PERKLORNA KISELINA: FORMULA, KARAKTERISTIKE I UPORABE - KEMIJA - 2026

Perklorna kiselina je jaka mineralna kiselina, obično se nalaze u obliku bez boje i mirisa, vodene otopine korozivne za metale i materijala. Snažan je oksidans kad je vruć, ali su njegove vodene otopine (do oko 70 masenih%) na sobnoj temperaturi općenito sigurne, pokazuju samo snažne kiselinske karakteristike i nemaju oksidativna svojstva.

Perklorna kiselina i njene soli (posebno amonijev perhlorat, natrijev perhlorat i kalijev perhlorat) nalaze se u mnogobrojnoj primjeni zbog svoje snažne oksidacijske moći.

Lansiranje Ares-1 (02. 02. 2008.)

Njegova proizvodnja povećana je korištenjem kao polaznog materijala za proizvodnju čistog amonijevog perhlorata, osnovnog sastojka eksploziva i krutog pogonskog goriva za rakete i rakete.

Perklorna kiselina 60%

Perklorna kiselina se također koristi, u ograničenim razmjerima, kao reagens za analitičke svrhe. Zatvoreni spremnici mogu se dugo raspasti pod dugotrajnim izlaganjem toplini.

Formule: perhlorna kiselina: HClO ₄

CAS: 7601-90-3

2D struktura

Perklorna kiselina

3D struktura

Molekularni model perklorne kiseline / kuglice i štapića

Karakteristike perhlorne kiseline

Fizička i kemijska svojstva

• Izgled: bezbojna tekućina
• Miris: bez mirisa
• Molekularna težina: 100.454 g / mol
• Vrelište: 19 ° C
• Talište: -112 ° C
• Gustoća: 1,768 g / cm3
• Topnost u vodi: Može se miješati
• Kiselost (pKa): -15,2 (± 2,0)

Perklorna kiselina spada u skupinu jakih oksidirajućih kiselina.

Zapaljivost

-Jočne oksidirajuće kiseline općenito nisu zapaljive, ali mogu ubrzati izgaranje drugih materijala pružanjem kisika (djeluju kao oksidanti).

-Otopine solne kiseline mogu eksplodirati zbog vrućine ili onečišćenja.

-Kada se zagrijavaju iznad 160 ° C ili uključe u požar, mogu se razgraditi eksplozivno.

-Može eksplozivno reagirati s ugljikovodicima (gorivima). Može zapaliti goriva (drvo, papir, ulje, odjeća itd.).

-Konteri mogu eksplodirati kada se zagrijavaju.

-Runoff može stvoriti opasnost od požara ili eksplozije.

Reaktivnost

-Jočne oksidirajuće kiseline su općenito topive u vodi uz oslobađanje vodikovih iona. Dobivene otopine imaju pH od 1 ili blizu 1.

-Materijali iz ove skupine reagiraju s kemijskim bazama (na primjer: amini i anorganski hidroksidi) i tvore soli. Ove reakcije neutralizacije nastaju kada baza prihvati vodikove ione koje kiselina donira.

-Neutralizacije mogu stvoriti opasno velike količine topline u malim prostorima.

- Dodavanje vode kiselinama često stvara dovoljno topline u malom dijelu smjese da bi taj dio vode eksplodirao eksplozivno, što može uzrokovati vrlo opasne prskanje kiseline.

-Ovi materijali imaju značajan kapacitet kao oksidanti, ali taj kapacitet varira od jednog do drugog.

-Može reagirati s aktivnim metalima (poput željeza i aluminija), kao i s mnogo manje aktivnih metala, kako bi otopili metal i oslobađali vodik i / ili otrovne plinove.

-Njegovim reakcijama s cijanidnim solima i njihovim spojevima oslobađa se plinoviti cijanid vodik.

-Zapaljivi i / ili toksični plinovi nastaju i njihovim reakcijama s ditiokarbamatama, izocijanatima, merkaptanima, nitridima, nitrilima, sulfidima i slabim ili jakim redukcijskim sredstvima.

-Dodatne reakcije stvaranja plina događaju se sa sulfitima, nitritima, tiosulfatima (dajući H2S i SO3), ditionitima (SO2), pa čak i karbonatima: posljednji plin ugljični dioksid nije toksičan, ali toplina i prskanje reakcije mogu biti neugodni.

-Otopine solne kiseline su snažne oksidirajuće kiselinske otopine.

-Može reagirati snažno ili detonativno, ako se pomiješaju sa oksidirajućim materijalima (alkoholi, amini, bure, dicianogen, hidrazini, ugljikovodici, vodik, nitroalkani, metali u prahu, silani i tioli).

-Perhlorovodična kiselina se zapali pri kontaktu sa sulfinil kloridom.

Toksičnost

-Jočne oksidirajuće kiseline korozivno su tkanine. Kiseli pare jako iritiraju osjetljiva tkiva (poput očiju i dišnog sustava).

- Udisanje, gutanje ili kontakt kože (očiju itd.) S otopinama perhlorne kiseline ili njezinim isparavanjima može prouzrokovati ozbiljne ozljede, opekotine ili smrt.

