- Kemijska struktura
- Nomenklatura
- Svojstva
- Molekulska masa
- Izgled
- Gustoća
- Talište
- Vrelište
- Topnost u vodi
- Reaktivnost
- Prijave
- Reference
Kalij hipoklorita je kalijeva sol hipokloritne kiseline. To je i tromjesečna sol kalija, kisika i klora i tvori anorganski spoj. Njegova kemijska formula je KOCl, što znači da je K + kation i OCI - anion se nalaze u ionski krutine u 1: 1 stehiometrijskom omjeru.
Od njegovih homolognih spojeva (LiOCl, NaOCl, Ca (OCl) 2) možda je najmanje korišten i popularno poznat u kemijskoj i pragmatičnoj kulturi. Sve ove soli imaju zajednički nazivnik hipoklorit aniona (OCl -), što im daje njihove glavne karakteristike kao sredstva za izbjeljivanje.
Hipoklorna kiselina
Povijest kalijevog hipoklorita i njegova fizikalno-kemijska svojstva slična su soli natrijevog hipoklorita. Prvotno ga je proizveo 1789. Claude Louis Berthollet u Javelu u Parizu. Autorova reakcija koja je dovela do sinteze navedenog spoja izražena je sljedećom kemijskom jednadžbom:
Cl 2 + 2KOH => KCl + KClO + H 2 O
Prema jednadžbi, molekularni klor reagira s kalijevim hidroksidom (ili kaustičnim kalijem), smanjujući i oksidirajući atome klora. To se može provjeriti usporedbom oksidacijskog broja Cl u KCl (-1) s onim Cl u KClO (+1).
Kemijska struktura
Gornja slika predstavlja elektrostatičke interakcije između K + kationa i OCl - aniona (s kisikom koji nosi negativan formalni naboj).
Ti ioni imaju iste stehiometrijske proporcije (1: 1), a njihove nesmjerne sile tvore kristalni raspored, pri čemu se K + nalazi najbliže O atomu.
Iako ne postoje studije koje opisuju kristalni sustav KOCl (kubični, ortorhombični, monoklinski itd.), Dovoljno ga je vizualizirati kao veliku sferu K + privlačenu ionu linearne geometrije OCl -.
Može se pomisliti da, za razliku od NaOCl, KOCl formira kristale s nižom energijom rešetke, jer je K + veći od Na + u usporedbi s OCl -. Ta veća različitost njihovih ionskih radijusa čini elektrostatičke sile prisutne između njih manje učinkovitima.
Također, može se očekivati da će učinkovitost vodene otopine ove soli biti slična rezultatu NaOCl. Okružen vodom, K + - više voluminozno - mora imati veću hidratacijsku sferu od one Na +. Inače, svojstva njihovih otopina (boja, miris i snaga izbjeljivanja) se ne razlikuju u značajnoj mjeri.
Nomenklatura
Zašto je kalijeva hipokloritna sol tako nazvana? Da biste odgovorili na to, potrebno je pribjeći nomenklaturi ternarnih soli kojima upravlja IUPAC. Prije svega, budući da kalij ima samo valitet +1, nepotrebno ga je zapisati; stoga se zanemaruje. Dakle, kalijev hipoklorit (I) nije napisan.
Klorne kiseline ima formulu HCIO 3. Kako se smanjuje broj kisika, atom klora dobiva više elektrona; to jest ima manje pozitivnih oksidacijskih brojeva. Na primjer, u ovoj kiselini Cl ima oksidacijski broj +5.
Kao što je to slučaj s HClO, Cl ima oksidacijski broj +1 koji, osim toga, ima dva manje O atoma (1 umjesto 3 u usporedbi s HClO 3), sufiks njegova naziva mijenja se u –soso. Također, budući da je +1 najmanji oksidacijski broj koji Cl atom može doseći, dodaje se prefiks -hipo.
Dakle, HClO se naziva hipoklorična kiselina. Međutim, KOCl je njegova kalijeva sol, a za Cl oksidacijske brojeve manje od +5 sufiks –oso se zamjenjuje sufiksom –ito. Inače, za oksidacijske brojeve jednake ili veće od +5, sufiks se mijenja u -ato. Dakle, ime ostaje kalijev hipoklorit.
Svojstva
Molekulska masa
90,55 g / mol.
Izgled
To je blago sivkasta tekućina.
Gustoća
1,16 g / cm 3
Talište
-2 ° C (28 ° F; 271 ° K). Ova niska talište, unatoč ionskom karakteru svojih veza, pokazuje slabu kristalnu energiju rešetke čiste krute tvari, produkt monovalentnih naboja K + i OCl -, i razliku u njihovim ionskim polumjerima.
Vrelište
102 ° C (216 ° F; 375 ° K). Tek je nešto viši od čiste vode.
Topnost u vodi
25% w / v, što je razumna vrijednost s obzirom na lakoću molekula vode da solvati K + ione.
Vodene otopine kalijevog hipoklorita imaju izbjeljivanje, kao i NaOCl. Nadražujuće je i može izazvati ozbiljna oštećenja u dodiru s kožom, očima i sluznicama. Isto tako, njegovo udisanje uzrokuje iritaciju bronha, respiratorne tegobe i plućne edeme.
Reaktivnost
-Kalijev hipoklorit je snažno oksidacijsko sredstvo koje se ne smatra elementom koji uzrokuje požar ili eksploziju. Međutim, sposoban je kombinirati s različitim kemijskim elementima kako bi se dobili zapaljivi i eksplozivni spojevi.
-U kontaktu s ureom može formirati NCl 3, visoko eksplozivan spoj. Kada se zagrijava ili dovodi u kontakt s kiselinama, stvara visoko otrovni kloridni dim. Snažno reagira drvenim ugljenom u potencijalno eksplozivnoj reakciji.
-Skombinira se s acetilenom kako bi nastao eksplozivni kloroacetilen. Isto tako, njegova reakcija s organskom tvari, uljem, ugljikovodicima i alkoholima može uzrokovati eksplozije. Njegova reakcija s nitrometanom, metanolom i etanolom može postati eksplozivna.
-Rozgrađuje oslobađajući kisik, proces koji se može katalizirati rđom ili metalnim spremnikom koji ga sadrži.
-Kalijev hipoklorit se mora držati hladnim kako bi se izbjeglo stvaranje kalijevog klorata, čije raspadanje može čak biti i eksplozivno.
Prijave
-Koristi se kao dezinficijens za površine i pitku vodu.
- Razgradnja tla kalijevog hipoklorit u kalijev klorid sugerira njegovu uporabu u kulturama kao izvor kalija, primarnog prehrambenog elementa za biljke.
-Neke tvrtke su predložile njegovu primjenu kao zamjenu za NaOCl kao sredstvo za izbjeljivanje, tvrdeći da su korisna svojstva K + iona u usporedbi s utjecajem okoliša koji je uzrokovao Na +.
Reference
- Enviro Tech, otopina bez natrija., Preuzeto 29. svibnja 2018. s: envirotech.com
- Pubchem. (2018.). Kalijev hipoklorit. Preuzeto 29. svibnja 2018. s: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2018.). Kalijev hipoklorit. Preuzeto 29. svibnja 2018. s: en.wikipedia.org
- Kemijska knjiga. (2017). Kalijev hipoklorit. Preuzeto 29. svibnja 2018. s: chemicalbook.com
- Whitten, Davis, Peck i Stanley. Kemija. (8. izd.). CENGAGE Učenje, str 873, 874.