GAS KLORA: FORMULA, UČINCI, UPOTREBA I RIZICI - KEMIJA - 2026

Plin klor (dikloro, dvoatomski klor, molekulske klor ili klor jednostavno) je zelenkasto - žuti plina sa ne - zapaljiva vruće guši miris na sobnoj temperaturi i atmosferskom tlaku.

To je element s najvećim afinitetom elektrona i treći s najvećom elektronegativnošću, iza samo kisika i fluora. Izuzetno je reaktivan i snažno oksidira.

Visoki oksidacijski potencijal elementarnog klora doveo je do razvoja komercijalnih izbjeljivača i dezinficijensa, kao i reagensa za mnoge procese u kemijskoj industriji.

U obliku kloridnih iona, klor je neophodan za sve poznate životne vrste. No, elementarni klor u visokim koncentracijama izuzetno je opasan i otrovan za sve žive organizme, zbog čega je korišten u Prvom svjetskom ratu kao prvo plinovito kemijsko ratno sredstvo.

Gas klora u boci

Otrovno je udisanjem. Dugoročno, udisanje niskih koncentracija ili kratkotrajno udisanje visokih koncentracija plina klora štetno utječe na zdravlje.

Pare su mnogo teže od zraka i imaju tendenciju da se talože u niskim područjima. Ne gori, ali podržava izgaranje. Malo je topljiv u vodi. Dodir s nečišćenom tekućinom može prouzrokovati iscrpljivanje hlađenja isparavanjem.

Koristi se za pročišćavanje vode, izbjeljivanje drvne pulpe i za izradu drugih kemikalija.

Formula

Formula: Cl-Cl

CAS broj: 7782-50-5

2D struktura

Klorni plin

Klor klor / Molekularni model sfera

karakteristike

Fizička i kemijska svojstva

Plin klora pripada reaktivnoj skupini jakih oksidacijskih sredstava. Ti spojevi često snažno reagiraju s drugim spojevima.

Plin klora također pripada reaktivnoj skupini jakih halogenirajućih sredstava koja prenose jedan ili više atoma halogena u spoj s kojim reagiraju.

Sredstva za halogeniranje su obično kisela i stoga u nekim slučajevima burno reagiraju s bazama.

Mnogi od ovih spojeva su reaktivni na vodu i reaktivni na zrak. Halogeni su vrlo elektronegativni i jaki su oksidanti.

Upozorenja o reaktivnosti

Gas klora je snažno oksidacijsko sredstvo. Reagira s vodom. Voda otapa plin klor, tvoreći mješavinu klorovodične kiseline i hipoklorne kiseline.

Zapaljivost

Može zapaliti druge zapaljive materijale (drvo, papir, ulje itd.). Miješanje s gorivima može izazvati eksploziju. Pri kontaktu s vatrom kontejner može eksplodirati. Postoji opasnost od eksplozije (i trovanja) zbog nakupljanja njegovih para u zatvorenom, u kanalizaciji ili na otvorenom.

Mješavine vodika i klora (5-95%) mogu eksplodirati djelovanjem gotovo bilo kojeg oblika energije (topline, sunčeve svjetlosti, iskre itd.).

Pri zagrijavanju emitira vrlo otrovne pare. U kombinaciji s vodom ili parom stvara otrovne i korozivne pare klorovodične kiseline.

Reaktivnost

Klor eksplozivno reagira s (ili podržava gorenje) mnogih uobičajenih materijala.

• Klor zapali čelik na 100 ° C u prisutnosti čađe, oksida, ugljika ili drugih katalizatora.
• Okrenite suhu čeličnu vunu na 50 ° C.
• Rasvijetlite sulfide na sobnoj temperaturi.
• Igniti (u svom tekućem obliku) prirodna i sintetička guma.
• Zanemarite trialkilborane i volfram dioksid.
• Uključuje se u kontaktu s hidrazinom, hidroksilaminom i kalcijevim nitridom.
• Paljenje ili eksplodira s arsinom, fosfinom, silanom, diboranom, stibinom, crvenim fosforom, bijelim fosforom, borom, aktivnim ugljenom, silicijem, arsenom.
• Prilikom bubrenja hladnim metanolom uzrokuje paljenje i meku eksploziju.
• Eksplodira ili se zapali ako se pomiješa s amonijakom i zagrijava.
• Pri kontaktu s Biuretovim reagensom kontaminiranim cijanurnom kiselinom formira eksplozivni dušikov triklorid.
• Lako tvori eksplozivne derivate N-klora s aziridinom.

