SUMPORNA KISELINA (H2SO4): SVOJSTVA, STRUKTURA I UPOTREBE - KEMIJA - 2026

Sumporna kiselina (H ₂ SO ₄₎ je tekućina, uljnih, bezbojna kemijski spoj topiv u vodi sa oslobađanje topline i korozivne za metale i materijala. U kontaktu s njim drvo i većina organskih tvari, ali malo je vjerojatno da će izazvati požar.

Sumporna kiselina je možda najvažnija od svih teških industrijskih kemikalija, a njena potrošnja često se navodi kao pokazatelj općeg stanja u ekonomiji nacije.

Sumporna kiselina 96% ekstra čista

Dugotrajna izloženost niskim koncentracijama ili kratkotrajna izloženost visokim koncentracijama mogu rezultirati štetnim učincima na zdravlje. Daleko najvažnija primjena sumporne kiseline je u industriji gnojiva s fosfatima.

Ostale važne primjene su u rafiniranju nafte, proizvodnji pigmenata, skupljanju čelika, vađenju obojenih metala i proizvodnji eksploziva, deterdženata, plastike, umjetnih vlakana i farmaceutskih proizvoda.

Vitriol, antecedent sumporne kiseline

U srednjovjekovnoj Europi sumporna kiselina je alkemičarima bila poznata kao vitriol, vitriol ulje ili vitriol likvor. Smatralo se najvažnijom kemijskom tvari i pokušalo se koristiti kao filozofski kamen.

Kostna formula sumporne kiseline

Već su Sumeri imali popis raznih vrsta vitriola. Pored toga, Galen, grčki liječnik Dioskorid i Plinij stariji podigli su svoju medicinsku upotrebu.

S lijeve strane: «Alkemičar u potrazi za kamenom filozofa» Josepha Wrighta, 1771. / S desne strane: Anagramski lik koji predstavlja vitriol, prema alkemičarskom motivu «Posjetite interiora terrae; ispravljanje investinies occultum lapidem "(" Posjetite unutarnje dijelove zemlje ispravljajući pronaći ćete skriveni kamen "). Stolzius von Stolzembuirg, Theatrum Chymicum, 1614

U helenističkim alkemijskim radovima već se spominju metalurške primjene vitriolnih supstanci. Vitriol se odnosi na skupinu staklastih minerala iz kojih se može dobiti sumporna kiselina.

Formula

-Formula: H ₂ SO ₄

-Broj Cas: 7664-93-9

Kemijska struktura

U 2D

Sumporne kiseline

U 3d

Molekularni model sumporne kiseline / kugle i štapa

Sumporna kiselina / Molekularni model sfera

karakteristike

Fizička i kemijska svojstva

Sumporna kiselina spada u reaktivnu skupinu jakih oksidirajućih kiselina.

Reakcije sa zrakom i vodom

- Reakcija s vodom je zanemariva ako kiselost nije veća od 80-90%, tada je toplina hidrolize ekstremna, može uzrokovati ozbiljne opekotine.

Zapaljivost

- Jake oksidirajuće kiseline su uglavnom nezapaljive. Oni mogu ubrzati izgaranje drugih materijala davanjem kisika do mjesta izgaranja.

- Međutim, sumporna kiselina je visoko reaktivna i može zapaliti sitno podijeljene zapaljive materijale u kontaktu s njima.

- Kada se zagrijava, emitira vrlo otrovne pare.

- Eksplozivan je ili nekompatibilan s ogromnim brojem tvari.

- Može podnijeti jake kemijske promjene pri visokim temperaturama i tlaku.

- Može snažno reagirati s vodom.

Reaktivnost

- Sumporna kiselina je jako kisela.

- burno reagira s bromovim pentafluoridom.

- Eksplodira para-nitrotoluenom na 80 ° C.

- Eksplozija se događa kada se koncentrirana sumporna kiselina pomiješa s kristalnim kalijevim permanganatom u posudi koja sadrži vlagu. Nastaje mangan heptoksid koji eksplodira na 70 ° C.

- Smjesu akrilonitrila i koncentrirane sumporne kiseline mora se držati dobro rashlađenom, jer u protivnom dolazi do snažne egzotermne reakcije.

