KROM-KLORID (CRCL3): STRUKTURA, SVOJSTVA, UPORABE - KEMIJA - 2026

Krom klorid (CrCL ₃) je anorganska sol u sastavu kationa Cr ³⁺ i aniona Cl ^- u 1: 3; to jest, za svaki Cr ³⁺ postoje tri Cl ^-. Kao što ćemo vidjeti kasnije, njihove interakcije nisu ionske. Ova sol se može pojaviti u dva oblika: bezvodni i heksahidrat.

Bezvodni oblik karakterizira crvenkasto-ljubičasta boja; dok heksahidrat, CrCL ₃ _ 6H ₂ O, je tamno zelene boje. Uključivanje molekula vode mijenja fizička svojstva navedenih kristala; poput njihovih vrelišta i tališta, gustoće itd.

Ljubičasto-crvenkasti kristali bezvodnog kroma (III) klorida. Izvor: Ben Mills

Krom (III) klorida (u skladu s nomenklaturom zaliha) raspada na visokim temperaturama, pretvarajući krom (II) klorid, CrCL ₂. Korozivno je za metale, iako se koristi u kromiranju: postupak u kojem su metali obloženi tankim slojem kroma.

Cr ³⁺, iz odgovarajućeg klorida, korišten je u liječenju dijabetesa, posebno u bolesnika s potpunom parenteralnom prehranom (TPN) koji ne gutaju potrebnu količinu kroma. Međutim, rezultati su mnogo bolji (i pouzdaniji) ako se daju kao pikolinat.

Struktura krom-klorida

Kotacijski oktahedron za CrCl3 u njegovim kristalima. Izvor: Ben Mills

CrCl _3, iako je sol, priroda njezinih interakcija nije isključivo ionska; imaju određeni kovalentni karakter, produkt koordinacije između Cr ³⁺ i Cl ^-, koji daju deformirani oktaedar (gornja slika). Krom je smješten u središtu oktaedra, a klor u njegovim vrhovima.

Oktoedra CrCL ₆ može, na prvi pogled, u suprotnosti formulu CrCL ₃; Međutim, ovaj cjeloviti oktaedar ne definira jediničnu ćeliju kristala, već kocku (također deformiranu), koja zelene sfere ili anione klora prereže na pola.

Bezvodni kristalni slojevi

Dakle, jedinična ćelija s ovim oktaedrom i dalje održava omjer 1: 3. Reproduciranjem tih deformirane kocke u prostor, CrCL ₃ kristala je dobiveno, koji je predstavljen na gornjoj slici s trodimenzionalnom modelu za punjenje, a model područja i bara.

Sloj kristalne strukture CrCl3 predstavljen modelom sfera i šipki i trodimenzionalnim punjenjem. Izvor: Ben Mills

Ovaj kristalni sloj je jedna od mnogih koje čine pahuljasto crvenkasto-ljubičaste kristale CrCL ₃ (ne brkati pravu boju kristala s onom od zelene sfere).

Kao što se može vidjeti, Cl ^- anioni zauzimaju površinu, pa njihovi negativni naboji odbijaju ostale kristalne slojeve. Posljedično, kristali postaju pahuljasti i krhki; ali sjajna, zbog kroma.

Ako se isti slojevi vizualiziraju iz bočne perspektive, umjesto oktaedra promatrat će se izobličene tetraedre:

Kristalni slojevi CrCl3 promatrani sa strane. Izvor: Ben Mills.

Ovdje je dodatno olakšano razumijevanje zašto se slojevi odbijaju kad se Cl ^- anioni na njihovim površinama vežu.

Svojstva

imena

-Hromijev (III) klorid

-Hromium (III) triklorid

Bezvodni krom (III) klorid.

Kemijska formula

-CrCl ₃ (bezvodnog).

-CrCl ₃ _ 6H ₂ O (heksahidrat).

Molekularna težina

-158,36 g / mol (bezvodni).

-266,43 g / mol (heksahidrat).

Fizički opis

-Smeđe-ljubičaste krute tvari i kristali (bezvodni).

- tamno zeleni kristalni prah (heksahidrat, slika sa dna). U ovom hidratu možete vidjeti kako voda inhibira sjaj, metalnu karakteristiku kroma.

Krom-klorid-heksahidrat. Izvor: Korisnik: Walkerma

Talište

-1,152 ° C (2,106 ° F, 1,425 K) (bezvodno)

-83 ° C (heksahidrat).

Vrelište

1300 ° C (2.370 ° F, 1.570) (bezvodno).

Topnost u vodi

Vodene otopine kroma (III) klorida. Izvor: Leiem

-Lepotapiva (bezvodna).

-585 g / L (heksahidrat).

Slika gore prikazuje niz testnih epruveta ispunjenih vodenom otopinom CrCL ₃. Imajte na umu da što je koncentriranija, to je intenzivnija boja kompleksa ³⁺, odgovoran za zelenu boju.