Klor (u svom tekućem ili plinovitom obliku) reagira sa:

• Alkoholi (eksplozija)
• Rastaljeni aluminij (eksplozija)
• Silani (eksplozija)
• Brom pentafluorid
• Ugljikov sulfid (eksplozija katalizirana željezom)
• Klor-2-propin (višak klora uzrokuje eksploziju)
• Dibutil ftalat (eksplozija na 118 ° C)
• Dietilni eter (lit)
• Dietil cink (lit)
• Glicerol (eksplozija na 70-80 ° C)
• Metan na žutom živinom oksidu (eksplozija)
• Acetilen (eksplozija pokrenuta sunčevom svjetlošću ili grijanjem)
• Etilen na živoj, živoj (I) oksid ili srebrni (I) oksid (eksplozija izazvana toplinom ili svjetlošću)
• Benzin (egzotermna reakcija i potom detonacija)
• Smjesa nafta-natrij hidroksid (silovita eksplozija)
• Cink klorid (egzotermna reakcija)
• Vosak (eksplozija)
• Vodonik (eksplozija pokrenuta svjetlošću)
• Željezni karbid
• Uran i cirkonij
• Hidridi natrija, kalija i bakra
• Kositar
• Aluminijski prah
• Vanadij u prahu
• Aluminijska folija
• Šljokice
• Bakrena folija
• Kalcij u prahu
• Željezna žica
• Mangan u prahu
• Kalij
• Antimonov prah
• Bizmut
• germanijum
• Magnezij
• Natrij
• Cinkov

Toksičnost

Plin klora otrovan je i može doći do kobnog udisanja. Kontakt može uzrokovati opekline kože i očiju, kao i bronhitis ili kronična pluća.

Njemački napad iz 1. svjetskog rata na Istočni front

Prijave

Danas se komercijalno koristi oko 15 000 klorovih spojeva. Natrijev klorid je najčešći spoj klora i glavni je izvor klora i klorovodične kiseline u ogromnoj kemijskoj industriji klora.

Od svih proizvedenog elementarnog klora, otprilike 63% koristi se u proizvodnji organskih spojeva, 18% u proizvodnji anorganskih spojeva klora, a preostalih 19% proizvedenog klora koristi se za izbjeljivače i dezinfekciona sredstva.

Reciklaža sirovina, PVC

Među najznačajnijim organskim spojevima u pogledu količine proizvodnje su 1,2-dikloroetan i vinil klorid (intermedijarni proizvodi u proizvodnji PVC-a), metil-klorid, metilen-klorid, kloroform, klorid viniliden, između ostalih.

Glavni anorganski spojevi uključuju HCl, Cl2O, HOCl, NaClO3, AlCl3, SiCl4, SnCl4, PCl3, PCl5, POCl3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl3, S2Cl2, SCl2, SOCI2, ClF3, MCF, ICL, FeCl3, ZnCl2 i još mnogo toga.

Plin klora koristi se za industrijsko izbjeljivanje, pročišćavanje otpadnih voda, proizvodnju tableta za kloriranje bazena ili za kemijsko ratovanje.

Gas klora (poznat kao bertholit) prvi je put kao njemačko oružje korišten u Njemačkom.

Nakon prve upotrebe, obje strane u sukobu koristile su klor kao kemijsko oružje, ali ga je ubrzo zamijenio fosgen i senf, koji su smrtonosniji.

Plin klora također se koristio tijekom Iračkog rata u provinciji Anbar 2007. godine.

Klinički učinci

Plin klora jedno je od najčešćih izloženosti iritaciji s jednim udisanjem na radu i u okolišu. Najnovije studije izvijestile su da je mješavina izbjeljivača (bjelila, načinjena uglavnom na bazi natrijevog hipoklorit) s drugim proizvodima za čišćenje najčešći uzrok (21% slučajeva) pojedinačne izloženosti inhalacijom u centrima za kontrolu otrova. iz Ujedinjenih Država.