- Povećanje temperature i tlaka kada se sumporna kiselina (96%) pomiješa u jednakim dijelovima s bilo kojom od sljedećih tvari: acetonitril, akrolein, 2-aminoetanol, amonijev hidroksid (28%), anilin, n-butiraldehid klorosulfonska kiselina, etilen-diamin, etilenimin, epiklorohidrin, etilen cijanohidrin, klorovodična kiselina (36%), fluorovodična kiselina (48,7%), propilenski oksid, natrijev hidroksid, stirenski monomer.

- Sumporna kiselina (koncentrirana) je izuzetno opasna u kontaktu s karbidima, bromatama, kloratima, osnovnim materijalima, piratima i metalima u prahu.

- Može izazvati nasilnu polimerizaciju alil klorida i egzotermno reagira s natrijevim hipokloritom kako bi se stvorio plin klora.

- Miješanjem klorosporne kiseline i 98% sumporne kiseline dobiva se HCl.

Toksičnost

- Sumporna kiselina je korozivna na sva tjelesna tkiva. Udisanje pare može uzrokovati ozbiljno oštećenje pluća. Kontakt s očima može rezultirati potpunim gubitkom vida. Kontakt s kožom može uzrokovati ozbiljnu nekrozu.

- Gutanje sumporne kiseline, u količini između 1 žličice i pol unce koncentrirane kemikalije, može biti pogubno za odraslu osobu. Čak i nekoliko kapi može biti kobno ako kiselina dospije u dušnik.

- Kronično izlaganje može uzrokovati traheobronhitis, stomatitis, konjuktivitis i gastritis. Mogu se javiti želučana perforacija i peritonitis, a može biti praćen kolapsom cirkulacije. Krvožilni šok je često neposredni uzrok smrti.

- Oni s kroničnim respiratornim, gastrointestinalnim ili živčanim bolestima i bilo kojim bolestima oka i kože veći su rizik.

Prijave

- Sumporna kiselina je jedna od najčešće korištenih industrijskih kemikalija na svijetu. Ali većinu njegovih upotreba možemo smatrati neizravnim, sudjelujući kao reagens, a ne kao sastojak.

- Većina sumporne kiseline završava kao potrošena kiselina u proizvodnji drugih spojeva, ili kao neka vrsta ostatka sulfata.

- U velikom broju proizvoda se nalazi sumporna ili sumporna kiselina, ali gotovo svi su posebni proizvodi male količine.

- Oko 19% sumporne kiseline proizvedene 2014. godine utrošeno je u dvadesetak kemijskih procesa, a ostatak je potrošeno u širokom spektru industrijskih i tehničkih primjena.

- Rast potražnje za sumpornom kiselinom u cijelom svijetu rezultat je, smanjenim redoslijedom, proizvodnje: fosforne kiseline, titanovog dioksida, fluorovodične kiseline, amonijevog sulfata, te u obradi urana i metalurškim primjenama.

posredan

- Najveći potrošač sumporne kiseline daleko je industrija gnojiva. Predstavljao je nešto više od 58% ukupne svjetske potrošnje u 2014. Međutim, očekuje se da će se taj udio smanjiti na oko 56% do 2019. godine, uglavnom kao rezultat većeg rasta ostalih kemijskih i industrijskih primjena.

- Proizvodnja materijala za fosfatna gnojiva, posebno fosforne kiseline, glavno je tržište sumporne kiseline. Upotrebljava se i za proizvodnju gnojiva poput trostrukog superfosfata i mono i dijamanzijevih fosfata. Manje količine se koriste za proizvodnju superfosfata i amonijevog sulfata.

- U drugim industrijskim primjenama, značajne količine sumporne kiseline koriste se kao reakcijski medij dehidratacije kiseline, u organskoj kemiji i petrokemijskim procesima koji uključuju reakcije poput nitriranja, kondenzacije i dehidracije, kao i za rafiniranje nafta, gdje se koristi pri rafiniranju, alkiliranju i pročišćavanju sirovih destilata.

