KALCIJEV KLORID (CACL2): STRUKTURA, UPOTREBE I SVOJSTVA - KEMIJA - 2026

Kalcij klorid (CaClz ₂₎ je anorganska sol u sastavu kalcija, zemnoalkalnog metala i halogena klora. U ovom spoju postoji nekoliko elektrostatičkih interakcija koje definiraju vanjski izgled njegovih kristala i ostatak njegovih fizičkih svojstava.

Isto tako, on je uvijek uz molekula vode, tvore hidrate općih formula CaClz ₂ xH ₂ O, a x = 0, 1, 2, 4 i 6. Kada je x = 0, gdje je sol nema vode, te je bezvodni, kao ukazuje na gore navedenu kemijsku formulu.

Čvrsti dijelovi CaClz ₂ ilustrirani su na gornjoj slici. U uvjetima niske vlage moguće je držati bezvodnu sol bez vode, iako je njena prirodna tendencija apsorbirati je dok se ne otopi (deliquecence).

Formula

Njegova kemijska formula je CaCl ₂: ona izražava da za svaki Ca ²⁺ ion postoje dva Cl iona ^- koji neutraliziraju pozitivni naboj. Metal kalcij - iz grupe 2 periodičke tablice (g. Becambara) - daje svoja dva elektrona svakom atomu klora, elementu grupe 17.

Struktura

- Izbjegavajte zamrzavanje vode tijekom zime. Kalcijev klorid stvara mnogo topline dok se rastvara, a zatim, kako se temperatura povećava, led se topi. Iz tog razloga se koristi za smanjenje rizika od kretanja ljudi i vozila tijekom hladne sezone.

- Pomaže u kontroli prašine na neasfaltiranim cestama.

- Ubrzava brzinu sušenja betona nakon izlijevanja.

- CaClz ₂ tekućine povećati učinkovitost bušenja za vađenje plina iz svojih podzemnim, kao i da je u ulje.

- Dodaje se bazenima za smanjenje erozije koju trpi beton njihovih zidova. Taloženi kalcij ispunjava ovu funkciju.

- Budući da je higroskopna sol, kalcijev klorid može se koristiti kao sredstvo za isušivanje, jer je u stanju smanjiti vlažnost zraka koji ga okružuje, a samim tim i tvari koje su u kontaktu s tim zrakom.

- Koristi se kao konzervans u nekim namirnicama, kao i dodatak u većini ovih proizvoda, kao što su energetska pića koja koriste sportaši, sirevi, pivo itd.

- U medicinskoj praksi korisno je i u liječenju depresije uzrokovane predoziranjem magnezijevim sulfatom, kao i kod trovanja olovom.

Kako se to radi?

Prirodni izvori ovog spoja su raslinje izlučene iz mora ili jezera.

Međutim, njegov glavni izvor potiče iz procesa Solvay u kojem vapnenac (CaCO ₃) prolazi niz transformacija dok nusproizvod nije kalcijev klorid:

2NaCl (aq) + CaCO ₃ (s) <=> Na ₂ CO ₃ (s) + CaCl ₂ (aq)

Željeni produkt iz ovog procesa je zapravo natrijev karbonat, Na ₂ CO ₃.

Svojstva

Fizička svojstva

To je bijela krutina bez mirisa i higroskopnosti. Ova tendencija apsorbiranja vlage iz okoliša rezultat je bazičnosti Ca ²⁺ iona.

Osnovna vrsta: Lewis ili Bronsted? Od Lewisa, zbog činjenice da je pozitivna vrsta sposobna prihvatiti elektrone. Te elektrone doniraju, na primjer, atomi kisika u molekulama vode.

Krutina apsorbira vlagu do točke otapanja u istoj vodi koja mokri njene kristale. Ovo svojstvo poznato je kao deliquecence.

Gustina mu je 2,15 g / ml. Kako ugrađuje vodu u svoju strukturu, kristal se "širi", povećavajući svoj volumen i, posljedično, smanjujući gustoću. Samo CaClz ₂ · H ₂ O prekida s ovaj trend, pokazuju veću gustoću (2,24 g / ml).

Molekulska masa anhidridne soli je otprilike 111 g / mol, a za svaku molekulu vode u njenoj strukturi ta se masa povećava za 18 jedinica.

Topljivost

CaClz ₂ je dobro topljiv u vodi i u nekim polarnim otapalima, kao što je etanol, octena kiselina, metanol i drugi alkoholi.

Toplina otapanja

Kada se otopi u vodi, postupak je egzotermičan i, dakle, zagrijava otopinu i okolinu.

To je zbog činjenice da vodeni kompleks stabilizira ione Ca2 ⁺ u otopini u boljem stupnju od elektrostatičkih interakcija s Cl ^- ionima. Budući da je proizvod stabilniji, kruta tvar oslobađa energiju u obliku topline.

Elektrolitičko raspadanje

Rastaljena CaClz ₂ se može podvrgnuti elektrolizi, fizičkim postupkom koji se sastoji u odvajanju spoja u svojim elementima djelovanjem električne struje. U slučaju ove soli, proizvodi su metalni kalcij i plinoviti klor:

CaCl ₂ (l) → Ca (s) + Cl ₂ (g)

Ca kioni ²⁺ reduciraju se na katodi, dok ioni Cl ^- na anodi oksidiraju.

Reference

1. Lisa Williams. (20. prosinca 2009.). Ledeni put., Preuzeto 9. travnja 2018. s: flickr.com
2. Wikipedia. (2018.). Kalcijev klorid. Preuzeto 9. travnja 2018. s: en.wikipedia.org
3. J. Mehl, D. Hicks, C. Toher, O. Levy, RM Hanson, GLW Hart, i S. Curtarolo, Biblioteka kristalografskih prototipa AFLOW: 1. dio, Comp. Mat. Sci. 136, S1-S828 (2017). (doi = 10.1016 / j.commatsci.2017.01.017)
4. Shiver & Atkins. (2008). Neorganska kemija. U Elementi grupe 2. (Četvrto izdanje, str. 278). Mc Graw Hill.
5. Pubchem. (2018.). Kalcijev klorid. Preuzeto 9. travnja 2018. s: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. OxyChem. Kalcijev klorid: Vodič za fizikalna svojstva. Preuzeto 9. travnja 2018. s: oxy.com
7. Carole Ann Uobičajene uporabe kalcijevog klorida. Preuzeto 9. travnja 2018. s: hunker.com