Aluminijev klorid ili aluminij triklorida (ALCL 3) je binarni sol formira aluminija i klor. Ponekad se pojavljuje u obliku žutog praha zbog prisutnosti nečistoća zbog prisutnosti željeznog (III) klorida.
Dobiva se kombiniranjem njegovih elemenata. Aluminij, koji u posljednjoj energetskoj razini ima tri elektrona (obitelj IIIA), ima tendenciju da ih preda zbog svoje metalne prirode. Klor sa sedam elektrona u posljednjoj energetskoj razini (obitelj VIIA) teži dobivanju istih kako bi dovršio svoj oktet.
Veza koja se stvara između aluminija i klora u aluminij trikloridu smatra se kovalentnom iako je veza između metala i nemetala.
Postoje dvije klase aluminij-klorida:
- Bezvodni aluminij klorid. AlCl 3.
- Aluminij klorid heksahidrat. AlCl 3. 6H 2 O. Ovaj spoj može se naći u čvrstom obliku ili u otopini.
Kemijska struktura
Bezvodni aluminij triklorid je molekula ravninske trigonalne geometrije, pod kutom od 120 °, što odgovara sp 2 atomskoj hibridizaciji.
Međutim, molekula je organizirana u obliku dimera, u kojima atom klora donira par elektrona za stvaranje veza. Oni su poznati kao koordinatne kovalentne veze.
Na taj se način zaključuje organizacija dimera aluminij triklorida.
Ova organizacija omogućuje da se spoj formira u mreže dimerovskih slojeva. Kad se voda izlije na čvrsti aluminij triklorid, oni se ne odvajaju kako se očekuje od ionskih spojeva, već podvrgavaju snažnoj hidrolizi.
Naprotiv, u razrijeđenoj vodenoj otopini su +3 koordinatni ioni i klorid. Ove su strukture vrlo slične onima diborana.
Na taj način imamo formulu Al 2 Cl 6
Ako se izmjeri razlika u elektronegativnosti atoma koji tvore veze u ovom spoju, može se primijetiti sljedeće:
Za aluminij Al vrijednost elektronegativnosti je 1,61 C, a klora 3,16 C. Razlika u elektronegativnosti je 1,55 C.
Prema pravilima teorije veze, da bi spoj bio jonski, on mora imati razliku u elektronegativnosti atoma koji čine vezu vrijednosti veće od ili jednake 1,7 C.
U slučaju veze Al-Cl, razlika u elektronegativnosti je 1,55 ° C, što daje aluminij triklorid kovalentni raspored veza. Ova mala vrijednost može se pripisati koordiniranim kovalentnim vezama koje molekula predstavlja.
Svojstva
fizička
Izgled: bijela kruta, ponekad žute boje zbog nečistoća uzrokovanih željeznim kloridom
Gustoća: 2,48 g / ml
Molarna masa: 133,34 g / mol
Sublimacija: sublimira na 178 ° C, tako da su njezina tališta i vrelišta vrlo niska.
Provod: slabo provodi struju.
Topljivost: nije topiva u vodi, jer je Lewisova kiselina. Topivo je u organskim otapalima kao što je benzen, tetraklorid ugljik i kloroform.
kemijski
U vodi se hidrolizira aluminij triklorid formirajući HCl te hidronijev ion i aluminij hidroksid:
Koristi se u Friedel-Crafts reakcijama kao katalizator (tvar koja se može dobiti na kraju reakcije, jer postoji samo tamo da ubrza, odgodi ili pokrene reakciju).
To je korozivna tvar.
Pri raspadanju kada burno reagira s vodom stvara aluminij oksid i opasne plinove poput klorovodika.
Prijave
- Antiperspirant.
- Friedel-Crafts katalizator acilacije i alkilacije.
Rizici: mogući učinci
- To je korozivna tvar, izaziva opekline kože i ozbiljna oštećenja oka.
- Snažno reagira s vodom.
- Opasno je za okoliš.
- Vrlo otrovno za vodene organizme.
preporuke
Izbjegavajte izlaganje proizvoda bez potrebnih sigurnosnih mjera. Morate koristiti sigurnosne naočale, rukavice, odgovarajuću odjeću, pokrivene cipele.
U slučaju udisanja. Udisanje prašine može nadražiti dišne putove zbog korozivne prirode tvari. Simptomi uključuju grlobolju, kašalj i kratkoću daha. Simptomi plućnog edema mogu se odgoditi, a teški slučajevi mogu biti fatalni. Premjestite žrtvu na prozračno mjesto bez onečišćenja. Dajte umjetno disanje ako je potrebno. Ako mu nedostaje daha, dajte mu kisik. Nazovite liječnika.
U slučaju dodira s kožom. AlCl 3 je korozivan. Može izazvati iritaciju ili opekline crvenilom i bolovima. Operite odmah nakon kontakta s puno vode, najmanje 20 minuta. Ne neutralizirajte i ne dodajte druge tvari osim vode. Skinite kontaminiranu odjeću i operite je prije ponovne upotrebe. U slučaju ozljede odmah se obratite liječniku.
U kontaktu s očima. AlCl 3 je korozivan. Izaziva jaku bol, zamagljen vid i oštećenje tkiva. Oči odmah isperite vodom najmanje 20 minuta i držite kapke otvorenima kako biste osigurali da su sva tkiva očiju i kapka isprana. Ispiranje očiju u sekundi je neophodno za maksimalnu učinkovitost. Ako imate kontaktne leće, uklonite ih nakon prvih 5 minuta, a zatim nastavite s ispiranjem očiju. Potražite liječnički savjet. Može prouzrokovati ozbiljnu štetu na rožnici, konjunktivi ili drugim dijelovima oka.
U slučaju gutanja. AlCl 3 je korozivan. Izgaranje može uzrokovati bol u ustima i jednjaku i opekline sluznice. Može izazvati probavne smetnje s bolovima u trbuhu, mučninom, povraćanjem i proljevom. NE PROIZVODITE GLASANJE. Isprati usta i dati vodu za piće. Nikad ne dajejte ništa oralno nesvjesnoj osobi. Nazovite liječnika. Ako se povraćanje dogodi spontano, okrenite žrtvu na stranu kako biste umanjili rizik od aspiracije.
Osobe s postojećim kožnim poremećajima ili problemima s očima ili oštećenom respiratornom funkcijom mogu biti osjetljiviji na učinke tvari.
Pakiranje i skladištenje AlCl 3 spoja mora se obavljati na prozračenim, čistim i suhim mjestima.
Reference
- Kemijska knjiga, (2017), Aluminijev klorid. Oporavak od chemicalbook.com
- cosmos online, cosmos.com.mx
- Sharpe, AG, (1993.), Organska kemija, Španjolska, uredništvo Reverté, SA
- F., (2017), Aluminijev klorid AlCl 3, El Insignia. Preuzeto sa blog.elinsignia.com.
- TriHealth, (2018), Aluminij triklorid, zadnje ažuriranje, 4. ožujka 2018., preuzeto s trihealth.adam.com.
- RxWiki, (sf), aluminij klorid, oporavljen od, rxwiki.com.