- U anorganskoj kemijskoj industriji primjetna je njegova upotreba u proizvodnji TiO2 pigmenata, klorovodične kiseline i fluorovodične kiseline.

- U metaloprerađivačkoj industriji sumporna kiselina koristi se za skupljanje čelika, ispiranje bakrenih, uranijum i vanadijevih ruda u hidrometalurškoj obradi minerala i u pripremi elektrolitičkih kupki za pročišćavanje i prevlačenje Obojeni metali.

- Određeni postupci izrade drvne kaše u papirnoj industriji, proizvodnji nekih tekstila, proizvodnji kemijskih vlakana i štavljenju kože također trebaju sumpornu kiselinu.

Direktno

- Vjerojatno je najveća upotreba sumporne kiseline u koju je sumpor ugrađen u konačni proizvod u procesu organskog sulfoniranja, posebno za proizvodnju deterdženata.

- Sulfoniranje također igra važnu ulogu u dobivanju drugih organskih kemikalija i manjih farmaceutskih proizvoda.

- Olovne baterije su jedan od najpoznatijih potrošačkih proizvoda koji sadrže sumpornu kiselinu, a čine samo mali dio ukupne potrošnje sumporne kiseline.

- Pod određenim se uvjetima sumporna kiselina koristi izravno u poljoprivredi, za rehabilitaciju visoko alkalnih tla poput onih koje se nalaze u pustinjskim područjima zapadnih Sjedinjenih Država. Međutim, ova upotreba nije previše bitna s obzirom na ukupni volumen iskorištene sumporne kiseline.

Razvoj industrije sumporne kiseline

Vitriol postupak

bakreni (II) sulfatni kristali koji tvore plavi vitriol

Najstarija metoda dobivanja sumporne kiseline je takozvani "postupak vitriola", koji se temelji na termičkom razgradnji vitriola, koji su sulfati različitih vrsta, prirodnog podrijetla.

Perzijski alkemičari, Jābir ibn Hayyān (također poznat kao Geber, 721 - 815 AD), Razi (865 - 925 AD) i Jamal Din al-Watwat (1318 AD), uključili su vitriol u svoje popise mineralnih klasifikacija.

Prvo spominjanje "procesa vitriola" pojavljuje se u spisima Jabira ibn Hayyana. Potom su alkemičari sveti Albert Veliki i Bazilije Valentinus opisali postupak detaljnije. Kao sirovine korišteni su alum i halkanthit (plavi vitriol).

Krajem srednjeg vijeka sumporna kiselina je dobivena u malim količinama u staklenim posudama, u kojima je sumpor spaljen soljom u vlažnom okruženju.

Proces vitriola bio je korišten u industrijskim razmjerima od 16. stoljeća zbog veće potražnje sumporne kiseline.

Vitriol iz Nordhausena

Težište proizvodnje bilo je u njemačkom gradu Nordhausen (zbog čega se vitriol počeo nazivati ​​"Nordhausen vitriol"), gdje se koristio željezni (II) sulfat (zeleni vitriol, FeSO ₄ - 7H ₂ O) kao sirovina, koja je zagrijavana, a rezultirajući sumpor trioksid je pomiješan s vodom da bi se dobila sumporna kiselina (vitriol ulje).

Postupak je proveden u galerijama, od kojih su neke imale paralelno nekoliko razina, kako bi se dobile veće količine vitriol ulja.

Galley se koristio u proizvodnji vitriola

Olovne komore

U 18. stoljeću razvijen je ekonomičniji postupak proizvodnje sumporne kiseline poznat kao "postupak olovne komore".

Do tada je najveća koncentracija dobivene kiseline bila 78%, dok je "vitriol procesom" dobivena koncentrirana kiselina i olej, tako da se ova metoda nastavila primjenjivati ​​u određenim sektorima industrije do pojave "procesa kontakt “1870. s kojom se koncentrirana kiselina mogla jeftinije dobiti.

Ulje ili dimna sumporna kiselina (CAS: 8014-95-7) je otopina uljne konzistencije i tamnosmeđe boje, s varijabilnim sastavom sumpor-trioksida i sumporne kiseline, što se može opisati formulom H ₂ SO ₄. xSO ₃ (gdje x predstavlja slobodnu molarni sadržaj sumpora oksida (VI)). Vrijednost za x od 1 daje empirijsku formulu H ₂ S ₂ O ₇, koja odgovara sumpornoj kiselini (ili pirospornoj kiselini).

