HIPOSULFUROZNA KISELINA: FORMULE, KARAKTERISTIKE I UPORABE - KEMIJA - 2026

Hiposulfuroso kiselina ili dithionous kiselina nepoznat, nestabilna u čistom obliku, ne postoji neovisno i nije detektiran u vodenoj otopini.

Teoretski, to bi bila relativno slaba kiselina, usporediva sa sumpornom kiselinom, H2SO3. Poznate su samo njegove soli, ditioniti, koji su stabilna i snažna reducirajuća sredstva. Natrijeva sol drevne kiseline je natrijev ditionit.

• formule

	ditionska kiselina	dionionitni anion	natrijev ditionit
formule	H2S2O4	S2O42-	Na2S2O4

• CAS: 20196-46-7 hiposulurorova (ili ditijska) kiselina
• CAS: 14844-07-6 hiposulurorova kiselina (ili ditiona, ion)
• CAS: 7775-14-6 natrijev ditionit (natrijeva sol ditinske kiseline)

2D struktura

Ditionska kiselina

Natrijev ditionit

3D struktura

Ditionska kiselina

ditionit

Dio kristalne strukture natrijevog dionitita

karakteristike

Fizička i kemijska svojstva

	ditionska kiselina	dionionitni anion	natrijev ditionit
Izgled:	,	,	Bijeli do gotovo bijeli kristalni prah
	,	,	Lagane pahuljice od limuna
Miris:	,	,	Slab sumporni miris
Molekularna težina:	130.132 g / mol	128.116 g / mol	174.096 g / mol
Vrelište:	,	,	Raspada se
Talište:	,	,	52 ° C
Gustoća:	,	,	2,38 g / cm3 (bezvodni)
Topnost u vodi	,	,	18,2 g / 100 ml (bezvodno, 20 ° C)

Hiposulfurozna kiselina je sumporna okso kiselina s kemijskom formulom H2S2O4.

Sumporne okso kiseline kemijski su spojevi koji sadrže sumpor, kisik i vodik. Međutim, neke od njih poznate su samo iz njihovih soli (kao što su hiposulfurozna kiselina, dionska kiselina, disulfidna kiselina i sumporna kiselina).

Među strukturne karakteristike okakiselina koje su karakterizirane imamo:

• Tetraedarski sumpor kada je usklađen s kisikom
• Mostni i terminalni atomi kisika
• Terminalne peroxo grupe
• S = S terminali
• Nizovi od (-S-) n

Sumporna kiselina je najpoznatija sumporna oksokiselina i najvažnija industrijski.

Antion ditionita (2-) je oksoanion (ion generičke formule AXOY z-) sumpora koji se formalno izvodi iz dionske kiseline.

Dionititni ioni podvrgavaju se i kiseloj i alkalnoj hidrolizi do tiosulfata i bisulfita, te sulfita i sulfida, respektivno:

Natrijeva sol drevne kiseline je natrijev ditionit (poznat i kao natrijev hidrosulfit).

Natrijev dionionit je bjelkasti do svijetložuti kristalni prah koji ima miris sličan sumpornom dioksidu.

Pri kontaktu sa zrakom i vlagom se spontano zagrijava. Ova toplina može biti dovoljna za paljenje okolnih zapaljivih materijala.

Pri dugotrajnom izlaganju vatri ili jakoj vrućini, posude s ovim materijalom mogu se snažno puknuti.

Koristi se kao redukcijsko sredstvo i kao sredstvo za izbjeljivanje. Koristi se i za izbjeljivanje papirne kaše i za bojenje. Također se koristi za smanjivanje nitro skupine u amino skupinu u organskim reakcijama.

Iako je stabilan u većini uvjeta, razgrađuje se u vrućoj vodi i otopinama kiselina.

Može se dobiti iz natrijevog bisulfita slijedećom reakcijom:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Reakcije zraka i vode

Natrijev ditionit je zapaljiva krutina koja se u kontaktu s vodom ili vodenom parom razgrađuje, tvoreći tiosulfate i bisulfite.

Ta reakcija proizvodi toplinu, što dalje može ubrzati reakciju ili uzrokovati izgaranje okolnih materijala. Ako se smjesa zadrži, reakcija razgradnje može rezultirati pritiskom u spremniku, koji može snažno puknuti. Ostajući u zraku, polako se oksidira, stvarajući otrovne plinove sumpor-dioksid.

Opasnost od požara

Natrijev ditionit je zapaljiv i zapaljiv materijal. Može se zapaliti u kontaktu s vlažnim zrakom ili vlagom. Može brzo izgorjeti s efektom baklje. Može reagirati snažno ili eksplozivno u dodiru s vodom.

Može se razgraditi eksplozivno ako se zagrije ili sudjeluje u vatri. Može se ponovno uključiti nakon gašenja požara. Otjecanje može stvoriti opasnost od požara ili eksplozije. Posude se mogu eksplodirati.

Opasnost po zdravlje

U kontaktu s vatrom, Natrij Dionionit stvara iritantne, korozivne i / ili otrovne plinove. Udisanje proizvoda razgradnje može prouzrokovati ozbiljne ozljede ili smrt. Kontakt s tvari može prouzročiti ozbiljne opekotine na koži i očima. Otjecanje sa vatre može osigurati zagađenje.