-Kada dođu u kontakt s vatrom, mogu stvarati iritantne, korozivne i / ili otrovne plinove.

- Otpuštanje od požara ili vode za razrjeđivanje može prouzročiti onečišćenje.

Prijave

-Permenska kiselina koristi se u područjima znanstvenih istraživanja i razvoja, te u proizvodnji kemijskih proizvoda i električne, elektroničke i optičke opreme.

-Koristi se kao prekursor u proizvodnji čistog amonijevog perklorata, osnovnog sastojka u eksplozivima i čvrstim gorivima za rakete i rakete.

- Upotrebe perklorne kiseline u kući uključuju sredstva za čišćenje WC-a, metala i odvoda, sredstva za uklanjanje hrđe, u baterijama i kao temeljni premaz za lažne nokte.

-Proizvodi za industriju uključuju: rafiniranje metala, vodovod, izbjeljivanje, jetkanje, cijepanje metala, fotografiju, dezinfekciju, municiju, proizvodnju gnojiva, čišćenje metala i uklanjanje hrđe.

-Permenska kiselina se također koristi, u ograničenim razmjerima, kao reagens u analitičke svrhe.

Klinički učinci

Kiseline uzrokuju koagulacijsku nekrozu. Vodikovi ioni isušuju stanice epitela, uzrokujući edeme, eritem, prolijevanje tkiva i nekrozu, uz nastanak čira i podnožja.

Pri izlaganju tim kiselinama putem gastrointestinalnog trakta, pacijenti mogu razviti opekline stupnja II (površinski mjehurići, erozije i ulceracije) koji su izloženi riziku naknadnog stvaranja strikture, posebno želučanog puta i jednjaka.

Također se mogu razviti duboke opekline i nekroze gastrointestinalne sluznice. Komplikacije često uključuju perforaciju (jednjak, želudac, rijetko dvanaesnik), stvaranje fistule (traheoezofagealni, aortoezofagealni) i gastrointestinalno krvarenje.

Izlaganje udisanju može uzrokovati dispneju, pleuritičnu bol u prsima, kašalj i bronhospazam, edem gornjih dišnih puteva i opekline. Gornji respiratorni edem je čest i često opasan po život.

Izlaganje očima može uzrokovati ozbiljnu iritaciju konjunktivala i hemozu, oštećenja epitela rožnice, limbičku ishemiju, trajni gubitak vida i u teškim slučajevima perforacije.

Blaga kožna izloženost može izazvati iritaciju i opekotine djelomične debljine. Dulja ili visoka koncentracija može izazvati opekline pune debljine.

Komplikacije mogu uključivati ​​celulitis, sepsu, kontrakture, osteomijelitis i sistemsku toksičnost.

Sigurnost i rizici

Izjave o opasnosti od globalno usklađenog sustava razvrstavanja i označavanja kemikalija (GHS)

Globalno usklađeni sustav razvrstavanja i označavanja kemikalija (GHS) međunarodno je dogovoren sustav, stvoren od strane Ujedinjenih naroda i osmišljen kako bi zamijenio različite standarde razvrstavanja i označavanja koji se koriste u različitim zemljama koristeći dosljedne kriterije na globalnoj razini.

Klase opasnosti (i odgovarajuće poglavlje GHS-a), standardi klasifikacije i označavanja i preporuke za perklornu kiselinu su sljedeće (Europska agencija za kemikalije, 2017; Ujedinjeni narodi, 2015; PubChem, 2017):

GHS Izjave o opasnosti

H271: Može izazvati požar ili eksploziju; Jaki oksidant (PubChem, 2017).

H290: Može biti korozivno na metale (PubChem, 2017).

H302: Štetno ako se proguta (PubChem, 2017).

H314: Izaziva teške opekline kože i oštećenja oka (PubChem, 2017).

H318: Izaziva ozbiljna oštećenja oka (PubChem, 2017).

H371: Može uzrokovati oštećenje organa (PubChem, 2017).

Oznake uputstva za oprez

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P3030 + P360, P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 i P501 (PubChem, 2017).

(Ujedinjeni narodi, 2015., str. 359).

(Ujedinjeni narodi, 2015., str.366).

(Ujedinjeni narodi, 2015., str.371).

(Ujedinjeni narodi, 2015., str.381).

(Ujedinjeni narodi, 2015., str. 394).

Reference

1. Europska agencija za kemikalije (ECHA). (2016). Perklorna kiselina. Kratki profil. Preuzeto 8. veljače 2017. s: echa.europa.eu.
2. JSmol (2017) Perklorna kiselina. Oporavak od: chemapps.stolaf.edu.
3. NASA (2008) Ares-1 lansiranje 02-2008 Obnovljeno od: commons.wikimedia.org.
4. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka. (2017). Perklorna kiselina - struktura PubChem. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska biblioteka. Oporavak od: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Oelen, W. (2011) perklorna kiselina 60 posto Ostvareno od: en.wikipedia.org.
6. Wikipedia. (2017). Perklorna kiselina. Preuzeto 8. veljače 2017. s: es.wikipedia.org.
7. Wikipedia. (2017). Perklorna kiselina. Preuzeto 8. veljače 2017. s: es.wikipedia.org.