- Karakteristike u čvrstim tvarima, tekućinama i plinovima
- U krutinama
- U tekućinama
- U plinovima
- Primjeri
- Površinska napetost
- Meniskus
- Kapilarnost
- Reference
U kohezijske sile su međumolekularne sile privlačenja koji drže ih zajedno s drugim molekulama. Ovisno o intenzitetu kohezijskih sila, tvar je u čvrstom, tekućem ili plinovitom stanju. Vrijednost kohezijskih sila je svojstveno svojstvo svake tvari.
Ovo svojstvo povezano je s oblikom i strukturom molekula svake tvari. Važna karakteristika sila kohezije je da se s opadanjem naglo smanjuju. Zatim se kohezijske sile nazivaju privlačnim silama koje postoje između molekula iste tvari.
Suprotno tome, odbojne sile su one koje proizlaze iz kinetičke energije (energije zbog pokreta) čestica. Ta energija uzrokuje da se molekule neprestano kreću. Intenzitet ovog kretanja izravno je proporcionalan temperaturi na kojoj je tvar.
Da bi se prouzročila promjena stanja tvari potrebno je povisiti njezinu temperaturu putem prijenosa topline. To uzrokuje porast odbojnih sila tvari, što u slučaju može završiti pod pretpostavkom da se dogodi promjena stanja.
S druge strane, važno je i potrebno razlikovati koheziju od adhezije. Kohezija nastaje zbog privlačnih sila koje nastaju između susjednih čestica iste tvari; umjesto toga, adhezija je rezultat interakcije koja se događa između površina različitih tvari ili tijela.
Ove dvije sile pojavljuju se povezane u različitim fizičkim pojavama koje utječu na tekućine, pa je važno dobro razumijevanje objeju.
Karakteristike u čvrstim tvarima, tekućinama i plinovima
U krutinama
Općenito, u čvrstim tvarima su kohezijske sile vrlo velike i javljaju se snažno u tri smjera prostora.
Na taj način, ako se vanjska sila primijeni na čvrsto tijelo, između njih se odvijaju samo mali pomaci molekula.
Nadalje, kad vanjska sila nestane, kohezijske sile su dovoljno jake da molekule vrate u prvobitni položaj, vraćajući položaj prije primjene sile.
U tekućinama
Suprotno tome, u tekućinama su kohezijske snage velike samo u dva prostorna smjera, dok su vrlo slabe između slojeva tekućine.
Dakle, kada se sila primijeni u tangencijalnom smjeru na tekućinu, ta sila razbija slabe veze između slojeva. Zbog toga se slojevi tekućine kliznu jedan o drugome.
Kasnije, kada je primjena sile gotova, kohezijske sile nisu dovoljno jake da molekule tekućine vrate u prvobitni položaj.
Nadalje, kohezija u tekućinama ogleda se i u površinskoj napetosti, uzrokovanoj neuravnoteženom silom usmjerenom prema unutrašnjosti tekućine, koja djeluje na površinske molekule.
Isto tako, kohezija se opaža i kada se dogodi prijelaz iz tekućeg u čvrsto stanje, zbog učinka kompresije molekula tekućine.
U plinovima
U plinovima su kohezijske snage zanemarljive. Na taj način, molekule plina su u stalnom gibanju, jer u njihovom slučaju kohezijske sile nisu u mogućnosti da ih spoje zajedno.
Zbog toga se u plinovima kohezijske sile mogu shvatiti samo kad se dogodi proces ukapljivanja, koji se odvija kada se plinovite molekule komprimiraju i privlačne sile su dovoljno jake da proizvedu prijelaz stanja plinovito u tekuće stanje.
Primjeri
Kohezijske sile često se kombiniraju s silama adhezije da bi se stvorile određene fizičke i kemijske pojave. Tako, na primjer, kohezijske sile zajedno sa silama adhezije omogućuju objašnjenje nekih najčešćih pojava koje se javljaju u tekućinama; To je slučaj meniskusa, površinske napetosti i kapilarnosti.
Zbog toga je u slučaju tekućina potrebno razlikovati kohezijske sile koje nastaju između molekula iste tekućine; i adhezije koje nastaju između molekula tekućine i krute tvari.
Površinska napetost
Površinska napetost je sila koja se javlja tangencijalno i po jedinici duljine na rubu slobodne površine tekućine koja je u ravnoteži. Ova sila steže površinu tekućine.
U konačnici dolazi do površinske napetosti jer su sile u molekulama tekućine na površini tekućine različite nego što su unutarnje.
Meniskus
Meniskus je zakrivljenost koja nastaje na površini tekućina kada su zatvorene u spremniku. Ova krivulja nastaje tako što površina spremnika koji ga sadrži ima na tekućinu.
Krivulja može biti konveksna ili konkavna, ovisno o tome je li sila između molekula tekućine i sile spremnika privlačna, kao što je slučaj s vodom i staklom, ili je odbojna, kao što se događa između žive i stakla., 
Kapilarnost
Kapilarnost je svojstvo fluida koje im omogućuje uspon ili silazak kroz kapilarnu cijev. To je svojstvo koje dijelom omogućava uspon vode unutar biljaka.
Tekućina se uzdiže do kapilarne cijevi kada su sile kohezije manje od sila adhezije između tekućine i zidova epruvete. Na taj će način tekućina nastaviti rasti dok vrijednost površinske napetosti ne bude jednaka težini tekućine koja se nalazi u kapilarnoj cijevi.
Suprotno tome, ako su kohezijske sile veće od sila prianjanja, površinska napetost će sniziti tekućinu, a oblik njene površine biti konveksan.
Reference
- Kohezija (kemija) (drugo). U Wikipediji. Preuzeto 18. travnja 2018. s en.wikipedia.org.
- Površinska napetost (nd). U Wikipediji. Preuzeto 18. travnja 2018. s en.wikipedia.org.
- Kapilarnost (nd). U Wikipediji. Preuzeto 17. travnja 2018. s es.wikipedia.org.
- Ira N. Levine; "Fizikohemija" svezak 1; Peto izdanje; 2004; Mc Graw Hillm.
- Moore, John W.; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C. (2005). Kemija: Molekularna znanost. Belmont, Kalifornija: Brooks / Cole.
- White, Harvey E. (1948). Moderna fakultetska fizika. van Nostrand.
- Moore, Walter J. (1962). Fizička kemija, 3. izd. Dvorana Prentice.