JODNA KISELINA (HIO3): STRUKTURA, SVOJSTVA, RIZICI I UPORABE - KEMIJA - 2026

Jodne kiseline je anorganski spoj formule tiol ₃. To je oksida kiselina joda, koja ima +5 oksidacijsko stanje u ovoj molekuli. Ovaj je spoj vrlo jaka kiselina i često se koristi za standardizaciju otopina slabih i jakih baza kako bi se pripremile za titraciju.

Nastaje oksidacijom dijatomejskog joda dušičnom kiselinom, klorom, vodikovim peroksidom ili klorovodičnom kiselinom kao što je prikazano u sljedećoj reakciji: I ₂ + 6H ₂ O + 5Cl ₂ ⇌ 2HIO ₃ + 10HCl.

Slika 1: Struktura jodne kiseline.

U svakoj reakciji, dijatomejski jod gubi elektrone i stvara kompleks s vodikom i kisikom. Zbog svojih ionskih i topljivih svojstava, ionska kiselina je također vrlo jaka kiselina.

Fizička i kemijska svojstva jodne kiseline

Jodna kiselina je bijela krutina na sobnoj temperaturi (Royal Society of Chemistry, 2015).

Slika 2: izgled jodne kiseline.

Jodna kiselina ima molekulsku masu 175,91 g / mol i gustoću je 4,62 g / ml. U vodi je vrlo topiva, sposobna je otopiti 269 grama kiseline u 100 ml. Talište mu je 110 stupnjeva Celzija, gdje počinje razgraditi dehidrirajući na jod pentoksid.

Nakon naknadnog zagrijavanja spoja na višu temperaturu, on se razgrađuje dajući mješavinu joda, kisika i nižih oksidnih oksida (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, SF).

To je relativno jaka kiselina s kiselošću 0,75. Jod ili jodidni ion produkt je ovog spoja kad se oksidira. Pri vrlo niskom pH i visokoj koncentraciji kloridnog iona smanjuje se jod triklorid koji je žuti spoj u otopini.

Reaktivnost i opasnosti

Jodna kiselina je stabilan spoj u običnim uvjetima. Budući da je jaka kiselina, izuzetno je opasno u slučaju dodira s kožom (korozivno i nadražujuće), kontakta s očima (nadražujuće) i u slučaju gutanja. Nadalje, vrlo je opasno i u slučaju udisanja (jodna kiselina, SF).

Količina oštećenja tkiva ovisi o duljini kontakta. Kontakt s očima može rezultirati oštećenjem rožnice ili sljepoćom. Kontakt s kožom može uzrokovati upalu i žuljeve. Udisanje prašine stvorit će iritaciju gastrointestinalnog ili respiratornog trakta, karakterizirano paljenjem, kihanjem i kašljem.

Jako prekomjerno izlaganje može uzrokovati oštećenje pluća, gušenje, gubitak svijesti ili smrt. Dugotrajno izlaganje može uzrokovati opekline i ulceracije na koži. Prekomjerna izloženost udisanju može uzrokovati iritaciju dišnog sustava.

Upala oka karakterizira crvenilo, zalijevanje i svrbež. Upala kože karakterizira svrbež, ljuštenje, crvenilo ili povremeno plikove.

Tvar je toksična za bubrege, pluća i sluznicu.

Opetovano ili dugotrajno izlaganje tvari može prouzročiti oštećenje ovih organa i iritaciju očiju. Periodično izlaganje kože može uzrokovati lokalno uništavanje kože ili dermatitis.

Ponavljano udisanje prašine može proizvesti različite stupnjeve iritacije dišnog sustava ili oštećenja pluća. Dugo udisanje prašine može uzrokovati kroničnu iritaciju dišnog sustava.

U slučaju dodira s očima, provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite. Oči treba isprati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držeći kapke otvorenima, kako biste mogli koristiti hladnu vodu. Ne smije se koristiti masti za oči.

Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je brže moguće, štiteći vlastite ruke i tijelo. Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš.

Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, poput ruku, onečišćena koža nježno se i pažljivo ispere tekućom vodom i neabrazivnim sapunom. Ako iritacija i dalje postoji, potražite liječničku pomoć i operite kontaminiranu odjeću prije ponovne upotrebe.

Ako je kontakt s kožom težak, treba je oprati sapunom za dezinfekciju i pokriti kontaminiranu kožu antibakterijskom kremom.

U slučaju udisanja, žrtvi treba dati odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati u sigurno mjesto, a usku odjeću (ogrlicu košulje, remenje ili kravatu) otpustiti.

Ako je žrtvi teško disati, treba joj dati kisik. U ekstremnom slučaju disanja provodi se reanimacija usta na usta. Naravno, mora se uzeti u obzir da osoba koja pruža pomoć može biti opasna kada je udisani materijal toksičan, zarazan ili korozivan.

Ako je progutate, ne izazivajte povraćanje, olabavite odjeću, a ako žrtva ne diše, napravite reanimaciju usta na usta.

U svim slučajevima treba odmah potražiti medicinsku pomoć (List s podacima o sigurnosti jodne kiseline, 2013).

Upotrebe i zdravstvene koristi

Jodna kiselina se obično koristi kao sredstvo za standardizaciju otopina slabih i jakih baza. To je jaka kiselina koja se koristi u analitičkoj kemiji za obavljanje titracija.

Koristi se s metil crvenim ili metil narančastim pokazateljima za izvođenje očitavanja točke ekvivalencije u titraciji.

Koristi se u industriji soli za sintezu natrijeve ili kalijeve jodatne soli. Korištenjem ovog spoja jodne kiseline u pripremi soli povećava se sadržaj joda u soli (Omkar Chemicals, 2016).

Ovaj spoj se dugo koristi za organsku sintezu, jer ima sposobnost selektivne oksidacije organskih spojeva s obzirom na njegovo djelovanje za provođenje ekvivalentne analize djelomične oksidacije, korisne tehnike za određivanje struktura (Roger J. Williams, 1937).

Jod i jodna kiselina koriste se kao učinkovita kombinacija reagensa za jodiranje aril hidroksi ketona. U radu (Bhagwan R. Patila, 2005), razni orto-hidroksi supstituirani aromatski karbonilni spojevi su regioselektivno jodirani jodom i jodnom kiselinom s izvrsnim prinosima.

Reference

1. Bhagwan R. Patila, SR (2005). Jod i jodna kiselina: učinkovita kombinacija reagensa za jodiranje aril hidroksi ketona. Tetrahedron Pisma svezak 46, broj 42, 7179–7181. arkat-usa.org.
2. JODSKA KISELINA. (SF). Preuzeto s chemicalland21: chemicalland21.com.
3. List sa podacima o sigurnosti materijala Jodna kiselina. (2013., 21. svibnja). Preuzeto sa sciencelab: sciencelab.com.
4. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (SF). PubChem baza podataka; CID = 24345. Preuzeto iz PubChema.
5. Omkar Chemicals. (2016., 11. lipnja). PRIRODA JODNE KISELINE I NJEGOVA KORIŠTENJA U RAZLIČITIM NAMJENAMA. Preuzeto sa službenog bloga Omkar Chemicals: omkarchemicals.com.
6. Roger J. Williams, MA (1937). SELEKTIVNOST JODSKE KISELINE U OKSIDACIJI ORGANSKIH SASTAVA. časopis američkog kemijskog društva 59 (7), 1408-1409.
7. Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). Jodna kiselina. Preuzeto s chemspider: chemspider.com.