SREBRNI KROMAT (AG2CRO4): SVOJSTVA, RIZICI I UPORABE - KEMIJA - 2026

Srebro kromat je kemijski spoj formule Ag ₂ HRV ₄. Jedan je od spojeva kroma u oksidacijskom stanju (VI) i kaže se da je preteča moderne fotografije.

Priprema spoja je jednostavna. Dobiva se reakcijom razmjene s topljivom soli srebra, poput one između kalijevog kromata i srebrnog nitrata (smrandy1956, 2012).

2AgNO ₃ (aq) + Na ₂ CrO ₄ (aq) → Ag ₂ CrO ₄ (s) + 2NaNO ₃ (aq)

Slika 1: Struktura srebrnog kromata.

Gotovo svi spojevi i nitrati alkalnih metala su topljivi, ali većina spojeva srebra je netopljiva (osim acetata, perklorata, klorata i nitrata).

Stoga, kada se topive soli srebro nitrata i natrijevog kromata pomiješaju, nastaje nerastvorljivi srebrni kromat i talog (Precipitat Silver Chromate, 2012).

Fizička i kemijska svojstva

Srebrni kromat su monoklinski crveni ili smeđi kristali bez karakterističnog mirisa ili okusa (Nacionalni centar za biotehnološke informacije., 2017). Izgled taloga je prikazan na slici 2.

Slika 2: izgled srebrnog kromata.

Spoj ima molekulsku masu od 331,73 g / mol i gustoću 5,625 g / ml. Ima točku od 1550 ° C i vrlo je slabo topiva u vodi, a topiva u dušičnoj kiselini i amonijaku (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kao i svi spojevi kroma (VI), srebrni kromat je snažno oksidacijsko sredstvo. Mogu reagirati s redukcijskim agensima da bi stvorili toplinu i proizvode koji mogu biti plinoviti (uzrokujući pritisak u zatvorenim spremnicima).

Proizvodi mogu imati dodatne reakcije (poput izgaranja u zraku). Kemijska redukcija materijala iz ove skupine može biti brza ili čak eksplozivna, ali često zahtijeva inicijaciju.

Reaktivnost i opasnosti

Srebrni kromat je jak oksidans, higroskopan (upija vlagu iz zraka) i osjetljiv je na svjetlost. Eksplozivne mješavine anorganskih oksidirajućih sredstava sa redukcijskim sredstvima često ostaju nepromijenjene dužih razdoblja ako se izbjegne započinjanje.

Takvi su sustavi obično smjese krutih tvari, ali mogu uključivati ​​bilo koju kombinaciju fizičkih stanja. Neki anorganski oksidanti su metalne soli topive u vodi (Across Organic, 2009).

Kao i svi kromovi (VI) spojevi, srebrov kromat je kancerogen za ljude, osim što je opasan u slučaju dodira s kožom (nadražujuće) ili gutanja.

Iako je bolje opasno, potrebno je spriječiti i u slučaju dodira s kožom (korozivnim), kontakta s očima (nadražujuće) i udisanjem. Dugotrajno izlaganje može uzrokovati opekline i ulceracije na koži. Prekomjerna izloženost udisanju može uzrokovati iritaciju dišnog sustava.

Ako spoj dođe u kontakt s očima, kontaktne leće treba provjeriti i ukloniti. Oči treba odmah isprati s obilnom vodom najmanje 15 minuta hladnom vodom.

U slučaju dodira s kožom, zahvaćeno područje treba odmah isprati s puno vode najmanje 15 minuta, uklanjajući onečišćenu odjeću i obuću.

Nadraženu kožu prekrijte emolijentom. Operite odjeću i obuću prije ponovne upotrebe. Ako je kontakt jak, operite sapunom za dezinfekciju i prekrijte kontaminiranu kožu antibakterijskom kremom.

U slučaju udisanja, žrtvu treba premjestiti na hladno mjesto. Ako ne diše, daje se umjetno disanje. Ako je disanje otežano, dajte kisik.

Ako se spoj guta, povraćanje ne bi trebalo izazvati ako to ne naloži medicinsko osoblje. Otpustite usku odjeću poput ovratnika košulje, pojasa ili kravate.

U svim slučajevima treba odmah potražiti medicinsku pomoć (NILE CHEMICALS, SF).

Prijave

Reagens po Mohrovoj metodi

Srebrni kromat se koristi kao reagens za označavanje krajnje točke u Mohrovoj metodi argentometrije. Reaktivnost kromatnog aniona sa srebrom manja je od halida (klorida i drugih). Tako će se u mješavini oba iona stvoriti srebrni klorid.

