- Struktura molekule
- Elektronska konfiguracija
- Nomenklatura
- Svojstva
- Molekularna težina
- Kemijska svojstva
- dobivanje
- Čisti živin hidroksid
- Koprecipitacija željeznim (III) hidroksidom
- Prijave
- Nedavna istraživanja
- rizici
- Reference
Hidroksid živa je anorganski spoj u kojima je metal živa (Hg) je oksidacijski broj 2+. Njegova kemijska formula je Hg (OH) 2. Međutim, ova vrsta u normalnim uvjetima još nije dobivena u čvrstom obliku.
Živi hidroksid ili živin hidroksid kratkotrajan je prolazni intermedijer u stvaranju živeg oksida HgO u alkalnoj otopini. Iz studija provedenih na otopinama HgO živog oksida, zaključeno je da je Hg (OH) 2 slaba baza. Ostale vrste koje ga prate su HgOH + i Hg 2+.
Kemijska formula živog (II) hidroksida. Autor: Marilú Stea.
Iako se nije mogao istaložiti u vodenoj otopini, Hg (OH) 2 je dobiven fotokemijskom reakcijom žive s vodikom i kisikom na vrlo niskim temperaturama. Također je dobiven u obliku koprecipitata zajedno s Fe (OH) 3, gdje prisutnost halogenidnih iona utječe na pH pri kojem dolazi do koprecipitata.
Budući da ga nije lako dobiti čisto na laboratorijskoj razini, nije bilo moguće naći bilo kakvu uporabu za ovaj spoj niti odrediti rizike njegove upotrebe. Međutim, može se zaključiti da predstavlja iste rizike kao i ostali živinski spojevi.
Struktura molekule
Struktura hidroksida žive (II) Hg (OH) 2 temelji se na linearnom središnjem dijelu koji tvori atom žive sa dva atoma kisika na stranama.
Atomi vodika pričvršćeni su na ovu središnju strukturu, svaki pokraj svakog kisika, koji se slobodno okreće oko svakog kisika. Može se predstaviti na jednostavan način kako slijedi:
Teorijska struktura živog (II) hidroksida. Autor: Marilú Stea
Elektronska konfiguracija
Elektronička struktura metalne žive Hg je sljedeća:
5 d 10 6 s 2
gdje je elektronska konfiguracija plemenitog plinskog ksenona.
Kada se promatra navedena elektronska struktura, proizlazi da je najstabilnije oksidacijsko stanje žive ono u kojem se gube 2 elektrona iz 6 s sloja.
U Hg (OH) 2 živom hidroksidu, živin (Hg) atom je u stanju 2+ oksidacije. Stoga, u Hg (OH) 2, živa ima sljedeću elektroničku konfiguraciju:
5 d 10
Nomenklatura
- Merkurov (II) hidroksid
- Merkur hidroksid
- Merkurov dihidroksid
Svojstva
Molekularna težina
236,62 g / mol
Kemijska svojstva
Prema podacima koji su dobiveni, moguće je da je Hg (OH) 2 prolazni spoj u stvaranju HgO u alkalnom vodenom mediju.
Dodavanje hidroksilnih iona (OH -) u vodenu otopinu živih iona Hg 2+ dovodi do taloženja žute krute tvari živog (II) oksida HgO, od čega je Hg (OH) 2 prolazno sredstvo ili privremena.
Merkur (II) oksid. Leiem. Izvor: Wikipedia Commons.
U vodenoj otopini Hg (OH) 2 je vrlo kratkotrajni intermedijer, jer brzo oslobađa molekulu vode i talog HgO u čvrstom obliku.
Iako nije bilo moguće taložiti živin hidroksid Hg (OH) 2, živin oksid (II) HgO je donekle topljiv u vodi, formirajući otopinu vrsta nazvanih „hidroksidi“.
Ove vrste u vodi zvane "hidroksidi" su slabe baze i iako se ponekad ponašaju amfoterno, općenito Hg (OH) 2 je bazičniji od kiselog.
Kada se HgO otopi u HClO 4, studije pokazuju prisutnost živog iona Hg 2+, monohidroksmerkurijskog iona HgOH + i živog hidroksida Hg (OH) 2.
Ravnoteže koje se javljaju u takvim vodenim otopinama su sljedeće:
Hg 2+ + H 2 O ⇔ HgOH + + H +
HgOH + + H 2 O ⇔ Hg (OH) 2 + H +
U alkalnim otopinama NaOH nastaje vrsta Hg (OH) 3.
dobivanje
Čisti živin hidroksid
Merkur (II) hidroksid Hg (OH) 2 ne može se dobiti u vodenoj otopini, jer kada se alkali doda otopini žive iona Hg 2+, žuti HgO živog oksida taloži.
Međutim, u 2005 neki istraživači uspjelo dobiti živin hidroksida Hg (OH) 2 je prvi put u 2005 korištenjem živine lampe luka, polazeći od elementa živa Hg, vodik, H 2 i kisika O 2.
Živa svjetiljka. D-Kuru. Izvor: Wikipedia Commons.
Reakcija je fotokemijska i izvedena je u prisutnosti čvrstog neona, argona ili deuterija pri vrlo niskim temperaturama (oko 5 K = 5 stupnjeva Kelvina). Dokazi formiranja spoja dobiveni su IR (infracrvenim) spektrom apsorpcije svjetla.