Topljivost u organskim otapalima

Topivo u etanolu, ali netopljivo u eteru (bezvodno).

Gustoća

-2,87 g / cm ³ (bezvodni).

-2,76 g / ³ (heksahidrat).

Temperatura skladištenja

Raspad

Kada se zagrijava do raspada, krom (III) klorid ispušta toksične pare spojeva koji sadrže klor. Ti se spojevi također oslobađaju kada krom (III) klorid dođe u kontakt s jakim kiselinama.

korozija

Vrlo je korozivan i može napasti određene čelike.

reakcije

Nespojiva je s jakim oksidansima. Također snažno reagira s litijem i dušikom.

Kada se zagrijava u prisustvu vodika, on se smanjuje do kroma (II) klorida, pri čemu nastaje klorovodik.

2 CrCL ₃ + H ₂ => 2 CrCL ₂ + 2 HCl

pH

U vodenoj otopini i s koncentracijom od 0,2 M: 2,4.

Sinteza

Kromov (III) klorid heksahidrat nastaje reakcijom kromova hidroksida s klorovodičnom kiselinom i vodom.

Cr (OH) ₃ + 3 + 3 HCl H ₂ O => CrCL ₃ _ 6H ₂ O

Zatim, da se dobije anhidridne soli je CrCL ₃ _ 6H ₂ O se grije u prisutnosti tionil-klorida, SOClz ₂, klorovodična kiselina, i toplina:

Cl ₃ + 6SOCl ₂ + Δ → CrCL ₃ + 12 + HCl 6SO ₂

Alternativno, CrCL ₃ se dobije propuštanjem plinovitog klora na smjesi kroma i ugljičnog dioksida.

Cr ₂ O ₃ + 3 ° C + Cl ₂ => 2 CrCL ₃ + 3 CO

I na kraju, kao najkorištenija metoda, radi se o zagrijavanju oksida halogenirajućim sredstvom, poput tetraklor-ugljika:

Cr ₂ O ₃ + 3CCl ₄ + Δ → 2CrCl ₃ + 3COCl ₂

Prijave

industrijski

Krom-klorid je uključen u pripravljanje in situ kromova (II) klorida; reagens koji sudjeluje u redukciji alkil halogenida i u sintezi (E) -alkenil halogenida.

-Koristi se u tehnici kromiranja. Sastoji se od taloženja tankog sloja kroma na metalne predmete ili druge materijale s ukrasnim ciljem, čime se povećava otpornost na koroziju i površinska tvrdoća.

-Koristi se kao tekstilna nit, služi kao poveznica između materijala za bojenje i tkanine koje se boje. Pored toga koristi se kao katalizator za proizvodnju olefina i hidroizolacijskih sredstava.

terapija

Upotreba dodatka USP-ovog krom-klorida preporučuje se bolesnicima koji primaju samo intravenske otopine, koje se daju za potpunu parenteralnu prehranu (TPN). Stoga, samo kad ti bolesnici ne dobiju sve svoje prehrambene potrebe.

Krom (III) je dio faktora tolerancije glukoze, aktivatora reakcija koje potiču inzulin. Smatra se da krom (III) aktivira metabolizam glukoze, proteina i lipida, olakšavajući djelovanje inzulina kod ljudi i životinja.

Krom je prisutan u mnogim namirnicama. Ali njegova koncentracija ne prelazi 2 po obroku, a brokula je hrana s najvećim doprinosom (11 µg). Pored toga, crijevna apsorpcija kroma je niska, s vrijednošću od 0,4 do 2,5% unesene količine.

To otežava uspostavljanje prehrane za opskrbu hromom. 1989. Nacionalna akademija znanosti preporučila je 50 do 200 µg / dan kao adekvatan unos kroma.

rizici

Među mogućim rizicima konzumiranja ove soli kao dodatka kromu su:

-Jobni bolovi u želucu.

-Benormalno krvarenje, koje se kreće od poteškoća do zarastanja rane, crvenila modrica ili zamračenja stolice zbog unutarnjeg krvarenja.

-Pritisak u probavnom sustavu, uzrokujući čireve u želucu ili crijevima.

-Dermatitis

Reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Neorganska kemija. (Četvrto izdanje). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Krom (III) klorid. Oporavilo sa: en.wikipedia.org
3. Kromov (III) klorid. Oporavak od: alpha.chem.umb.edu
4. Pubchem. (2019). Krom-klorid-heksahidrat. Oporavak od: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Nacionalni zavodi za zdravstvo. (21. rujna 2018.). Krom: prehrambeni dodatak prehrani. Oporavak od: ods.od.nih.gov
6. Tomlinson Carole A. (2019). Nuspojave krom-klorida. Leaf Group Ltd. Oporavljen od: Healthfully.com