- Karakteristike ternarnih spojeva
- Baze i kiseline
- Nomenklatura
- baze
- Oxoacids
- Oxisales
- Trening
- Primjeri
- Reference
Su trokomponentni spojevi su oni koji se sastoje od tri različite atome ili ione. Oni mogu biti vrlo raznoliki, od kiselih ili bazičnih tvari, do metalnih legura, minerala ili modernih materijala. Tri atoma mogu ili pripadati istoj skupini na periodičnoj tablici, ili mogu potjecati s proizvoljnih mjesta.
No, kako bi se proizveo ternarni spoj, mora postojati kemijski afinitet između njegovih atoma. Nisu svi kompatibilni jedni s drugima, i stoga se ne može jednostavno nasumično odabrati koja će tri sastojka sastaviti ili definirati spoj (pod pretpostavkom nedostatka kovalentnih veza).
Opća i slučajna formula za ternarne spojeve. Izvor: Gabriel Bolívar.
Na primjer, tri slova nasumično su odabrana za upravljanje trojedinstvenim složenim ABC-om (gornja slika). Natpisi n, m i p označavaju stehiometrijske odnose između atoma ili iona A, B i C. Promjenom vrijednosti tih pretplata i identiteta slova dobiva se bezbroj ternarnih spojeva.
Međutim, formula A n B m C p bit će valjana samo ako je u skladu s elektroneutralnošću; to jest, zbroj njihovih naboja mora biti jednak nuli. Imajući to u vidu, postoje fizička (i kemijska) ograničenja koja određuju je li moguće stvaranje trodjelnog spoja ili ne.
Karakteristike ternarnih spojeva
Njegove karakteristike nisu opće, ali variraju ovisno o njihovoj kemijskoj prirodi. Na primjer, okso kiseline i baze su ternarni spojevi, a svaki od njih dijeli ili ne dijeli niz reprezentativnih karakteristika.
Prije hipotetičkog spoja ABC, to može biti ionsko, ako razlike u elektronegativnosti između A, B i C nisu velike; ili kovalentni, s ABC vezama. Potonji su dani u beskonačnim primjerima unutar organske kemije, kao u slučaju alkohola, fenola, etera, ugljikohidrata itd. Čije se formule mogu opisati s C n H m O p.
Dakle, karakteristike su vrlo raznolike i uvelike variraju od jednog ternarnog spoja do drugog. Spoj C n H m O p se kaže da je kisik; dok je C n H m N p s druge strane dušik (to je amin). Ostali spojevi mogu biti sumporni, fosforni, fluorirani ili imaju izražen metalni karakter.
Baze i kiseline
Napredujući u području anorganske kemije, imamo metalne baze, M n O m H p. S obzirom na jednostavnost ovih spojeva, uporaba pretplatnika n, m i p samo koči interpretaciju formule.
Na primjer, baza NaOH, s obzirom na takve pretplate, trebala bi biti napisana kao Na 1 O 1 H 1 (što bi bilo kaotično). Nadalje, pretpostavljalo bi se da je H kao H + kation, a ne onakav kako se zapravo pojavljuje: kao dio OH - aniona. Zbog djelovanja OH - na koži, ove su baze sapun i kaustičan.
Metalne baze su ionske tvari, i iako se sastoje od dva iona, M n + i OH - (Na + i OH - za NaOH), oni su ternarni spojevi, jer imaju tri različita atoma.
Kiseline su, s druge strane, kovalentne, a njihova opća formula je HAO, gdje je A obično nemetalni atom. Međutim, s obzirom na lakoću ioniziranja u vodi, oslobađajući vodike, njezini H + ioni korodiraju i oštećuju kožu.
Nomenklatura
Kao i karakteristike, nomenklatura trostranih spojeva je vrlo raznolika. Zbog toga će se površno smatrati samo baze, okso kiseline i oksalna soli.
baze
Metalne baze spominju se najprije s riječju 'hidroksid', a slijedi naziv metala i njegova valencija u rimskim brojevima u zagradama. Dakle, NaOH je natrijev hidroksid (I); ali budući da natrij ima jednu valenciju +1, ostaje samo kao natrijev hidroksid.
