Stroncijev klorid je anorganski spoj koji se sastoji od stroncija, zemnoalkalijskih metala (g Becamgbara) i klor halogen. Jer oba elementa imaju vrlo različite electronegativities, spoj je ionski krutina čija je kemijska formula SrCl 2.
Kako je ionska kruta tvorevina, ona se sastoji od iona. U slučaju SrCl 2, oni su jedan Sr 2+ kation za svaka dva Cl - aniona. Njihova svojstva i primjena slična su onima kalcijevih i barijevih klorida, s razlikom što su stroncijevi spojevi relativno rijetki za dobivanje i, prema tome, skuplji.
Kao kalcij klorida (CaCL 2), je higroskopan i njegovi kristali apsorbiraju vodu da se dobije heksahidrat soli, u kojoj su prisutni u kristalnu rešetku (SrCl šest molekula vode 2 · 6H 2 O, gornja slika). U stvari, komercijalno dostupnost hidrata veća od bezvodnog SrCl 2 (bez vode).
Jedna od njegovih glavnih primjena je prethodnica drugih stroncijevih spojeva; to jest, on je izvor stroncija u određenim kemijskim sintezama.
Kemijska struktura
Gornja slika predstavlja deformiran rutil-kristala kao struktura bezvodnog SrCl 2. Pritom, male zelene sfere odgovaraju ionima Sr 2+, dok krupne zelene sfere predstavljaju Cl - ione.
U ovoj je strukturi svaki ion Sr 2+ "zarobljen" sa osam Cl - iona, koji imaju koordinacijski broj jednak 8 i, eventualno, kubičnu geometriju oko njega. Odnosno, četiri zelene sfere čine krov kocke, dok ostale četiri čine pod, pri čemu je Sr 2+ smješten u sredini.
Kakva bi struktura bila u plinskoj fazi? Lewisova struktura ove soli je Cl-Sr-Cl, naizgled linearna i pretpostavlja kovalenciju od sto posto svojih veza. Međutim, u plinskoj fazi -SrCl 2 (g) - to „line” pokazuje kut od otprilike 130º, što je u stvarnosti neka vrsta V.
Ovu se anomaliju nije moglo uspješno objasniti s obzirom na činjenicu da stroncij nema neobrijane elektrone koji zauzimaju elektronički volumen. Možda to može biti uzrokovano sudjelovanjem d orbitale u vezama ili poremećajem nukleo-elektrona.
Prijave
SrCl 2 · 6H 2 O se koristi kao aditiv u organskih polimera; na primjer, u polivinilnom alkoholu, radi modificiranja njegovih mehaničkih i električnih svojstava.
Koristi se kao ferit stroncij u proizvodnji keramičkih magneta i stakla za izradu prednjeg stakla u boji u boji.
Reagira s natrijevim kromatom (Na 2 CrO4), čime se stvara stroncijev kromat (SrCrO 4), koji se koristi kao boja korozije otporna na aluminij.
Kada se zagrijavaju vatrom, stroncijevi spojevi blistaju crvenkastim plamenom, zbog čega se koriste za izradu pjenušaca i vatrometa.
medicinski
Radioizotop stroncijevog klorida 89 (najobilniji izotop je 85 Sr) koristi se u medicini za smanjenje koštanih metastaza, selektivno ubrizgavajući intravenski u koštano tkivo.
Upotreba razrijeđenih otopina (3-5%) više od dva tjedna u liječenju alergijskog rinitisa (kronične upale nosne sluznice) pokazuje poboljšanja u smanjenju kihanja i trljanja nosa.
Nekad je korištena u formulacijama paste za zube za smanjenje osjetljivosti zuba formiranjem pregrade preko dentinalnih mikrotubula.
Ispitivanja ovog spoja pokazuju terapijsku učinkovitost u usporedbi s prednizolonom (metabolitom lijeka prednizon) u liječenju ulceroznog kolitisa.
Njihovi se rezultati temelje na modelu organizma štakora; pa ipak, to predstavlja nadu za one pacijente koji također boluju od osteoporoze, jer se isti lijek mogu boriti protiv obje bolesti.