Prijave

Ditionitni ion koristi se često u kombinaciji s kompleksirajućim sredstvom (npr. Limunskom kiselinom) za smanjivanje željezovog (III) oksi-hidroksida u topive spojeve željeza (II) i uklanjanje amorfnih mineralnih faza koje sadrže željezo (III) u analizi tla (selektivna ekstrakcija).

Ditionit povećava topljivost željeza. Zahvaljujući snažnom afinitetu ditionitnog iona prema dvovalentnim i trovalentnim kationima metala, koristi se kao helatno sredstvo.

Razgradnjom dionitita stvaraju se reducirane vrste sumpora koje mogu biti vrlo agresivne za koroziju čelika i nehrđajućeg čelika.

Među primjenama natrijevog dionitita imamo:

U industriji

Ovaj spoj je sol topljiva u vodi i može se upotrijebiti kao redukcijsko sredstvo u vodenim otopinama. Kao takav koristi se u nekim industrijskim postupcima bojenja, uglavnom onima koji uključuju sumporne boje i bočice, u kojima se boja netopljiva u vodi može reducirati u vodotopljivu sol alkalijskih metala (na primjer, indigo boja).

Redukcijska svojstva natrijevog dionitita uklanjaju i suvišnu boju, zaostali oksid i neželjene pigmente, poboljšavajući na taj način opću kvalitetu boje.

Natrijev dionionit može se koristiti i za obradu vode, pročišćavanje plina, čišćenje i ekstrakciju. Također se može upotrijebiti u industrijskim postupcima kao sulfonirajuće sredstvo ili kao izvor natrijevih iona.

Osim tekstilne industrije, ovaj se spoj koristi u industriji koja se odnosi na kožu, hranu, polimere, fotografiju i mnoge druge. Također se koristi kao sredstvo za izbjeljivanje u organskim reakcijama.

U biološkim znanostima

Natrijev dionionit često se koristi u fiziološkim eksperimentima kao sredstvo za smanjenje redox potencijala otopina.

U geološkim znanostima

Natrijev dionionit često se koristi u pokusima kemije tla za određivanje količine željeza koje nije ugrađeno u primarne silikatne minerale.

Sigurnost i rizici

Izjave o opasnosti od globalno usklađenog sustava razvrstavanja i označavanja kemikalija (GHS)

Globalno usklađeni sustav razvrstavanja i označavanja kemikalija (GHS) međunarodno je dogovoren sustav, stvoren od strane Ujedinjenih naroda i osmišljen kako bi zamijenio različite standarde razvrstavanja i označavanja koji se koriste u različitim zemljama koristeći dosljedne kriterije na globalnoj razini.

Klase opasnosti (i njihovo odgovarajuće poglavlje GHS-a), standardi klasifikacije i označavanja i preporuke za natrijev ditionit su sljedeće (Europska agencija za kemikalije, 2017; Ujedinjeni narodi, 2015; PubChem, 2017):

(Ujedinjeni narodi, 2015., str.356).

(Ujedinjeni narodi, 2015., str.371).

(Ujedinjeni narodi, 2015., str.385).

Reference

1. Benjah-bmm27, (2006). Model s đonom ditionita s kuglom i palicom Oporavak s wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, RH, Koch, W. i Steiger, T. (1998). Strukture i energije različitih izomera ditinske kiseline, H2S2O4, i njegovog aniona HS2O4-1. Časopis za fizičku kemiju A, 102 (6), 990-996. Oporavak od: mycrandall.ca
3. Europska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Sažetak klasifikacije i označavanja. Usklađeno razvrstavanje - Prilog VI. Uredbe (EZ) br. 1272/2008 (Uredba CLP). Natrijev ditionit, natrijev hidrosulfit. Preuzeto 2. veljače 2017. s: echa.europa.eu
4. Jynto (razgovor), (2011). Dithionous-acid-3D-kuglice Dobavljeno s:
5. LHcheM, (2012). Uzorak natrijevog dionitita Oporavak od: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Natrij-dionionit-xtal-1992-3D-kuglice Oporavak od: wikipedia.org.
7. Ujedinjeni narodi (2015). Šesto revidirano izdanje globalno usklađenog sustava razvrstavanja i označavanja kemikalija (GHS). New York, EU: Publikacija Ujedinjenih naroda. Oporavak od: unece.orgl
8. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka. (2017). Ditionit. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska biblioteka. Oporavak od: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka. (2017). Ditijska kiselina. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska biblioteka. Oporavak od: nih.gov.
10. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka. (2017). Natrij dithionitee. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska biblioteka. Oporavak od: nih.gov.
11. Državna uprava za okeane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Kemijski list. Natrijev ditionit. Srebrno proljeće, dr. Med. EU-a; Oporavak od: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Ditionit Oporavak od: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Ditionit Oporavak od: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Ditijska kiselina Oporavak od: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Ditionit. Preuzeto 2. veljače 2017. s: wikipedia.org.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Preuzeto 2. veljače 2017. s: wikipedia.org.
17. Wikipedia. (2017). Oksianion. Preuzeto 2. veljače 2017. s: wikipedia.org.
18. Wikipedia. (2017). Natrijev ditionit. Preuzeto 2. veljače 2017. s: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Sumporna oksokiselina. Preuzeto 2. veljače 2017. s: wikipedia.org.