Postupak

Postupak olovne komore bio je industrijski postupak koji se koristio za proizvodnju sumporne kiseline u velikim količinama, a zatim ih je supstituirao "kontaktni postupak".

Godine 1746. u Birminghamu u Engleskoj, John Roebuck počeo je proizvoditi sumpornu kiselinu u komorama obloženim olovom, koje su bile snažnije i jeftinije od ranije korištenih staklenih posuda, a mogle su se učiniti i mnogo većim.

Sumporni dioksid (izgaranjem elementarnih sumpora ili metalnih minerala koji sadrže sumpor, poput pirita) uveden je s parom i dušikovim oksidom u velike komore obložene olovnim pločama.

Sumporni dioksid i dušični dioksid su se otopili i tijekom perioda od oko 30 minuta sumporni dioksid oksidirao je u sumpornu kiselinu.

To je omogućilo učinkovitu industrijalizaciju proizvodnje sumporne kiseline, a raznim usavršavanjima ovaj je proces ostao standardni način proizvodnje gotovo dva stoljeća.

1793. Clemente i Desormes postigli su bolje rezultate uvođenjem dodatnog zraka u postupak vodeće komore.

Godine 1827. Gay-Lussac je uveo metodu apsorpcije dušikovih oksida iz otpadnih plinova u olovnoj komori.

Godine 1859. Glover je razvio metodu za obnavljanje dušičnih oksida iz novostvorene kiseline uklanjanjem vrućih plinova, što je omogućilo kontinuirani proces kataliziranja dušičnog oksida.

Godine 1923. Petersen je uveo poboljšani proces kula koji mu je omogućio konkurentnost s kontaktnim procesom do 1950-ih.

Proces u komori postao je toliko robustan da je 1946. i dalje predstavljao 25% svjetske proizvodnje sumporne kiseline.

Trenutna proizvodnja: kontaktni postupak

Kontaktni postupak je trenutna metoda proizvodnje sumporne kiseline u visokim koncentracijama, koja je nužna u modernim industrijskim procesima. Platina je nekada bila katalizator ove reakcije. Međutim, sada se preferira vanadijev pentoksid (V2O5).

1831. godine u Bristolu u Engleskoj Peregrine Phillips patentirao je oksidaciju sumpornim dioksidom do sumpor trioksida koristeći platinasti katalizator na povišenim temperaturama.

Međutim, prihvaćanje njegovog izuma i intenzivni razvoj kontaktnog procesa započeli su tek nakon što se nakon oko 1872. povećala potražnja za uljem za proizvodnju boje.

Zatim su pretraženi bolji kruti katalizatori i ispitivana je kemija i termodinamika ravnoteže SO2 / SO3.

Proces kontakta može se podijeliti u pet faza:

1. Kombinacija sumpora i dioksigena (O2), pri čemu nastaje sumporni dioksid.
2. Pročišćavanje sumpornog dioksida u jedinici za pročišćavanje.
3. Dodavanje viška dioksigena sumpornom dioksidu u prisutnosti katalizatora vanadijevog pentoksida, na temperaturama od 450 ° C i tlaku 1-2 atm.
4. Nastali sumporni trioksid dodaje se sumpornoj kiselini koja daje oleum (sumporna kiselina).
5. Zatim se oluji doda u vodu da se formira sumporna kiselina koja je visoko koncentrirana.

Shema proizvodnje sumporne kiseline kontaktnom metodom pomoću pirita kao sirovine

Temeljni nedostatak procesa dušičnog oksida (tijekom postupka olovne komore) je taj što je koncentracija dobivene sumporne kiseline ograničena na maksimalno 70 do 75%, dok kontaktnim procesom nastaje koncentrirana kiselina (98 %).

S razvojem relativno jeftinih vanadijum katalizatora za kontaktni postupak, zajedno s rastućom potražnjom koncentrirane sumporne kiseline, globalna proizvodnja sumporne kiseline u postrojenjima za obradu dušičnog oksida kontinuirano opada.

