- Karakteristike kvarternih spojeva
- kemijski
- fizička
- Nomenklatura
- Oksidale kiseline
- Osnovni oksidali
- Dvostruke soli
- Hidrirane soli
- Trening
- Primjeri
- Reference
A quaternaries su oni koji imaju četiri različita atoma ili iona. Stoga mogu biti molekularne ili ionske vrste. Njegove raznolikosti uključuju i organsku i anorgansku kemiju, što je veoma obimna skupina; iako možda i ne toliko u usporedbi s binarnim ili tromjesečnim spojevima.
Razlog što je njihov broj manji je taj što se četiri atoma ili iona moraju držati zajedno prema kemijskim srodnostima. Nisu svi elementi međusobno kompatibilni, a još manje kada se smatraju kvartetom; odjednom ih je par više sličan drugome.
Opća i slučajna formula za kvartarni spoj. Izvor: Gabriel Bolívar.
Razmotrimo kvarterni spoj slučajne formule ABCD. Natpisi n, m, pey, su stehiometrijski koeficijenti, koji zauzvrat pokazuju koliki je udio svakog atoma u odnosu na ostale.
Stoga će formula A n B m C p D y biti valjana ako je u skladu s elektroneutralnošću. Nadalje, takav je spoj moguć ako su njegova četiri atoma dovoljno povezani jedan s drugim. Vidjet će se da se ova formula ne odnosi na mnoge spojeve, već uglavnom na legure ili minerale.
Karakteristike kvarternih spojeva
kemijski
Kvatarni spoj može biti ionski ili kovalentan, pokazuje karakteristike koje se očekuju zbog njegove prirode. Očekuje se da su jonski spojevi ABCD topljivi u vodi, alkoholu ili drugim polarnim otapalima; oni bi trebali imati visoke točke ključanja i tališta i biti dobri provodnici električne energije kad se tope.
Što se tiče kovalentnih ABCD spojeva, većina se sastoji od dušičnih, kisikovih ili halogeniranih organskih spojeva; to jest, njegova bi formula postala C n H m O p N i ili C n H m O p X y, a X bi bio atom halogena. Iz tih molekula logično bi bilo pomisliti da su polarne, s obzirom na visoke elektronegativnosti O, N i X.
Čisto kovalentni spoj ABCD može imati mnogo mogućnosti vezanja: AB, BC, DA, itd., Očito ovisno o afinitetima i elektronskim kapacitetima atoma. Dok u čisto ionskoj ABCD spoja, njegove interakcije su elektrostatski: a + B - C + D -, na primjer.
U slučaju legure koja se smatra čvrstom smjesom nego pravilnim spojem, ABCD se sastoji od neutralnih atoma u prizemnim stanjima (u teoriji).
Od ostatka, ABCD spoj može biti neutralan, kiseo ili bazičan, ovisno o identitetu njegovih atoma.
fizička
Fizički gledano, vjerojatno je da ABCD neće postati plin, jer četiri različita atoma podrazumijevaju veću molekulsku masu ili formulu. Ako se ne radi o tekućini s visokim ključalom vodom, za očekivati je da je u pitanju kruta tvar, čija razgradnja mora stvoriti mnoge proizvode.
Opet, njihove boje, miris, tekstura, kristali itd. Bit će podložni načinu na koji A, B, C i D koegzistiraju u spoju, a ovisit će o njihovoj sinergiji i strukturi.
Nomenklatura
Do sada se problemu kvaternarnih spojeva pristupilo na globalan i neprecizan način. Pored organske kemije (amidi, benzil-kloridi, kvarterne amonijeve soli itd.), U anorganskoj kemiji postoje dobro definirani primjeri koji se nazivaju kiseli i bazični oksal-soli.
Oksidale kiseline
Kiseli oksaltati su oni koji nastaju djelomičnom neutralizacijom poliprotične okso kiseline. Dakle, jedan ili više njegovih vodika zamjenjuju kationi metala, a što manje vodika ima manje, on će biti manje kiseo.
Na primjer, od fosforne kiseline, H 3 PO 4 do dva kiselih soli, recimo, natrij može dobiti. To su: NaH 2 PO 4 (Na + zamjenjuje vodikov ekvivalentnu H +) i Na 2 HPO 4.