Da se koristi za sintezu stroncij sulfat (SrSO 4), još gušća nego SrCl 2. Međutim, njegova minimalna topljivost u vodi ne bi ga svjetlo dovoljno da se primjenjuju u radiologiji, za razliku od barij sulfat (BaSO 4).
priprema
Stroncijev klorid može se pripremiti izravnim djelovanjem klorovodične kiseline (HCl) na čisti metal, stvarajući tako redox reakciju:
Sr (s) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Ovdje se stroncijev metal oksidira davanjem dva elektrona kako bi se omogućilo stvaranje vodikovog plina.
Isto tako, stroncijev hidroksid i karbonat (Sr (OH) 2 i SrCO 3) reagiraju s ovom kiselinom prilikom njenog sinteziranja:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCI (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Primjenom tehnika kristalizacije, SrCl 2 · 6H 2 O Dobije. To se zatim dehidrira toplinskom djelovanju dok konačno dobivanje bezvodnog SrCl 2.
Svojstva
Fizička i kemijska svojstva ovog spoja ovise o tome ima li ga u hidratiziranom ili bezvodnom obliku. To je zbog toga promijeniti elektrostatička interakcija, kao molekule vode dodati u kristalnu rešetku SrCl 2.
bezvodan
Stroncijev klorid je bijela kristalna kruta tvar, molekulske mase 158,53 g / mol i gustoće 3,05 g / ml.
Točka topljenja (874 ºC) i vrenja (1250 ºC) visoka su, što ukazuje na snažne elektrostatičke interakcije između Sr 2+ i Cl - iona. Isto tako, odražava veliku kristalnu energiju rešetke koju posjeduje njegova bezvodna struktura.
Entalpija formiranja krutog SrCl 2 je 828,85 kJ / mol. To se odnosi na toplinsku energiju koju oslobađa svaki mol formiran iz njegovih komponenti u njihovim standardnim stanjima: plin za klor i čvrst za stroncij.
heksahidrat
U heksahidratnom obliku ima veću molekulsku masu od bezvodnog oblika (267 g / mol) i manju gustoću (1,96 g / mL). Ovo smanjenje njegove gustoće nastaje zbog činjenice da molekule vode "šire" kristale, povećavajući volumen; stoga se gustoća strukture smanjuje.
Gotovo je dvostruko gušća od vode sobne temperature. Njegova topljivost u vodi je vrlo velika, ali u etanolu je malo topiva. To je zbog njegovog organskog karaktera unatoč polarnosti. Odnosno, heksahidrat je polarni anorganski spoj. Konačno, na 150 ° C dehidrira se radi dobivanja bezvodne soli:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
Reference
- Wikipedia. (2018.). Stroncijev klorid. Preuzeto 13. travnja 2018. s: en.wikipedia.org
- DrugBank. (2018.). Stroncijev klorid Sr-89. Preuzeto 13. travnja 2018. s: drugbank.ca
- Pubchem. (2018.). Stroncijev klorid. Preuzeto 13. travnja 2018. s: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Stroncijev klorid heksahidrat kao kandidatna molekula za dugotrajno liječenje alergijskog rinitisa. Indijski časopis za medicinska istraživanja, 146 (1), 121–125. doi.org
- Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven i Melih Akyol. (2014). Stroncijev klorid: Može li biti nova mogućnost liječenja ulceroznog kolitisa? BioMed Research International, god. 2014, ID članka 530687, 5 stranica. doi: 10.1155 / 2014/530687
- Bik. Mater. (2010). Utjecaj granuliranog stroncijevog klorida kao aditiva na neka električna i mehanička svojstva čistog polivinil alkohola. Sci., Vol. 33, br. 2, str. 149-155. Indijska akademija znanosti.
- Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15. ožujka 2011.). Kalijev nitrat, natrijev fluorid, stroncijev klorid i NovaMin tehnologije za preosjetljivost na dentin. Preuzeto 13. travnja 2018. s: dentistryiq.com
- CCoil. (4. rujna 2009.). Stroncij klorid-xtal-3D SF., Preuzeto 13. travnja 2018. s: commons.wikimedia.org
- Sve reakcije. SrCl2 - Stroncijev klorid. Preuzeto 13. travnja 2018. s: allreactions.com