Al (OH) 3, na primjer, je aluminij (III) hidroksid; i Cu (OH) 2, bakar (II) hidroksid. Naravno, sve prema sustavnoj nomenklaturi.
Oxoacids
Oksokiseline imaju prilično općenitu formulu tipa HAO; ali u stvarnosti, molekularno ih se najbolje opisuje kao AOH. H + se oslobađa iz AOH veze.
Tradicionalna nomenklatura je sljedeća: započinje riječju 'kiselina', nakon čega slijedi naziv središnjeg atoma A, koji prethodi ili prethodi njihovim odgovarajućim prefiksima (hipo, per) ili sufiksima (medvjed, ico) prema tome radi li sa svojim niže ili veće valencije.
Primjerice okso kiseline broma su HBrO, HBrO 2, HBrO 3 i HBrO 4. To su kiseline: hipobromne, bromne, bromne i perbromne. Imajte na umu da u svima njima postoje tri atoma s različitim vrijednostima za njihove pretplate.
Oxisales
Nazivaju se i ternarnim solima, oni su najreprezentativniji od njih. Jedina razlika koja ih treba spomenuti je da sufiksi nose i ico, mijenjaju se za ito i ato. Isto tako, H je zamijenjen kationom metala, proizvodom neutralizacije kiseline i baze.
Nastavlja s bromom, njegove natrij oxysalts će biti: NaBrO, NaBrO 2, NaBrO 3 i NaBrO 4. Njihova bi imena bila: hipobromit, bromit, bromat i natrijev perbromat. Bez sumnje, broj mogućih oksisalomata uvelike premašuje broj okso kiselina.
Trening
Opet svaka vrsta ternarnog spoja ima svoje podrijetlo ili postupak formiranja. No, pošteno je spomenuti da se one mogu formirati samo ako postoji dovoljan afinitet između tri sastojka atoma. Na primjer, metalne baze postoje zahvaljujući elektrostatičkim interakcijama između kationa i OH -.
Nešto se slično događa s kiselinama, koje se ne bi mogle stvoriti da nema takve kovalentne veze AOH.
Kao odgovor na pitanje, kako nastaju glavni opisani spojevi? Izravni odgovor je sljedeći:
- Metalne baze nastaju kada se metalni oksidi otope u vodi ili u alkalnoj otopini (obično dobiva NaOH ili amonijak).
- okso kiseline su proizvod otapanja nemetalnih oksida u vodi; među njima CO 2, ClO 2, NO 2, SO 3, P 4 O 10, itd.
- Zatim nastaju oksalna soli kad se okso kiseline alkaliziraju ili neutraliziraju metalnom bazom; iz njega potječu metalni kationi koji zamjenjuju H +.
Ostali tricni spojevi nastaju složenijim postupkom, poput određenih legura ili minerala.
Primjeri
Konačno, niz formula za različite trodjelne spojeve bit će prikazan kao popis:
- Mg (OH) 2
- Cr (OH) 3
- KMnO 4
- Na 3 BO 3
- Cd (OH) 2
- NaNO 3
- FeAsO 4
- BaCr 2 O 7
- H 2 SO 4
- H 2 Teo 4
- HCN
- AgOH
Ostali manje uobičajeni (pa čak i hipotetički) primjeri su:
- CoFeCu
- AlGaSn
- UCaPb
- BeMgO 2
Pretplate n, m i p izostavljene su da se izbjegne kompliciranje formula; iako u stvarnosti njegovi stehiometrijski koeficijenti (osim možda za BeMgO 2) mogu imati čak i decimalne vrijednosti.
Reference
- Shiver & Atkins. (2008). Neorganska kemija. (Četvrto izdanje). Mc Graw Hill.
- Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). CENGAGE Učenje.
- Gospođo Hilfstein. (SF). Ternarni spojevi. Oporavak od: tenafly.k12.nj.us
- Wikipedia. (2019). Ternarni spoj. Oporavilo sa: en.wikipedia.org
- Carmen Bello, Arantxa Isasi, Ana Puerto, Germán Tomás i Ruth Vicente. (SF). Ternarni spojevi. Oporavak od: iesdmjac.educa.aragon.es