatra netoksičnom tvari. Osoba ga može gutati i mazati ga mirno prije nego što se pojave nepoželjni simptomi, poput povraćanja i vrtoglavice. Izopentan se može naći u kremama za brijanje i u kosi za kosu.
Struktura izopentana
Molekularna struktura izopentana. Izvor: Benjah-bmm27 putem Wikipedije.
Na gornjoj slici imamo molekularnu strukturu izopentana, predstavljenu modelom sfera i šipki. Crne sfere odgovaraju atomima ugljika, dok bijele sfere aticima vodika. Može se reći da je njegov karbonski kostur robustan, razgranat i volumen.
Krajevi izopentana molekule se sastoje od CH 3 skupine koje su neučinkoviti kada je riječ o povećanju interakcija. Molekule izopentana ovise o disperzivnim silama Londona i njihovim masama kako bi ostale kohezivne i na taj način definirale tekućinu u normalnim uvjetima temperature i pritiska.
Međutim, njegova geometrija i CH 3 grupe su odgovorni za tekuće izopentana bića isparavajućim i vrenja na temperaturi od 28,2 ºC. Na primjer, linearni n-pentanski izomer ključa oko 36 ° C, što odražava njegove bolje intermolekularne interakcije.
Unatoč prividnoj robusnosti, molekula izopentana može usvojiti različite prostorne konfiguracije, što je ključni faktor u uspostavljanju njenog kristala pri temperaturi od -160 ° C.
Svojstva
Fizički izgled
Bezbojna tekućina ili plin, s vodenim izgledom, a također odaje miris sličan benzinu. To je vrlo isparljiva tvar.
Talište
Izopentan kristalizira u temperaturnom rasponu između -161 i -159 ° C.
Vrelište
Izopentan ključa u temperaturnom rasponu između 27,8 i 28,2 ° C. Stoga će se, čim se izloži izvan svoje posude, početi ključati i ispuštati velike količine pare.
Tlak pare
76,9 kPa pri 20 ° C (oko 0,76 atm)
Gustoća
0,6201 g / ml na 20 ° C. Pare izopentana su 2,48 gušće od zraka.
Topljivost
Izopentan, apolarna tvar, netopljiv je i ne miješljiv sa vodom i nekim alkoholima. Topiv je i miješan u parafinskim otapalima, eterima, tetrakloridom ugljiku, a također i u aromatičnim tekućinama kao što je toluen.
Indeks loma
1354
Površinska napetost
15 dyn / cm pri 20 ºC
Viskoznost
0,214 cP na 20 ° C
Plamište
-51 ° C. Ova temperatura čini izopentan opasno zapaljivim, pa se vaši proizvodi moraju držati što dalje od bilo kojeg izvora plamena ili topline.
Temperatura samozapaljivanja
420 ºC
Prijave
Kreme za brijanje sadrže male količine izopentana koji djeluju kao potisno sredstvo i dodaju teksturu proizvodu. Izvor: Pixabay.
Izopentan je organsko otapalo koje služi kao reakcijski medij za određene organske sinteze, a predstavlja i sirovinu za proizvodnju drugih spojeva.
U benzin se dodaje da bi povećao oktanski broj, kao i raznim kozmetičkim proizvodima za poboljšanje njegove teksture, poput kreme za brijanje, kad brzo ispari i ostavi mjehuriću masu.
Slično tome, polistiren je navlažen u izopentanu, tako da, kad isparava, proširuje plastiku sve dok ne stvori neku vrstu pjene, s kojom su dizajnirane čaše, modeli, tanjuri, ladice itd.
S druge strane, u kriogenici se izopentan, zajedno sa suhim ledom i tekućim dušikom, koristi za zamrzavanje tkiva i bioloških uzoraka.
dobivanje
Izopentan se može dobiti iz rezervoara prirodnog plina, ali zauzima samo 1% njegovog sadržaja.
Drugi put, koji se najčešće koristi na industrijskoj razini, započinje s n -pentanom destiliranim iz procesa rafiniranja nafte. Tada n -pentan prolazi kroz posebnu reakciju koja se naziva izomerizacija.
Svrha izomerizacije n-pentana je dobivanje njegovih razgranatijih izomera. Dakle, među proizvodima nemamo samo izopentan, već i neopentan. Ova je reakcija moguća upotrebom vrlo specifičnih metalnih katalizatora koji kontroliraju temperaturu i pritiske.
rizici
Izopentan se smatra netoksičnom tvari. To je dijelom posljedica niske reaktivnosti, budući da njegove CC ili CH veze nije lako razbiti, pa se kao takvi ne miješaju u bilo koji metabolički proces. Zapravo, osoba je sposobna udisati velike količine svojih para prije gušenja, bez da očigledno pretrpi kolateralnu štetu.
Njegovo gutanje uzrokuje mučninu i povraćanje, a njegov kontakt s kožom završava sušenjem. S druge strane, medicinske studije nisu mogle utvrditi je li izopentan kancerogena tvar. Međutim, smatra se opasnim zagađivačem za morske ekosustave i njihovu faunu.
Najveća opasnost oko izopentana nije toliko njegova reaktivnost, već njegova zapaljivost: on sa kisikom izgara u zraku. Budući da je njegova tekućina vrlo isparljiva, najmanji curenje ispušta mnoge okoliše u okolinu, koja će se zapaliti uz najmanju blizinu plamena ili bilo kojeg drugog izvora topline.
Zato se proizvodi koji sadrže izopentan moraju čuvati u sigurnim i hladnim uvjetima.
Reference
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Organska kemija. (10 th Edition,). Wiley Plus.
- Carey F. (2008). Organska kemija. (Šesto izdanje). Mc Graw Hill.
- Morrison i Boyd. (1987). Organska kemija. (Peto izdanje). Addison-Wesley Iberoamericana.
- Wikipedia. (2020). Rastavljanje. Oporavilo sa: en.wikipedia.org
- Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2020). Rastavljanje. PubChem baza podataka. CID = 6556. Oporavak od: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Elsevier BV (2020). Rastavljanje. ScienceDirect. Oporavilo od: sciencedirect.com
- Jennifer B. Galvin i Fred Marashi. (2010). 2-metilbutan (izopentan). Časopis za toksikologiju i zdravlje okoliša, dio A Aktuelna izdanja. Svezak 58, 1999. - broj 1-2. doi.org/10.1080/009841099157403