Glavni toksični učinci nastaju zbog lokalnog oštećenja tkiva, a ne zbog sistemske apsorpcije. Smatra se da je oštećenje stanica posljedica oksidacije funkcionalnih skupina na staničnim komponentama; na reakcije s vodom u tkivima kako bi nastale hipoklorova kiselina i solna kiselina; i stvaranje radikala bez kisika (iako je ta ideja sada kontroverzna).

Blaga do umjerena opijenost predstavlja: kašalj, nedostatak daha, bol u prsima, peckanje u grlu i retrosternalnom području, mučninu ili povraćanje, iritaciju oka i nosa, asfiksiju, slabost mišića, vrtoglavicu, nelagodu u trbuhu i glavobolja.

Kod teškog trovanja postoje: edem gornjih dišnih putova, laringospazam, teški plućni edem, pneumonija, trajna hipoksemija, respiratorno zatajenje, akutna ozljeda pluća i metabolička acidoza.

Kronično izlaganje plinu kloru jedan je od najčešćih uzroka profesionalne astme. Može uzrokovati dispneju, palpitacije, bol u prsima, sindrom reaktivne disfunkcije gornjih dišnih putova, eroziju zubne cakline i povećanu prevalenciju virusnih sindroma. Kronično izlaganje 15 ppm uzrokuje kašalj, hemoptizu, bol u prsima i grlobolju.

Dermalno izlaganje može uzrokovati eritem kože, bol, iritaciju i opekline. Jako izlaganje može prouzročiti kardiovaskularni kolaps i zaustavljanje disanja. U visokim koncentracijama može doći do sinkopa i gotovo trenutne smrti. Klor (kao hipoklorit) je teratogeni kod pokusnih životinja.

Sigurnost i rizici

Izjave o opasnosti od globalno usklađenog sustava razvrstavanja i označavanja kemijskih proizvoda (GHS).

Globalno usklađeni sustav razvrstavanja i označavanja kemikalija (GHS) međunarodno je dogovoren sustav, stvoren od strane Ujedinjenih naroda, osmišljen kako bi zamijenio različite standarde razvrstavanja i označavanja koji se koriste u različitim zemljama korištenjem globalno dosljednih kriterija (nacije Nacije, 2015).

Klase opasnosti (i pripadajuće poglavlje GHS-a), standardi razvrstavanja i označavanja i preporuke za plin klor su sljedeći (Europska agencija za kemikalije, 2017; Ujedinjeni narodi, 2015; PubChem, 2017):

GHS klase opasnosti

H270: Može izazvati ili pojačati požar; antioksidativna

H280: Sadrži plin pod pritiskom; Može eksplodirati ako se zagrije

H315: Izaziva iritaciju kože

H319: Izaziva ozbiljnu iritaciju očiju

H330: Fatalno udisanje

H331: Otrovno ako se udiše

H335: Može izazvati iritaciju dišnih putova

H400: Vrlo otrovno za vodeni organizam

H410: Vrlo otrovno za vodeni organizam s dugotrajnim učinkom

(PubChem, 2017)

Kodovi iz predostrožnosti

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P337 + P317, P337 P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403 i P501.

Reference

1. Benjah-bmm27 (2007). Diklor-plin-3D-VDW. Oporavilo sa: commons.wikimedia.org.
2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten versprühen künstlichen Nebel. Oporavilo sa: commons.wikimedia.org.
3. ChemIDplus (2017) 3D struktura 7782-50-5 - klor Obnovljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
4. Državna uprava za okeane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Podaci reaktivne skupine. Oksidirajuća sredstva, jaka. Srebrno proljeće, dr. Med. EU-a; Oporavak od: cameochemicals.noaa.gov.
5. Oelen, W., (2005). Gas klora u boci. Oporavilo sa: commons.wikimedia.org.
6. Sargent, J., (1918). Otrovan plinom. Oporavilo sa: en.wikipedia.org.
7. Tomia (2006). Plastika-recyc-03. Oporavilo sa: commons.wikimedia.org.
8. Wikipedija (2017). Klor. Oporavilo sa: en.wikipedia.org.