Do 1980. godine u zapadnim Europama i Sjevernoj Americi nije se proizvodila gotovo nikakva kiselina.

Proces dvostrukog kontakta

Proces dvostrukog kontakta s dvostrukom apsorpcijom (DCDA ili Double Contact Double Absorption) uveo je poboljšanja u kontaktni postupak za proizvodnju sumporne kiseline.

1960. Bayer je prijavio patent za takozvani postupak dvostruke katalize. Prva tvornica koja je koristila ovaj postupak pokrenuta je 1964. godine.

Uključivanjem prethodno SO ₃ apsorpcije fazi prije završne faze katalitičkim, poboljšani postupak kontakt ostavljena značajno povećanje SO ₂ konverzije, značajno smanjenje emisije u atmosferu.

Plinovi prolaze kroz stražnji konačnog apsorpcijske kolone, dobivanje ne samo visoku učinkovitost pretvorbe iz SO ₂ SO ₃ (od pribl. 99,8%), ali također omogućava i proizvodnju višoj koncentraciji sumporne kiseline.

Bitna razlika između ovog postupka i uobičajenog procesa kontakta je u broju stupnjeva apsorpcije.

Počev od 1970-ih, glavne su industrijske zemlje uvele strože propise za zaštitu okoliša, a dvostruki postupak preuzimanja postao je rašireniji u novim postrojenjima. Međutim, konvencionalni postupak kontakta i dalje se koristi u mnogim zemljama u razvoju s manje strogim ekološkim standardima.

Glavni podsticaj za trenutni razvoj procesa kontakta usmjeren je na povećanje iskorištavanja i iskorištavanja velike količine energije proizvedene u procesu.

Zapravo, velika moderna tvornica sumporne kiseline može se promatrati ne samo kao kemijska tvornica, već i kao termoelektrana.

Sirovine koje se koriste u proizvodnji sumporne kiseline

pirit

Pirit je bio dominantna sirovina u proizvodnji sumporne kiseline sve do sredine 20. stoljeća, kada su se velike količine elementarnog sumpora počele oporavljati iz procesa rafiniranja nafte i pročišćavanja prirodnog plina, postajući glavni materijal premija industrije.

Sumporov dioksid

Trenutno se sumpor dioksid dobiva različitim metodama, iz različitih sirovina.

Industrija se u Sjedinjenim Državama temelji od ranih godina 20. stoljeća na dobivanju elementarnog sumpora iz podzemnih ležišta pomoću "Frasch procesa".

Umjereno koncentrirana sumporna kiselina također nastaje koncentriranjem i pročišćavanjem velikih količina sumporne kiseline dobivene kao nusproizvod drugih industrijskih procesa.

Recikliranje

Sa stajališta zaštite okoliša recikliranje ove kiseline postaje sve važnije, posebno u glavnim razvijenim zemljama.

Proizvodnja sumporne kiseline na bazi elementarnog sumpora i pirita naravno je relativno osjetljiva na tržišne uvjete, jer kiselina proizvedena iz ovih materijala predstavlja primarni proizvod.

Suprotno tome, kada je sumporna kiselina nusproizvod, proizveden kao sredstvo za uklanjanje otpada iz drugog procesa, nivo njegove proizvodnje ne diktiraju uvjeti na tržištu sumporne kiseline, već tržišni uvjeti za primarni proizvod.

Klinički učinci

- Sumporna kiselina se koristi u industriji i u nekim proizvodima za čišćenje kućanstva, poput sredstava za čišćenje kupaonice. Također se koristi u baterijama.

-Delevantno gutanje, posebno visoko koncentriranih proizvoda, može prouzrokovati ozbiljne ozljede i smrt. Ove izloženosti gutanju rijetke su u Sjedinjenim Državama, ali su uobičajene u drugim dijelovima svijeta.

-To je jaka kiselina koja uzrokuje oštećenje tkiva i zgrušavanje proteina. Korozivno djeluje na kožu, oči, nos, sluznicu, dišne ​​puteve i gastrointestinalni trakt ili bilo koje tkivo s kojim dolazi u kontakt.

