Kalijev dikromat je anorganski spoj formule K2Cr2O7 naznačen kao snažan oksidansa. To je ionski spoj s dva kalijeva iona (K +) i negativno nabijenim dikromat ionom (Cr2O7-), u kojem su dva heksavalentna atoma kroma (u stanju oksidacije +6) spojena na tri atoma kisika, kao i jedan atom premoštavanje kisika (Kalijev dikromat Formula, SF).
U Sjedinjenim Državama se obično priprema reakcijom kalijevog klorida na natrijevom dikromatu prema jednadžbi: 2KCl + Na 2 Cr 2 O 7 → K 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl. U Njemačkoj se dobiva iz kalijevog kromata dobivenog prženjem kromove rude s kalijevim hidroksidom (O'Neil, 2013).
Slika 1: Struktura kalijevog dikromata.
Kalijev dikromat prirodno se javlja u mineralnom obliku kao lopezit, vrlo rijedak mineral. Spoj je toksičan i visoko kancerogen.
Slika 2: mineralni lopezit.
Fizička i kemijska svojstva
Kalijev dikromat je triklinski kristal narančaste ili crvene boje bez metala s metalnim okusom (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017). Njegov izgled prikazan je na slici 3.
Slika 3: Izgled kalijevog dikromata.
Spoj ima molekulsku masu od 294.185 g / mol, gustoću 2.676 g / ml, talište od 398 ° C i vrelište od 500 ° C, gdje se razgrađuje (Royal Society of Chemistry, 2015).
Kalijev dikromat je vrlo topiv u vodi i može otopiti 45 mg / l pri 25 ° C. U vodenoj otopini, to je jednostavno ionizirane u vodi da se dobije kromata (HRV 4 2) i dikromat (Cr 2 O 7 2-) iona u ravnoteže. To je blago oksidacijsko sredstvo široko korišteno u organskoj kemiji.
Grijanjem se raspada, čime se dobije kalijev kromat (K 2 HRV 4) i krom anhidrid (HRV 3) uz razvijanje kisika prema jednadžbi:
4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O3 + 3O 2
Reagira reverzibilno s bazama kao što je kalijev karbonat (K 2 CO 3), čime se dobije žuta otopina kromat soli:
K 2 Cr 2 O 7 + K 2 CO3 → 2K 2 CrO 4 + CO 2
Reagira s hladnom i razrijeđenom kiselinom dajući kromov anhidrid i koncentrirane kiseline, daje kromatske i kisikove soli.
Kalij ili natrijev dikromat eksplozivno reagiraju s hidrazinom. Kap bezvodnog hidroksilamina na kalijevom dikromatu u prahu stvara snažnu eksploziju (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).
Reaktivnost i opasnosti
Oksidirajuća sredstva, kao što su kromat i kalijev dikromat, mogu reagirati s redukcijskim agensima da bi stvorili toplinu i proizvode koji mogu biti plinoviti (izazivajući pritisak pod zatvorenim spremnicima).
Proizvodi mogu imati dodatne reakcije (poput izgaranja u zraku). Kemijska redukcija materijala u ovoj grupi može biti brza ili čak eksplozivna, ali često zahtijeva pokretanje (toplina, iskre, katalizator, dodavanje otapala).
Kao šesterovalentni kromov spoj, kalijev dikromat je kancerogen i vrlo toksičan. Također je vrlo korozivan te u kontaktu s kožom i / ili očima može izazvati jaku iritaciju i peckanje, pa čak i dovesti do sljepoće.
Poznato je i da utječe na reproduktivno zdravlje te djeluje kao mutageno (utječe na genetski materijal i šteti nerođenoj djeci) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).
Cr (VI) je klasificiran kao poznati karcinogen za ljude inhalacijskim putem izloženosti. Rezultati profesionalnih epidemioloških studija radnika izloženih kromu su dosljedni među istraživačima i populacijama koje se bave istraživanjem.
Uspostavljeni su odnosi između doze i reakcije na izloženost kromu i raku pluća. Radnici koji su izloženi kromu izloženi su i Cr (III) i Cr (VI) spojevima.
Kancerogeneza heksavalentnog kroma može biti rezultat stvaranja mutagenih oksidativnih lezija DNA nakon unutarćelijske redukcije u trovalentni oblik.
Cr (VI) lako prolazi kroz stanične membrane i brzo se smanjuje unutar staničnih gena kako bi se stvorili reaktivni Cr (V) i Cr (IV) međuprodukti i reaktivne kisikove vrste. Tijekom redukcije Cr (VI) formira se nekoliko potencijalno mutagenih lezija DNA.
U slučaju dodira s očima, kontaktne leće treba provjeriti i ukloniti. Dalje, morate odmah isprati oči s puno vode najmanje 15 minuta hladnom vodom.
U slučaju dodira s kožom, zahvaćeno područje treba odmah isprati s puno vode najmanje 15 minuta, uklanjajući onečišćenu odjeću i obuću. Nadraženu kožu prekrijte sredstvom za umivanje i operite odjeću i obuću prije ponovne upotrebe. Ako je kontakt jak, operite sapunom za dezinfekciju i prekrijte kontaminiranu kožu antibakterijskom kremom.
U slučaju udisanja, žrtvu treba premjestiti na hladno mjesto. Ako ne diše, daje se umjetno disanje. Ako je disanje otežano, dajte kisik.
Ako se spoj guta, povraćanje ne bi trebalo izazvati ako to ne naloži medicinsko osoblje. Otpustite usku odjeću poput ovratnika košulje, pojasa ili kravate.
