Hipofosforna kiselina, također poznata kao fosfinske kiseline ili hipofosfita HPA je anorganski spoj formule H 3 PO 2. To je fosforna oksida ili hidroksifosfin oksid, monobaznog karaktera (PH 3 oksid koji sadrži OH-).
Koristi se za opisni prikaz derivata ili soli, čiji se vodikovi atomi vezani za fosfor zamjenjuju organskim skupinama, nazvanim fosfinati. Izraz hipofosfit također se koristi za bilo koju sol, ester ili anion izveden iz naziva hipofosforna kiselina (HIPOFOSFORNA KISELINA, SF).
Slika 1: Struktura hipofosforne kiseline.
Ovaj spoj nastaje, zajedno s fosfornom kiselinom i hidrogen fosfidom, kada se fosfor kuha u alkalnoj ili alkalnoj zemaljskoj kaustičnoj otopini. Hipofosforna kiselina se izolira razgradnjom njene barijeve soli sumpornom kiselinom (Wills, 1858).
Barijeva sol, Ba H 2 PO 2) 2, lako se prekristalizira i slobodna kiselina mogu se pripremiti iz njega dvostrukim razlaganjem petog molarne otopine s izračunatom količinom 20 do 25% -tne sumporne kiseline.
Filtrirana otopina može se ispariti prvo do desetine svog volumena, a zatim dok temperatura ne poraste na 105 ° C.
Filtrira se vruće, a zatim ispari na temperaturi od 110 ° C. Ovo postupno isparavanje se nastavlja sve dok temperatura ne poraste na 130 ° C ili čak 138 ° C bez raspadanja.
Tekućina se zatim izlije u zatvorenu tikvicu i ohladi na 0 ° C, praktično očvršćujući u masu kristala. Kristalizacija se po potrebi može inducirati sjetvom s kristalom kiseline.
Komercijalna kiselina obično sadrži kalcijeve soli. One se mogu ukloniti dodavanjem alkohola i puno etera u otopinu koja se ispari, kad se talog istaloži. Alkohol i eter uklanjaju se destilacijom (atomistry.com, 2008-2012).
Fizička i kemijska svojstva
Hipofosforna kiselina je bezbojna masna tekućina ili kristalni sastojci (polako se ukapljuju), s molekulskom masom od 66 g / mol.
Ima talište koje varira između 17,4 i 26,5 stupnjeva Celzija. To ovisi o količini vode u kristalima kiseline (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, SF). Izgled spoja u tekućem stanju prikazan je na slici 2.
Slika 2: izgled hipofosforne kiseline.
HPA ima gustoću 1,49 g / ml u čvrstom stanju i 1,22 g / ml u vodenoj otopini pri 50% w / w. Topivo je u vodi, alkoholu i eteru, a njegova toplina stvaranja je 137,7 Cal u tekućem stanju i 140,0 Cal u čvrstom stanju (Royal Society of Chemistry, 2015).
Spoj se razgrađuje u fosfornu kiselinu i hidrogen fosfid (fosfin) kada se zagrijava na temperature između 130 i 140 stupnjeva Celzija, ovisno o reakciji:
2H 3 PO 2 → H 3 PO 4 + PH 3
Hipofosforna kiselina je snažno reducirajuće sredstvo čak i jače od fosforne kiseline. Uz to, on može biti smanjen do fosfina kada naiđe na snažno redukcijsko sredstvo. Reagira sa srebrnim nitratom dajući bijeli talog koji brzo potamni, čak i na niskim temperaturama.
Oksidira sumpornom kiselinom, oslobađajući sumporni dioksid i sumpor. Može eksplozivno reagirati sa živim (II) oksidom i silovito sa živim (II) nitratom (Chemical Datasheet HYPOPHOSPHOROUS ACID, 2016).
Reaktivnost i opasnosti
Hipofosforna kiselina je spoj koji korozira oči i kožu. Količina oštećenja tkiva ovisit će o duljini kontakta i može napasti rožnicu ili prouzročiti sljepoću.