-Jestočnost ozljede određuje se koncentracijom i trajanjem kontakta.

-Najdije izloženosti (koncentracije manje od 10%) izazivaju samo iritaciju kože, gornjih dišnih putova i gastrointestinalne sluznice.

-Respiratorni učinci akutne inhalacijske izloženosti uključuju: iritaciju nosa i grla, kašalj, kihanje, refleksni bronhospazam, dispneju i plućni edem. Smrt može nastupiti od naglog kolapsa cirkulacije, edema glottisa i dišnih putova ili akutne ozljede pluća.

- Unošenje sumporne kiseline može uzrokovati trenutnu epigastričnu bol, mučninu, pljuvanje i povraćanje mukoidnog ili hemoragičnog materijala koji izgleda kao "osnova kave". Povremeno se primjećuje povraćanje svježe krvi.

-Nakup koncentrirane sumporne kiseline može uzrokovati koroziju jednjaka, nekrozu i perforaciju jednjaka ili želuca, posebno u pilorusu. Povremeno se vide ozljede tankog crijeva. Kasnije komplikacije mogu uključivati ​​stenozu i stvaranje fistule. Nakon gutanja može se razviti metabolička acidoza.

-Veće opekline kože mogu nastati s nekrozama i ožiljcima. To mogu biti fatalne ako je zahvaćen dovoljno velik dio površine tijela.

-Oče je posebno osjetljivo na ozljede od korozije. Nadraživanje, suzenje i konjuktivitis mogu se razviti čak i s niskim koncentracijama sumporne kiseline. Prskanje sumpornom kiselinom u visokim koncentracijama uzrokuje: opekline rožnice, gubitak vida i povremeno perforaciju svijeta.

-Hronična izloženost može biti povezana s promjenama u funkciji pluća, kroničnim bronhitisima, konjuktivitisom, emfizemom, čestim respiratornim infekcijama, gastritisom, erozijom zubne cakline i eventualno rakom dišnih putova.

Sigurnost i rizici

Izjave o opasnosti od globalno usklađenog sustava razvrstavanja i označavanja kemikalija (GHS)

Globalno usklađeni sustav razvrstavanja i označavanja kemikalija (GHS) međunarodno je dogovoren sustav, stvoren od strane Ujedinjenih naroda, osmišljen kako bi zamijenio različite standarde razvrstavanja i označavanja koji se koriste u različitim zemljama korištenjem globalno dosljednih kriterija (nacije Nacije, 2015).

Klase opasnosti (i pripadajuće poglavlje GHS), standardi klasifikacije i označavanja i preporuke za sumpornu kiselinu su sljedeće (Europska agencija za kemikalije, 2017; Ujedinjeni narodi, 2015; PubChem, 2017):

GHS klase opasnosti

H303: Može biti štetno ako se proguta (PubChem, 2017).

H314: Izaziva teške opekline kože i oštećenja oka (PubChem, 2017).

H318: Izaziva ozbiljna oštećenja oka (PubChem, 2017).

H330: Fatalno udisanje (PubChem, 2017).

H370: uzrokuje oštećenje organa (PubChem, 2017).

H372: prouzrokuje oštećenje organa kroz dugotrajno ili opetovano izlaganje (PubChem, 2017).

H402: Štetno za vodeni život (PubChem, 2017).

Kodovi iz predostrožnosti

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P320, P320, P320, P320, P320, P320 P363, P403 + P233, P405 i P501 (PubChem, 2017).