U svim slučajevima treba odmah potražiti medicinsku pomoć (List s podacima o sigurnosti materijala Kalijev dikromat, 2013).
Spoj je štetan za okoliš. U visokim koncentracijama opasan je za vodeni život. Krom se vjerojatno stvara u vodi u obliku netopljivog oksida (CrIII) (Cr2O3.nH2O), jer se očekuje da organska tvar u tlu smanji bilo koji topivi kromat u netopljivom kromom oksidu (Cr2O3).
Krom u tlu može se transportirati u atmosferu stvaranjem aerosola. Krom se također prenosi iz zemlje izluživanjem i ispiranjem vode. Većina kroma u površinskim vodama može biti prisutna u česticama kao sediment.
Neki od čestica kroma ostat će kao suspendirana tvar i na kraju se talože u sedimente. Krom se obično pojavljuje kao (CrIII) u tlu i karakterizira ga nedostatak pokretljivosti, osim u slučajevima kada je uključen Cr (VI). Krom (VI) prirodnog podrijetla rijetko je pronađen.
Rukovanje i skladištenje
-Kalij dikromat mora biti pažljiv, izbjegavajući kontakt ako je moguće.
- Kontejner treba čuvati na suhom mjestu daleko od vrućine i izvora vatre.
-Državajte se od zapaljivih materijala. Ne udisajte prašinu.
-Voda ne treba dodavati ovom proizvodu ako ventilacija nije dovoljna, treba koristiti odgovarajuću respiratornu opremu.
-U slučaju simptoma trovanja, potražite liječničku pomoć i pokažite naljepnicu medicinskom osoblju kad je to moguće.
-Izbjegavajte kontakt s kožom i očima. Držite podalje od nekompatibilnih kao što su redukciona sredstva, zapaljivi materijali, organski materijali.
-Oksidativni materijali trebaju se skladištiti u zasebnom spremištu ili kabinetu (Nacionalni zavod za zaštitu na radu, 2014.).
Prijave
Kalijev dikromat koristi se za:
-Pripremite jaka rješenja za čišćenje.
-Pripremite razne proizvode kao što su voskovi, boje, ljepila itd.
-Koristi se u pirotehničkim prikazima s volframom i željezom.
-Često korišteni u laboratoriju kao analitički reagens, provode se različite reakcije s kalijevim dikromatom, uključujući koncentraciju etanola povratnom titracijom, između ostalog određivanje srebra i sumpornog dioksida.
-Kalijev dikromat se također koristi u industriji. Na primjer, građevinska industrija koristi ovu kemikaliju u cementnim proizvodima za poboljšanje gustoće i teksture.
-Neke šume mogu promijeniti svoj izgled ili boju u prisutnosti kalijevog dikromata. Ovo je posebno korisno kada želite da drveni podovi od drva od mahagonija ili namještaj pokažu svoju bogatu smeđu boju.
-Ostale uporabe kalijevog dikromata uključuju štavljenje kože obuće, kao oksidacijskog sredstva u procesu fotografskog tiska i tijekom čišćenja staklenog posuđa ili jetkanja staklenih materijala (Reid, SF).
-Sastav se može koristiti za proizvodnju krom alum, zeleni krom oksid, pigmente žute boje, zavarivajuće elektrode, tiskarske boje, kao i za bojenje emajla i obojenje mordant
- Industrija emajla primjenjuje ga za miješanje s prahom feldspar i kvarcnim pijeskom s kalcinom u prahu cakline kao zeleno sredstvo za bojenje. Može se koristiti za modulaciju, igrajući ulogu oksidacije i djelovanja vlage.
-Može se koristiti kao sredstva za bojanje, podlogu za bojenje i ispis. Koristi se i kao oksidant za sintetičke parfeme. Obično se koristi za zavarivanje elektroda, ispisnih boja i pasivnost metala. Spoj se također koristi kao sirovina za oksidante za organsku sintezu i katalizatore, kao i za lijekove.
- Koristi se i za proizvodnju kemikalija od kroma, mordanta, tinte, stakla, začina, pigmenata, keramike, lakova, eksploziva i farmaceutskih proizvoda itd.
-Može se koristiti kao oksidant, za proizvodnju krom kalijuma i za proizvodnju kemijskih reagensa
-Može se koristiti kao referentni reagens, redox reagens, kromatografski i oksidantni reagens za analizu, kao i ako se koristi u organskoj sintezi (kalijev dikromat, 2016).
Reference
- List sa podacima o sigurnosti materijala Kalijev dikromat. (2013., 21. svibnja). Oporavilo od sciencelab.com.
- Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 11. ožujka). PubChem baza podataka; CID = 24502. Preuzeto iz PubChema.
- Nacionalni zavod za zaštitu na radu. (2014., 1. srpnja). KOTIČNI DIHROMATE.
- O'Neil, M. (2013). Merckov indeks - Enciklopedija kemikalija, lijekova i bioloških proizvoda. Cambridge: Kraljevsko društvo za kemiju.
- POTASIJ BIHROMATE. (2016). Oporavak od cameochemicals.
- kalijev dikromat. (2016). Oporavak iz kemijske knjige.
- KOTIČNI DIHROMATE. (2016., 25. listopada). Preuzeto s tokneta.
- Formula kalijevog dikromata. (SF). Oporavilo od softschools.com.
- Reid, D. (SF). Kalijev dikromat: Definicija, formula i načini upotrebe. Oporavak sa studija.com.
- Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). kalijev dikromat. Oporavak od chemspider.com.