KALCIJEV HIPOKLORIT (CA (CLO) 2): FORMULA, SVOJSTVA, UPOTREBE - KEMIJA - 2026

Kalcijev hipoklorit je anorganski spoj formule Ca (Cio) 2. To je sol koja se prodaje u obliku granula ili tableta. Lako se raspada u vodi oslobađajući kisik i klor. Ima jak miris klora i koristi se prvenstveno kao sredstvo za izbjeljivanje ili dezinfekciju. Njegova je struktura prikazana na slici 1.

Postupak proizvodnje kalcijevog hipoklorit u osnovi sastoji se od reakcije hidriranog vapna (kalcijev hidroksid) s klorovim plinom kloriranjem suspenzije vapna i kaustične sode s naknadnom taloženjem kalcijevog hipoklorit dihidrata, osušenim pod vakuumom (Lewis, 2007).

Slika 1: struktura kalcijevog hipoklorit

Reakcija je: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Izbjeljivač u prahu nije jednostavna mješavina kalcijevog hipoklorit, kalcijev klorid i kalcijev hidroksid. Umjesto toga, smjesa koja se sastoji uglavnom od kalcijevog hipoklorit Ca (OCl) 2, dvobazni kalcijev hipoklorit, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 i dvopolnog kalcijevog klorida, Ca3Cl2 (OH) 4. Izrađena je od malo vlažnog slanog vapna.

Fizička i kemijska svojstva

Kalcijev hipoklorit je bijela zrnasta krutina koja se često komercijalno komprimira u tablete i ima karakterističan miris klora (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017). Njegov izgled prikazan je na slici 2 (kraljevina, 2015).

Slika 2: izgled kalcijevog hipoklorit.

Spoj ima molekulsku masu od 142,98 g / mol i gustoću 2,35 g / ml. Ima talište od 100 ° C i vrelište 175 ° C gdje se počinje razgraditi (Royal Society of Chemistry, 2015).

Spoj je topiv u vodi i može otopiti 21 gramu u 100 ml ovog otapala. Također reagira s alkoholima, oksidirajući ih u svoje karboksilne kiseline.

Kalcijev hipoklorit je snažno oksidacijsko sredstvo, posebno u vodenom mediju, i raspadanjem se zagrijava radi oslobađanja plinova kisika i klora. Može reagirati eksplozivno s fino podijeljenim ugljikom. Reagira s acetilenom i tvori eksplozivne kloroacetilene.

Reakcija s alkoholima može dovesti do eksplozija. Reakcije s nitrometanom, metanolom, etanolom (i ostalim alkoholima) mogu postati nasilne nakon nekog vremena. Reagira s mogućim paljenjem i / ili eksplozijom s organskim sumpornim spojevima i sulfidima.

Ona razgrađuje evoluciju kisika, promjenu koja se može katalizirati rđom u metalnim posudama. Visoko eksplozivan NCl3 stvara se u kontaktu s ureom ili amonijakom. Pri zagrijavanju ili u kontaktu s kiselinama razvija visoko otrovni plinoviti plinoviti klor.

Snažno reagira sa mješavinom vlažnog sumpora, istiskujući rastopljeni sumpor. Kombinacija kalcijevog hipoklorit, natrijev hidrogen sulfat, škrob i natrijev karbonat. Kada se komprimira, uzrokuje sagorijevanje materijala, nakon čega slijedi eksplozija (kalcijev hipoklorit, 2016).

Reaktivnost i opasnosti

Kalcijev hipoklorit je nestabilan spoj klasificiran kao snažno oksidacijsko sredstvo. Korozivno je i nadražujuće u slučaju dodira s kožom, u kontaktu s očima i u slučaju gutanja. Također je vrlo opasno u slučaju udisanja.

Kemikalija ima svojstva (korozivno djelovanje i akutna respiratorna toksičnost) koja ukazuju na opasnost po zdravlje ljudi.

Iako postoje neke otvorene uporabe, izloženost potrošača dovoljno je regulirana zakonima o pitkoj vodi i drugim aktivnostima vezanim za vodu, a profesionalna izloženost se adekvatno kontrolira u zemlji sponzori kako bi se osiguralo sigurno rukovanje (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Kontakt očima

U slučaju dodira s očima, provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite.

