Cinkov hidroksid (Z n (OH) 2), smatra se kemikaliju anorganskog prirode, koji se sastoji isključivo od tri elementa: cink, vodika i kisika. U prirodi se može naći rijetko, u različitim čvrstim kristalnim oblicima tri minerala koja je teško pronaći, poznatim kao sladit, ashoveri i wülfingit.
Svaki od ovih polimorfa ima svojstva svojstvena svojoj prirodi, iako obično potječu iz istih izvora vapnenačkih stijena i nalaze se u kombinaciji s drugim kemijskim vrstama.
Autor Alkemičar-hp (razgovor) (www.pse-mendelejew.de), iz Wikimedia Commons
Na isti način, jedno od najvažnijih svojstava ove tvari je njezina sposobnost da djeluje kao kiselina ili baza, ovisno o kemijskoj reakciji koja se odvija, to jest amfoterno.
Međutim, cink hidroksid ima određenu razinu toksičnosti, iritacije oka ako imate izravan kontakt s njim i predstavlja opasnost za okoliš, posebno u vodenim prostorima.
Kemijska struktura
U slučaju minerala koji se zove sladit, nastaje u oksidiranim venama koje se nalaze u dnu vapnenačkih stijena, zajedno s ostalim mineralima poput fluorita, galene ili cerussita.
Sweetite čine tetragonalni kristali koji imaju par osi identične duljine i osi različite duljine, a podrijetlom su pod kutom od 90 ° između svih osi. Ovaj mineral ima kristalnu naviku s dipiramidnom strukturom i dio je 4 / m prostora.
S druge strane, asho prove smatra se polimorfom wülfingita i sweetita, postajući prozirnim i luminiscentnim.
Nadalje, ashoveri (koji se nalazi zajedno sa slatitom i drugim polimorfima u vapnenačkim stijenama) ima tetragonsku kristalnu strukturu, čije se stanice presijecaju pod kutovima.
Drugi oblik u kojem se nalazi cink oksid je wülfingit čija se struktura temelji na orthorhombičnom kristalnom sustavu, disfenoidnog tipa, a nalazi se u sastavima ili intarzijama u obliku zvijezde.
dobivanje
Za proizvodnju cinkovog hidroksida mogu se koristiti različiti postupci, uključujući dodavanje natrijevog hidroksida u otopini (kontrolirano) jednoj od mnogih soli koje cink tvori, također u otopini.
Budući da su natrijev hidroksid i cinkova sol jaki elektroliti, oni se potpuno disociraju u vodenim otopinama, tako da nastaje cinkov hidroksid u skladu sa sljedećom reakcijom:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
Gornja jednadžba na jednostavan način opisuje kemijsku reakciju koja nastaje zbog stvaranja cinkovog hidroksida.
Drugi način za dobivanje ovog spoja je vodenom taloženjem cinkovog nitrata uz dodatak natrijevog hidroksida u prisutnosti enzima poznatog kao lizocim, koji se nalazi u velikoj količini sekreta, poput suza i sline životinje, između ostalog, osim što imaju antibakterijska svojstva.
Iako upotreba lizocima nije bitna, različite strukture cinkovog hidroksida dobivaju se kad se izmjene proporcije i tehnika kojom se ovi reagensi kombiniraju.
Ostale reakcije
Znajući da Zn 2+ stvara ione koji su heksahidrirani (kada se on nalazi u visokim koncentracijama ovog otapala) i tetrahidrirane ione (kada se on nalazi u malim koncentracijama vode), može se reći da doniranjem protona iz kompleksa formira se do iona OH - nastaje talog (bijele boje) kako slijedi:
Zn 2+ (OH 2) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
U slučaju dodavanja natrijevog hidroksida u suvišku, otapanje ovog taloga cinkovog hidroksida nastaje s posljedičnim stvaranjem otopine iona poznatog kao zinkat, koja je bezbojna, prema sljedećoj jednadžbi:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
Razlog za otapanje cinkovog hidroksida je taj što je ova ionska vrsta obično okružena vodenim ligandom.
Dodavanjem viška natrijevog hidroksida u nastalu otopinu događa se da će hidroksidni ioni smanjiti naboj koordinacijskog spoja na -2, uz to učinivši ga topljivim.
S druge strane, ako se amonijak (NH 3) doda se u suvišku, ravnoteža se stvorio koja uzrokuje proizvodnju hidroksidnih iona i stvara spoj koji u koordinaciji s +2 punjenja i 4 veza s amonijakom ligand vrsta.
Svojstva
Kao i kod hidroksida koji nastaju iz drugih metala (na primjer: krom, aluminij, berilij, olovni ili kositreni hidroksid), cinkov hidroksid, kao i oksid nastao iz istog tog metala, ima amfoterna svojstva.
Smatrajući se amfoternim, ovaj hidroksid ima tendenciju lakog otapanja u razrijeđenoj otopini jake kisele tvari (poput klorovodične kiseline, HCl) ili u otopini osnovne vrste (poput natrijevog hidroksida, NaOH).
Slično tome, kada je u pitanju ispitivanje prisutnosti cinkovih iona u otopini, koristi se svojstvo ovog metala koje omogućuje stvaranje cinkovog iona kada se natrijev hidroksid doda u višku otopini koja sadrži cinkov hidroksid. cinkov.
Nadalje, cinkov hidroksid može proizvesti amin koordinacijski spoj (koji je topljiv u vodi) kada je otopljen u prisustvu suvišnog vodenog amonijaka.
Što se tiče rizika koje ovaj spoj predstavlja kada dođe u kontakt s njim, oni su: on izaziva ozbiljnu iritaciju očiju i kože, pokazuje znatnu toksičnost za vodene organizme i predstavlja dugoročan rizik po okoliš.
Prijave
Iako se nalazi u rijetkim mineralima, cinkov hidroksid ima brojne primjene, među kojima je sintetička proizvodnja laminarnih dvostrukih hidroksida (HDL) u obliku cinkovih i aluminijskih filmova, kroz elektrokemijske procese.
Druga primjena koja se obično daje u procesu apsorpcije u kirurškim materijalima ili oblogama.
Na isti se način ovaj hidroksid koristi kako bi se pronašle cinkove soli miješanjem soli zanimljive s natrijevim hidroksidom.
Postoje i drugi postupci koji uključuju prisustvo cinkovog hidroksida kao reagensa, poput hidrolize soli koordinacijskim spojevima ovog spoja.
Isto tako, u istraživanju svojstava koja površina pokazuje u reaktivnom adsorpcijskom postupku u vodikovom sulfidu analizira se sudjelovanje ovog cinkovog spoja.
Reference
- Wikipedia. (SF). Cink hidroksid. Oporavilo s en.wikipedia.org
- Pauling, L. (2014). Opća kemija. Dobiveno iz books.google.co.ve
- Pubchem. (SF). Cink hidroksid. Oporavak od pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sigel, H. (1983). Metalni ioni u biološkim sustavima: svezak 15: Cink i njegova uloga u biologiji. Dobiveno iz books.google.co.ve
- Zhang, XG (1996). Korozija i elektrokemija cinka. Oporavak od books.google.co.ve