Kadmij hidroksid (Cd (OH) 2), tvar je anorganskog porijekla, naznačen time što je u krutom stanju u u obliku bijelih kristala. To je tvar ionske prirode s kristalnom strukturom šesterokutnog tipa, koja čini hidroksid čije je ponašanje amfoterno.
U tom smislu, kadmij hidroksid se može proizvesti na različite načine, kao što je, na primjer, obradom soli poznate kao kadmijev nitrat s jakim baznim natrijevim hidroksidom.
Autor Ondřej Mangl, iz Wikimedia Commons
Ovaj hidroksid koristi se u brojnim primjenama, uključujući postupak poznat kao kadmijsko oblaganje ili oplata, iako se široko koristi u pripremi drugih soli ovog prijelaznog metala.
S druge strane, izlaganje ovom spoju može opasno po zdravlje, jer se apsorbira kroz kontakt s kožom i kroz dišne puteve. Treba napomenuti da se smatra kancerogenom tvari.
Struktura
Kadmij hidroksid čine samo dva iona: kadmij (Cd 2+) i hidroksil (OH -), stvarajući tako ionski spoj s molekularnom formulom Cd (OH) 2.
Struktura ovog spoja prilično je slična onoj magnezijevog hidroksida (Mg (OH) 2), budući da njegovi kristali imaju molekulski raspored koji se pokorava šesterokutnoj simetriji, prema jediničnim stanicama koje ih čine.
Na isti način, ova tvar može se proizvesti tretiranjem kadmij metala nitrata (Cd (NO 3) 2) s određenom količinom natrijevog hidroksida (NaOH), prema sljedećoj jednadžbi:
Cd (NO 3) 2 + 2 NaOH → cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Iako ima sličnosti s cinkovim hidroksidom, smatra se da Cd (OH) 2 ima karakteristike veće bazičnosti.
Također, budući da kadmij pripada bloku d periodičke tablice, nekada se smatrao prijelaznim metalom, pa se i drugi slični hidroksidi metala, kao što je cink, smatraju hidroksidima prijelaznog metala.
U ovoj klasi kemijskih vrsta najveći je oksoanion hidroksid, a element s najvećom molarnom masom ili molekularnom težinom koji se ne nalazi u oksoanionu ispada da je jedan od prijelaznih metala.
Svojstva
Među najistaknutija svojstva kadmij hidroksida su:
-To je ionska vrsta koja pripada anorganskim spojevima čija je struktura kristalna i ima šesterokutni raspored.
-Njegova molekularna formula je opisana kao Cd (OH) 2, a njegova molekularna masa ili molarna masa je otprilike 146,43 g / mol.
-Ima amfoterno ponašanje, to jest, može djelovati kao kiselina ili baza, ovisno o kemijskoj reakciji i okolini u kojoj se provodi.
-Its gustoća oko 4,79 g / cm 3 i smatra se da je topiv u kiseloj tvari niske koncentracije (razrijeđen).
-Sposobna je formirati anionski koordinacijski spoj kada se tretira koncentriranom otopinom natrijevog hidroksida.
-To mogu tvoriti i koordinacijske spojeve s amonijevim, tiocijanatnim ili cijanidnim ionima kada se dodaju otopinama koje sadrže ove ionske vrste.
-Obično se dehidrira (gubitak molekula vode) kada se podvrgne zagrijavanju, formirajući kadmijev oksid (CdO).
-Kada se zagrijava, može podvrgnuti i toplinskom raspadanju, ali to se događa između 130 i 300 ° C.
-Ima brojne primjene, ali među njima se ističe njegova upotreba kao temeljna komponenta u akumulatorima.
-Potkazuje značajnu topljivost u alkalnim otopinama.
Prijave
Kadmij hidroksid koristi se u velikom broju upotreba i primjena, poput onih navedenih u nastavku.
U proizvodnji uređaja poznatih kao akumulatorske baterije, ovaj se kemijski spoj koristi kao nezamjenjiva anodna komponenta u postupku.
Slično tome, ovaj hidroksid je kritična vrsta kada se tehnika oblaganja kadmijom izvodi na određenim materijalima.
Također u pripremi određenih kadmijevih soli, iako postupak nije tako jednostavan kao što je slučaj s proizvodnjom hidroksida.
S druge strane, kada se uređaji poznati kao srebro-kadmij (Ag-Cd) i nikl-kadmij (Ni-Cd) akumulatori isprazne, nastaje ovaj spoj prema reakciji prikazanoj u nastavku:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Zatim, kada dođe do punjenja, ovaj hidroksid se pretvara u metalni oblik kadmija putem intermedijarnog proizvoda koji se otapa, a na taj način mogu se dobiti i drugi proizvodi.
U novijim primjenama, ovaj hidroksid korišten je u proizvodnji nano veličine kablova s jednodimenzionalnom strukturom, koji će se ispitivati kao alternativna tankoslojna elektroda u superkondenzatorima.
rizici
Izravna izloženost kadmij hidroksidu ima određene rizike, bilo oralnim putem, udisanjem ili dermalnim kontaktom; poput stvaranja povraćanja i proljeva.
Što se tiče učinaka kroničnog udisanja isparenja koje proizvode, postoje određene plućne bolesti poput emfizema i bronhitisa, plućni edem ili pneumonitis kemijskih uzroka.
Druga posljedica dužeg izlaganja ovoj tvari je nakupljanje kadmija u određenim organima kao što su bubrezi ili jetra, uzrokujući ozljede i trajna oštećenja, jer taj spoj uzrokuje izlučivanje veće količine molekularnih proteina koji su prirodne prirode. vitalni u tijelu.
Slično tome, može doći do gubitka ili smanjenja gustoće kostiju ili trovanja kadmijem.
Uz ove učinke, ova se molekula kombinira s estrogenski receptor i uzrokuje njegovu aktivaciju, što može potaknuti rast u nekim klasama stanica raka.
Isto tako, ova kemijska vrsta izaziva i druge estrogene posljedice, poput onemogućavanja reproduktivne funkcije kod ljudi, a budući da njezina struktura ima veliki afinitet s cinkom, kadmij se može miješati u neke njegove biološke procese.
Reference
- Wikipedia. (SF). Kadmij hidroksid. Oporavilo s en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kemija, deveto izdanje. Meksiko: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Kadmij u okolišu. Oporavak od books.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, CK i Moseley, PT (2013). Enciklopedija elektrokemijskih izvora energije. Dobiveno iz books.google.co.ve
- Collins, DH (2013). Baterije 2: Istraživanje i razvoj ne-mehaničkih izvora električne energije. Oporavak od books.google.co.ve