Reference

1. Arribas, H. (2012) Dijagram proizvodnje sumporne kiseline kontaktnom metodom pomoću pirita kao sirovine Oporavak s wikipedia.org.
2. Priručnik o kemijskoj ekonomiji, (2017). Sumporne kiseline. Oporavak s ihs.com.
3. Priručnik kemijske ekonomije, (2017.) Svjetska potrošnja sumporne kiseline - 2013. Oporavak s ihs.com.
4. ChemIDplus, (2017). 3D struktura 7664-93-9 - Sumporna kiselina Oporavi iz: chem.nlm.nih.gov.
5. Codici Ashburnhamiani (1166). Portret «Gebera» iz 15. stoljeća. Knjižnica Laurenziana Medicea. Oporavak s wikipedia.org.
6. Europska agencija za kemikalije (ECHA), (2017). Sažetak klasifikacije i označavanja. Usklađeno razvrstavanje - Prilog VI. Uredbe (EZ) br. 1272/2008 (Uredba CLP).
7. Banka podataka o opasnim tvarima (HSDB). TOXNET. (2017). Sumporne kiseline. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska biblioteka. Oporavak od: toxnet.nlm.nih.gov.
8. Leyo (2007) Skeletna formula sumporne kiseline. Oporavilo sa: commons.wikimedia.org.
9. Liebigov ekstrakt mesne tvrtke (1929.) Albertus Magnus, Chimistes Celebres. Oporavilo sa: wikipedia.org.
10. Müller, H. (2000). Sumporna kiselina i sumporni trioksid. U Ullmannovoj enciklopediji industrijske kemije. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Dostupno na: doi.org.
11. Ujedinjeni narodi (2015). Šesto revidirano izdanje globalno usklađenog sustava razvrstavanja i označavanja kemikalija (GHS). New York, EU: Publikacija Ujedinjenih naroda. Oporavak od: unece.org.
12. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka, (2017). Sumporna kiselina - Struktura PubChem. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska biblioteka. Oporavak od: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka, (2017). Sumporne kiseline. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska biblioteka. Oporavak od: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. Državna uprava za okeane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Kemijski list. Sumporna kiselina, potrošena. Srebrno proljeće, dr. Med. EU-a; Oporavak od: cameochemicals.noaa.gov.
15. Državna uprava za okeane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Kemijski list. Sumporne kiseline. Srebrno proljeće, dr. Med. EU-a; Oporavak od: cameochemicals.noaa.gov.
16. Državna uprava za okeane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Podaci reaktivne skupine. Kiseline, snažno oksidiraju. Srebrno proljeće, dr. Med. EU-a; Oporavak od: cameochemicals.noaa.gov.
17. Oelen, W. (2011) Sumporna kiselina 96 posto ekstra čiste. Oporavilo sa: wikipedia.org.
18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie. Oporavilo sa: wikipedia.org.
19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, u: Chemie in unserer Zeit., Oporavilo sa: wikipedia.org.
20. Stephanb (2006) Bakreni sulfat. Oporavilo sa: wikipedia.org.
21. Stolz, D. (1614.) Alkemijski dijagram. Chimicum teatra oporavljen od: wikipedia.org.
22. Wikipedija, (2017). Kisela sumporna. Oporavilo sa: wikipedia.org.
23. Wikipedija, (2017). Sumporne kiseline. Oporavilo sa: wikipedia.org.
24. Wikipedija, (2017). Bleikammerverfahren. Oporavilo sa: wikipedia.org.
25. Wikipedija, (2017). Postupak kontaktiranja. Oporavilo sa: wikipedia.org.
26. Wikipedija, (2017). Postupak vodeće komore. Oporavilo sa: wikipedia.org.
27. Wikipedija, (2017). Oleum. Oporavak sa:
28. Wikipedija, (2017). Oleum. Ostvareno od:
29. Wikipedija, (2017). Sumporni oksid Oporavilo sa: wikipedia.org.
30. Wikipedija, (2017). Vitriol postupak. Oporavilo sa: wikipedia.org.
31. Wikipedija, (2017). Sumporov dioksid. Oporavilo sa: wikipedia.org.
32. Wikipedija, (2017). Sumporni trioksid. Oporavilo sa: wikipedia.org.
33. Wikipedija, (2017). Sumporne kiseline. Oporavilo sa: wikipedia.org.
34. Wikipedija, (2017). Vitriolverfahren. Oporavilo sa: wikipedia.org.
35. Wright, J. (1770.) Alkimist, u potrazi za filozofskim kamenom, otkriva fosfor i moli se za uspješan zaključak njegove operacije, kao što je bio običaj drevnih kemijskih astrologa. Oporavilo sa: wikipedia.org.