NEZASIĆENI UGLJIKOVODICI: SVOJSTVA I PRIMJERI - KEMIJA - 2024

Su nezasićeni ugljikovodici su oni koji sadrže u najmanje jednu ugljik u svojoj strukturi, a može sadržavati trostruke veze, jer zasićenje lanca znači da je to dobila sve atome vodika moguće svaki ugljik, a se ne parovi slobodni elektroni u koje može ući više vodika.

Nezasićeni ugljikovodici se dijele na dvije vrste: alkeni i alkini. Alkeni su ugljikovodični spojevi koji u svojoj molekuli imaju jednu ili više dvostrukih veza. U međuvremenu, alkini su ugljikovodični spojevi koji u svojoj formuli posjeduju jednu ili više trostrukih veza.

Alkeni i alkini široko se upotrebljavaju u komercijalnoj formi. Riječ je o spojevima s višom razinom reaktivnosti od zasićenih ugljikovodonika, što ih čini početnim polazištem za mnoge reakcije, stvorene iz najčešćih alkena i alkina.

Nomenklatura

Nezasićeni ugljikovodici se različito nazivaju ovisno o tome jesu li alkeni ili alkini, upotrebom sufiksa "-eno" i "-ino".

Alkeni imaju najmanje jednu dvostruku vezu ugljik-ugljik u svojoj strukturi i imaju opću formulu C _n H _2n, dok alkini sadrže najmanje jednu trostruku vezu i njima se rukuje formulom C _n H _2n-2.

Nomenklatura alkena

Da bismo imenovali alkene, moraju biti naznačeni položaji dvostrukih veza ugljik-ugljik. Nazivi kemijskih spojeva koji sadrže C = C veze završavaju sufiksom "-eno".

Kao i kod alkana, ime baznog spoja određeno je brojem ugljikovih atoma u najdužem lancu. Na primjer, molekula CH ₂ = CH-CH ₂ CH ₃ će se zvati "1-buten", ali to H ₃ C-CH = CH-CH ₃ će se zvati "2-buten".

Brojevi prikazani u imenima ovih spojeva pokazuju ugljikov atom s najmanjim brojem u lancu u kojem se nalazi C = C veza alkena.

Broj ugljika u ovom lancu identificira prefiks imena, slično alkanima ("met-", "et-", "pro-", "but-" itd.), Ali uvijek koristeći sufiks "-eno ».

Također mora biti specificirano da li je molekula cis ili trans, a to su tipovi geometrijskih izomera. To se dodaje u nazivu, poput 3-etil-cis-2-heptana ili 3-etil-trans-2-heptana.

Nomenklatura alkina

Da biste pogodili imena kemijskih spojeva koji sadrže trostruke C≡C veze, naziv spoja određuje se brojem C atoma u najdužem lancu.

Slično kao u slučaju alkena, imena alkina označavaju položaj u kojem se nalazi trostruka veza ugljik-ugljik; na primjer, u slučaju HC≡C-CH ₂ CH ₃, ili "1-butina", i H ₃ C-C = C-CH ₃, ili "2-butina".

Svojstva

Nezasićeni ugljikovodici sadrže ogroman broj različitih molekula, zbog čega predstavljaju niz karakteristika koje ih definiraju, a koje su identificirane u nastavku:

Dvostruke i trostruke veze

Dvostruke i trostruke veze alkena i alkina imaju posebne karakteristike koje ih razlikuju od jednostrukih veza: jednostruka veza predstavlja najslabiju od tri, formirana sigma vezom između dvije molekule.

Dvostruka veza tvori se jedna sigma veza i jedna pi, a trostruka veza jednom sigma vezom i dvije pi. To čini alkene i alkine jačim i potrebno im je više energije da se razgrade kad nastanu reakcije.

Nadalje, kutovi veze koji se stvaraju u dvostrukoj vezi su 120 °, dok su oni kod trostruke veze 180 °. To znači da molekule s trostrukim vezama imaju linearni kut između ta dva ugljika.

Cis-trans izomerizacija

U alkenima i drugim spojevima s dvostrukim vezama dolazi do geometrijske izomerizacije koja se razlikuje na strani veze u kojoj se nalaze funkcionalne skupine koje su povezane s ugljikom koji sudjeluju u ovoj dvostrukoj vezi.

Kada su funkcionalne skupine alkena usmjerene u istom smjeru s obzirom na dvostruku vezu, ova se molekula naziva cis, ali kad su supstituenti u različitim smjerovima, naziva se trans.

Ova izomerizacija nije jednostavna razlika u lokaciji; Kompoziti se mogu jako razlikovati samo zato što su cis geometrija ili trans geometrija.

Cis spojevi obično uključuju dipolsko-dipolne sile (čija je neto vrijednost nula u transu); Uz to, imaju veću polarnost, vrelište i talište i veće su gustoće od svojih trans podataka. Uz to, trans spojevi su stabilniji i oslobađaju manje topline izgaranja.

Kiselost

Alkeni i alkini imaju veću kiselost u odnosu na alkane, zbog polarnosti njihovih dvostrukih i trostrukih veza. Manje su kisele od alkohola i karboksilnih kiselina; i od dva, alkini su kiseliji od alkena.

Polaritet

Polarnost alkena i alkina je niska, još više kod transalkenskih spojeva, što ove spojeve čini netopljivima u vodi.

Ipak, nezasićeni ugljikovodici se lako otapaju u uobičajenim organskim otapalima poput etera, benzena, tetraklorida ugljika i drugih spojeva niske ili nepolarne polarnosti.

Vrelišta i tališta

Zbog njihove male polarnosti, vrelišta i tališta nezasićenih ugljikovodika su niska, gotovo jednaka onima alkana koji imaju istu strukturu ugljika.

Uprkos tome, alkeni imaju niže točke ključanja i tališta od odgovarajućih alkana, te se mogu još više smanjiti ako su cis izomerni, kao što je prethodno spomenuto.

Suprotno tome, alkini imaju veću točku vrelišta i taljenja od odgovarajućih alkana i alkena, iako je razlika samo nekoliko stupnjeva.

Konačno, cikloalkeni također imaju niže temperature taljenja od odgovarajućih cikloalkana zbog krutosti dvostruke veze.

Primjeri

Etilen (C

Snažan kemijski spoj zahvaljujući svojstvima polimerizacije, oksidacije i halogeniranja, među ostalim karakteristikama.

Ethyne (C)

Naziva se i acetilenom, zapaljivim plinom koji se koristi kao koristan izvor svjetlosti i topline.

Propilen (C

Drugi najčešće korišteni spoj u kemijskoj industriji u svijetu, to je jedan od proizvoda naftne termolize.

Ciklopenten (C

Spoj cikloalkenskog tipa. Ova tvar se koristi kao monomer za sintezu plastike.

Članci interesa

Zasićeni ugljikovodici ili alkani.

Reference

1. Chang, R. (2007). Kemija, deveto izdanje. Meksiko: McGraw-Hill.
2. Wikipedia. (SF). Alkena. Preuzeto sa en.wikipedia.org
3. Boudreaux, KA (drugi). Nezasićeni ugljikovodici. Preuzeto s angelo.edu
4. Tuckerman, ME (i drugi). Alkeni i Alkinsi. Preuzeto s nyu.edu
5. Sveučilište, LT (sf). Nezasićeni ugljikovodici: Alkeni i Alkini. Preuzeto s chem.latech.edu