Kontakt s kožom može uzrokovati upalu i žuljeve. Udisanje prašine stvorit će iritaciju gastrointestinalnog ili respiratornog trakta, karakterizirano paljenjem, kihanjem i kašljem. Jako prekomjerno izlaganje može uzrokovati oštećenje pluća, gušenje, gubitak svijesti ili smrt.
Ponavljano izlaganje očiju malim količinama prašine može nadražiti oči i dovesti do lokalnog uništenja kože ili dermatitisa.
Ponavljano udisanje prašine može proizvesti različit stupanj iritacije dišnog sustava ili oštećenja pluća (Materijal o sigurnosti materijala Fosforna kiselina, 2013.).
Žrtvu treba odmah izvesti na svježi zrak, a ako je disanje nepravilno ili zaustavljeno, treba dati umjetno disanje. Odmah nazovite liječnika ili centar za kontrolu otrova.
U slučaju dodira s kožom, treba je isprati s puno vode i po potrebi se posavjetovati s liječnikom. U slučaju dodira s odjećom, treba je odmah ukloniti i oprati vodom. Važno je da haljine ne nosite dok niste sigurni da su dekontaminirani.
U slučaju dodira s očima, potrebno ga je nekoliko minuta pažljivo isprati vodom. U slučaju nošenja kontaktnih leća, one se moraju odmah ukloniti (Specijalna tvrtka za materijale, 2015).
Prijave
Hipofosforna kiselina koristi se kao redukcijsko sredstvo za elektroplatiranje bez elektrolize. Ovaj se proizvod široko koristi kao redukcijsko sredstvo, Ag, Cu, Ni, Hg i drugi metali reduciraju se na odgovarajući metal za provjeru As, Nb, Ta i drugih reagensa (ChemicalBook, 2016).
Koristi se kao katalizator esterifikacije. Također se koristi kao katalizator polimerizacije i polikondenzacije.
Hipofosforna kiselina koristi se u medicini za određivanje arsena, telura i za odvajanje tantala, niobija i ostalih reagensa. HPA se može koristiti kao stimulans u lijekovima i kao antioksidans.
To je snažno reducirajuće sredstvo koje se može upotrijebiti za pripravu natrijevog hipofosfita, kalcijevog fosfata i drugih hipofosfita koji se zauzvrat koriste u sintetičkim vlaknima kao sredstva za raspršivanje, emulgatore i vlažne antistatičke agense.
Hipofosforna kiselina koristi se kao sredstvo za izbjeljivanje ili uklanjanje boje za plastiku, sintetička vlakna i kemikalije.
HPA se koristi kao sredstvo za izbjeljivanje i za stabilizaciju boje tijekom proizvodnje kemikalija i razne plastike, uključujući: najlonska vlakna, poliamide, poliesterska vlakna, poliakrilonitril, alkidne smole, epoksi, estere masnih kiselina i glicerole (Posebni materijali Tvrtka, 2017).
Reference
- Hipofosforna kiselina, H3PO2. Preuzeto sa atomistry.com.
- Kemijski list HIPOFOSFORNA KISELINA. (2016). Preuzeto s cameo kemikalijama.
- (2016). Hipofosforna kiselina. Preuzeto s chemicalbook.com.
- Hipofosforna kiselina. (SF). Preuzeto s kemijske zemlje21.
- List sa podacima o sigurnosti materijala Fosforna kiselina. (2013., 21. svibnja). Preuzeto sa sciencelab.com.
- Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (SF). PubChem baza podataka; CID = 3085127. Preuzeto iz PubChema.
- Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). Hipofosforna kiselina. Preuzeto s ChemSpidera.
- Tvrtka za specijalne materijale. (2015., 25. veljače). BEZBEDNOSNI LIST O SIGURNOSTI Hipofosforna kiselina. Preuzeto s hypophosphorousacid.net.
- Tvrtka za posebne materijale. (2017). Hipofosforna kiselina. Preuzeto s hypophosphorousacid.ne.
- Wills, H. (1858). Priručnik za kemijsku analizu:. London: spottiswoode i co.