Tek kada ne ostane klorida (ili bilo kojeg halogena), srebrni kromat (crveno-smeđi) stvara se i taloži.

Prije krajnje točke, otopina ima mliječno žuto limun izgled, zbog boje iona kromata i već formiranog taloga srebrnog klorida. Kada se približava krajnjoj točki, dodaci srebrnog nitrata dovode do progresivnog smanjenja crvene obojenja.

Kad crvenkastosmeđa boja ostane (u sebi imaju sivkasto srebrne kloridne mrlje), postiže se krajnja točka titracije. Ovo se odnosi na neutralni pH.

Srebrni kromat je pri vrlo kiselom pH topiv, a pri alkalnom pH srebro se taloži kao hidroksid (Mohr metoda - određivanje klorida titracijom sa srebrom nitratom, 2009).

Bojenje stanica

Reakcija stvaranja srebrnog kromata bila je važna u neuroznanosti jer se koristi u "Golgijevoj metodi" bojenja neurona za mikroskopiju: srebrni kromat stvara precipitate unutar neurona i uzrokuje njihovu morfologiju vidljivi.

Golgijeva metoda je tehnika bojenja srebrom koja se koristi za vizualizaciju živčanog tkiva pod svjetlosnom i elektronskom mikroskopijom (Wouterlood FG, 1987). Metodu je otkrio Camillo Golgi, talijanski liječnik i znanstvenik, koji je objavio prvu fotografiju napravljenu tehnikom 1873. godine.

Mrlju Golgi španjolski neuroanatomist Santiago Ramón y Cajal (1852.-1934.) Koristio je za otkrivanje niza novih činjenica o ustroju živčanog sustava, nadahnjujući rođenje neuronske doktrine.

Na kraju, Ramón y Cajal je poboljšao tehniku ​​koristeći metodu koju je nazvao "dvostrukom impregnacijom". Tehnika bojenja Ramón y Cajal, koja se još uvijek koristi, naziva se Mancha de Cajal

Studija nanočestica

U radu (Maria T Fabbro, 2016) mikrokristali Ag2CrO4 sintetizirani su metodom ko-taloženja.

Ti su mikrokristali karakterizirani difrakcijom rendgenskih zraka (XRD) s Rietveld analizom, elektronskim mikroskopom za skeniranje emisija polja (FE-SEM), prijenosnom elektronskom mikroskopijom (TEM) s energetskom disperzijskom spektroskopijom (EDS), mikro- Raman.

FE-SEM i TEM mikrografije otkrile su morfologiju i rast Ag nanočestica na mikrokristalima Ag2CrO4 tijekom zračenja elektronskim snopom.

Teorijske analize temeljene na funkcionalnoj teoriji gustoće pokazuju da je ugradnja elektrona odgovorna za strukturne modifikacije i nastanak oštećenja u klasterima i stvara idealne uvjete za rast Ag nanočestica.

Ostale uporabe

Srebrni kromat koristi se kao sredstvo za razvijanje fotografije. Također se koristi kao katalizator za stvaranje aldola iz alkohola (Srebrni kromat (VI), SF) i kao oksidirajuće sredstvo u različitim laboratorijskim reakcijama.

Reference

1. NILE HEMIKALIJE. (SF). SREBRNI KROMAT. Oporavak od nilechemicals: nilechemicals.com.
2. Preko organskih. (2009., 20. srpnja). Podaci o sigurnosti materijala Srebrni kromat, 99%. Preuzeto s t3db.ca.
3. Maria T Fabbro, LG (2016). Razumijevanje stvaranja i rasta Ag nanočestica na srebrnom kromatu inducirano zračenjem elektrona u elektronskom mikroskopu: Kombinirana eksperimentalna i teorijska studija. časopis za čvrsto stanje kemije 239, 220-227.
4. Mohrova metoda - određivanje klorida titracijom sa srebrnim nitratom. (2009., 13. prosinca). Preuzeto sa titrations.info.
5. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 11. ožujka). PubChem baza podataka; CID = 62666. Preuzeto iz pubchema.
6. Taloženje srebrovog kromata. (2012). Oporavak od chemdemos.uoregon.edu.
7. Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). Disilver (1+) kromov dioksid (dioxo). Preuzeto s chemspider: chemspider.com.
8. Srebrni kromat (VI). (SF). Oporavak od droge: drugfuture.com.
9. (2012., 29. veljače). Taloženje srebrovog kromata. Preuzeto s youtubea.
10. Wouterlood FG, PS (1987). Stabilizacija srebrnog kromata Golgijeva impregnacija u neuronima središnjeg živčanog sustava štakora pomoću fotografskih programera. II. Elektronska mikroskopija. Boj Technol. Siječnja; 62 (1), 7-21.