Prema tradicionalnoj nomenklaturi, ove soli su nazvane poput oksaltata (potpuno deprotoniranih), ali s riječi „kiselina“ koja prethodi imenu metala. Tako, NaH 2 PO 4 biti natrijev fosfat dikiselina i Na 2 HPO 4 natrij fosfat kiseline (jer je jedan H lijevo).
S druge strane, nomenklatura dionica radije koristi riječ "vodik" nego "kiselina". NaH 2 PO 4 onda će postati natrij dihidrogen fosfat, i Na 2 HPO 4 natrijevog hidrogen fosfat. Imajte na umu da ove soli imaju četiri atoma: Na, H, P i O.
Osnovni oksidali
Osnovni oksal-soli su oni koji sadrže OH - anion u svom sastavu. Na primjer, uzmimo u obzir sol CaNO 3 OH (Ca 2+ NO 3 - OH -). Da ga nazovemo, bilo bi dovoljno da prije metala napišemo riječ 'basic'. Dakle, ime bi mu bilo: osnovni kalcijev nitrat. A kako je sa CuIO 3 OH? Ime bi mu bilo: kloridni bazični jodat (Cu 2+ IO 3 - OH -).
Prema nomenklaturi zaliha, riječ 'osnovni' zamjenjuje se hidroksidom, nakon čega slijedi upotreba crtice prije naziva oksoaniona.
Ponavljajući prethodne primjere, njihova bi imena bila za svaki od njih: kalcijev hidroksid-nitrat i bakarni (II) hidroksid-jodat; sjećajući se da valentnost metala mora biti naznačena u zagradama i s rimskim brojevima.
Dvostruke soli
U dvostrukim solima postoje dva različita kationa koji međusobno djeluju s istim tipom aniona. Pretpostavimo da je dvostruka sol: Cu 3 Fe (PO 4) 3 (Cu 2+ Fe 3+ PO 4 3-). To je fosfat željeza i bakra, ali najprikladnije ime da se ovo odnosi je: trostruki fosfat bakra (II) i željeza (III).
Hidrirane soli
To su hidrati, a jedina je razlika što je na kraju njihovih imena naveden broj vode koju treba formulirati. Na primjer, MnClz 2 je mangan (II) klorida.
Njegov hidrat, MnClz 2 · 4H 2 O, zove se mangan (II) klorid tetrahidrat. Imajte na umu da postoje četiri različita atoma: Mn, Cl, H i O.
Poznati dvostruke i hidratizirana sol je da Mohr, Fe (NH 4) 2 (SO 4) 2 · 6H 2 O. Njegova ime: dvostruka željezo (II) sulfata i amonij heksahidrat.
Trening
Opet, usredotočeni na anorganske kvartarne spojeve, većina njih je produkt djelomične neutralizacije. Ako se pojave u prisutnosti nekoliko metalnih oksida, vjerojatno će nastati dvostruke soli; a ako je medij vrlo bazičan, osnovni oksaliti se talože.
A ako osim toga, s druge strane, molekule vode imaju afinitet prema metalu, koordinirat će se izravno s njim ili s ionima koji ga okružuju, tvoreći hidrate.
Na strani legure moraju se zavariti četiri različita metala ili metaloida za izradu kondenzatora, poluvodiča ili tranzistora.
Primjeri
Na kraju je u nastavku prikazan popis različitih primjera kvarternih spojeva. Čitatelj može pomoću njega testirati svoje znanje o nomenklaturi:
- PbCO 3 (OH) 2
- Cr (HSO 4) 3
- NaHCO 3
- ZnIOH
- Cu 2 (OH) 2 SO 3
- Li 2 KAsO 4
- CuSO 4 · 5H 2 O
- AgAu (SO 4) 2
- Caso 4 2H 2 O
- FeCl 3 · 6H 2 O
Reference
- Shiver & Atkins. (2008). Neorganska kemija. (Četvrto izdanje). Mc Graw Hill.
- Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). CENGAGE Učenje.
- Nomenklatura i anorganska formulacija., Oporavak od: recursostic.educacion.es
- Erika Thalîa Dobro. (2019). Dvostruke soli. Akademija. Oporavak od: academia.edu
- Wikipedia. (2019). Kvatorijski amonijev kation. Oporavilo sa: en.wikipedia.org