Oči treba isprati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držeći kapke otvorenima. Može se koristiti hladna voda. Ne smije se koristiti masti za oči.

Kontakt s kožom

Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je brže moguće, štiteći vlastite ruke i tijelo.

Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš. Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, poput ruku, onečišćena koža nježno se i pažljivo ispere tekućom vodom i neabrazivnim sapunom.

Također možete neutralizirati kiselinu s razrijeđenim natrijevim hidroksidom ili sa slabom bazom, poput sode bikarbone. Ako iritacija i dalje postoji, potražite liječničku pomoć. Prije ponovne uporabe oprati kontaminiranu odjeću.

Ako je kontakt s kožom težak, treba je oprati sapunom za dezinfekciju i pokriti kontaminiranu kožu antibakterijskom kremom.

Udisanje

U slučaju udisanja, žrtvi treba dati odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati u sigurno mjesto. Otpustite usku odjeću poput ovratnika, remena ili kravate.

Ako je žrtvi teško disati, treba joj dati kisik. Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta.

Uvijek uzimajući u obzir da osoba koja pruža pomoć može biti opasna za oživljavanje usta na usta, kada je udisani materijal toksičan, zarazan ili korozivan.

uzimanje hrane

U slučaju gutanja, ne izazivajte povraćanje. Otpustite usku odjeću poput ovratnika košulja, remena ili kravate. Ako žrtva ne diše, napravite reanimaciju usta na usta.

U svim slučajevima treba hitno zatražiti medicinsku pomoć (Nacionalni institut za zaštitu na radu, 2015).

Prijave

Glavna upotreba kalcijevog hipoklorit je kao izbjeljivač vode i dezinficijens (Kalcijev hipoklorit: A Pool Chemical and Mnogo More, SF). Spoj se dodaje kao granula ili tableta za skupljanje vode kako bi se ubili klice koje mogu učiniti plivačima bolesnima.

Ako ga pravilno koriste dobro obučeni operateri bazena, ovaj spoj uništava klice koje mogu stvoriti brojne zdravstvene probleme korisnicima bazena.

Neke od njih su proljev, plivačko uho (neugodan uho) i razne infekcije dišnih putova, kože i rana. Vruća vrela i whirlpoovi također su dezinficirani kalcijevim hipokloritom.

Njegova prednost u usporedbi s natrijevim hipokloritom je ta što zbog stehiometrijskog omjera ima viši udio klora, 65 do 70% veći od natrijevog analoga (3v-tech, 2017).

Spoj se također koristi kao algaecid, baktericid, dezodorans, dezinficijens, fungicid i u rafiniranju šećera.

Kalcijev hipoklorit općenito je oksidacijsko sredstvo te stoga pronalazi neku uporabu u organskoj kemiji. Na primjer, spoj se koristi za cijepanje glikola, α-hidroksikarboksilnih kiselina i keto kiselina. Također za proizvodnju aldehida ili fragmentiranih karboksilnih kiselina.

Kalcijev hipoklorit se također može upotrijebiti u haloformnoj reakciji za dobivanje kloroforma na temelju reakcije:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Reference

1. 3v-tech. (2017). Kalcijev hipoklorit. Oporavak od 3v-tech.com.

2. kalcijev hipoklorit. (2016). Oporavak od cameochemicals.gov.

3. KALCIJSKI HIPOKLORIT. (2016., 22. kolovoza). Oporavak od inchem.org.

4. Kalcijev hipoklorit: kemijski bazen i puno više. (SF). Oporavak od americanchemistry.com.

5. kraljevstvo. (2015). Kalcijev hipoklorit. Oporavilo s ikingnod.com.

6. Lewis, RS (2007). 15. izdanje Hawleyjevog skraćenog kemijskog rječnika. New York: John Wiley & Sons, Inc.

7. Nacionalni centar za informacije o biotehnologiji. (2017., 15. travnja). PubChem baza podataka; CID = 24504. Preuzeto iz PubChema.

8. Nacionalni zavod za zaštitu na radu. (2015., 22. srpnja). KALCIJSKI HIPOKLORIT. Oporavak od cdc.gov.

9. Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). Kalcijev hipoklorit. Preuzeto s chemspider.com.