Tako pripremljen Hg (OH) 2 vrlo je stabilan u uvjetima iskustva. Vjeruje se da fotokemijska reakcija teče kroz međuprodukt O-Hg-O do stabilne molekule HO-Hg-OH.
Koprecipitacija željeznim (III) hidroksidom
Ako se živin (II) sulfat HgSO 4 i željezo (III) sulfat Fe 2 (SO 4) 3 otope u kiseloj vodenoj otopini, a pH se počne povećavati dodavanjem otopine natrijevog hidroksida NaOH, nakon nekog vremena od ostatka nastaje kruta tvar za koju se pretpostavlja da je koprecipitat Hg (OH) 2 i Fe (OH) 3.
Otkriveno je da nastajanje Hg (OH) 2 predstavlja kritični korak u ovom suživotu s Fe (OH) 3.
Stvaranje Hg (OH) 2 u talogu Fe (OH) 3 -Hg (OH) 2 snažno ovisi o prisutnosti iona poput fluorida, klorida ili bromida, njihovoj specifičnoj koncentraciji i pH vrijednosti otopine.
U prisutnosti fluorida (F -), pri pH većem od 5, ne utječe ko-taloženje Hg (OH) 2 s Fe (OH) 3. Ali pri pH 4, stvaranje kompleksa između Hg 2+ i F - ometa ko-taloženje Hg (OH) 2.
U slučaju prisutnosti klorida (Cl -), ko-taloženje Hg (OH) 2 nastaje pri pH 7 ili većem, to jest u alkalnom mediju.
Kada je prisutan bromid (Br -), dolazi do supolaganja Hg (OH) 2 pri još većem pH, odnosno pH iznad 8,5 ili više alkalnog nego s kloridom.
Prijave
Iz pregleda dostupnih izvora podataka proizlazi da hidroksid (II) Hg (OH) 2, kao spoj koji nije pripremljen na komercijalnoj razini, nema poznatu upotrebu.
Nedavna istraživanja
Korištenjem računalne tehnike simulacije u 2013. godini, proučavane su strukturne i energetske karakteristike povezane s hidratacijom Hg (OH) 2 u plinovitom stanju.
Koordinacija energije i energije solvanata izračunava se i uspoređuje promjenom stupnja hidratacije Hg (OH) 2.
Između ostalog, ustanovljeno je da je prividno teorijsko stanje oksidacije 1+ umjesto pretpostavljenog 2+ koji se obično dodjeljuje za Hg (OH) 2.
rizici
Iako Hg (OH) 2 kao takav nije izoliran u dovoljnoj količini i zbog toga se nije komercijalno koristio, njegovi specifični rizici nisu utvrđeni, ali može se zaključiti da predstavlja iste rizike kao i ostatak soli Merkur.
Može biti toksičan za živčani sustav, probavni sustav, kožu, oči, dišni sustav i bubrege.
Udisanje, gutanje ili kontakt s kožom žive žive tvari može uzrokovati oštećenja koja se kreću od iritacije očiju i kože, nesanice, glavobolje, drhtavice, oštećenja crijevnog trakta, gubitka pamćenja, zatajenja bubrega. ostali simptomi.
Merkur je u svijetu prepoznat kao zagađivač. Većina spojeva žive koji dolaze u kontakt s okolinom metiliraju se bakterijama prisutnim u tlima i sedimentima, tvoreći metilmerku.
Halogenil metil žive. Autor: učitao Korisnik: Rifleman 82. Izvor: Nepoznato. Izvor: Wikipedia Commons.
Taj se spoj bioakumulira u živim organizmima, prelazeći iz tla u biljke, a odatle i u životinje. U vodenom okolišu prijenos je još brži, prelazeći od vrlo male do velike vrste u kratkom vremenu.
Metil žive ima toksičan učinak na živa bića, posebno na ljude koji ih gutaju kroz prehrambeni lanac.
Nakon gutanja s hranom, posebno je štetno za malu djecu i plodove kod trudnica, jer budući da je neurotoksin, može uzrokovati oštećenje mozga i živčanog sustava u formiranju i rastu.
Reference
- Cotton, F. Albert i Wilkinson, Geoffrey. (1980). Napredna anorganska kemija. Četvrto izdanje. John Wiley & Sinovi.
- Wang, Xuefeng i Andrews, Lester (2005). Infracrveni spektar Hg (OH) 2 u čvrstom neonu i argonu. Neorganska kemija, 2005, 44, 108-113. Oporavak od pubs.acs.org.
- Amaro-Estrada, JI i sur. (2013). Vodena otopina Hg (OH) 2: Funkcionalna teorija energetske i dinamičke gustoće Hg (OH) 2 - (H 2 O) n (n = 1-24) struktura. J. Phys. Chem., 2013, 117, 9069-9075. Oporavak od pubs.acs.org.
- Inoue, Yoshikazu i Munemori, Makoto. (1979). Suživanje žive (II) sa željeznim (III) hidroksidom. Znanost i tehnologija o okolišu. Svezak 13, broj 4, travanj 1979. Obnovljeno od pubs.acs.org.
- Chang, LW i sur. (2010). Živčani sustav i bihevioralna toksikologija. U sveobuhvatnoj toksikologiji. Oporavljeno od sciencedirect.com.
- Haney, Alan i Lipsey, Richard L. (1973). Akumulacija i učinci metil žive hidroksida u zemaljskom lancu hrane u laboratorijskim uvjetima. Environ. Pollut. (5) (1973) str. 305-316. Oporavljeno od sciencedirect.com.