DIHROMNA KISELINA: FORMULA I KARAKTERISTIKE - ZNANOST - 2026

Dichromic kiselina je nestabilan oksidacijski dvobazna kiselina poznata samo u otopini i kao dikromatski soli (kao što je kalijev dikromat) čija je boja narančasta ili crvena.

Njegova kemijska formula je H2Cr2O7 i može se dobiti iz dvije molekule kromove kiseline, uz gubitak jedne molekule vode. Higroskopski je i upija vlagu iz okoline.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Ioni koji čine dikromansku kiselinu su:

Dikromat anion Cr2O7 -2 i dva kationa H +

Spoj dikromatske kiseline je kalijev dikromat koji je dobar oksidant.

Molekularna formula

Cr2H2O7

Kemijska imena

Dikromatska kiselina; Dikromatska kiselina (VI); Kromna kiselina (H2Cr2O7); 13530-68-2; Dihromna kiselina (H2Cr2O7)

Kemijska i fizikalna svojstva

Proračunata svojstva

-Molekularna težina: 218.001 g / mol

- Veze donora vodika: 2

Prihvatnik vodikove veze: 7

- Račun revolving obveznice 2

-Eksaktna masa 218.0039 g / mol

-Mnonoizotopna masa 217.861 g / mol

-Broj teških atoma 9

-Formalni položaj 0

-Kompleksnost 221

-Broj izotopskih atoma 0

Kalijev dikromat

Kalijev dikromat je dikromatska kiselina koja ima široku primjenu, djeluje kao oksidant u mnogim kemijskim i industrijskim primjenama te u boji, bojenju i štavljenju kože.

Također se koristi medicinski kao vanjski antiseptik ili adstrigentno i prisutan je u nekim veterinarskim lijekovima. Kalijev dikromat smatra se visoko toksičnim i korozivni otrov ako se guta interno.

Iz tog razloga s njima se mora postupati iznimno pažljivo. Spoj je kristalna ionska kruta tvar i ima vrlo svijetlu crvenkasto-narančastu boju.

karakteristike

Kalijev dikromat nema mirisa, vrelište mu je 500 stupnjeva Celzijusa. Kalijev dikromat ima talište od 398 stupnjeva Celzijusa i molekulsku masu od 294,18 grama po molu.

Kalijev dikromat se može klasificirati kao heksavalentni kromov spoj zbog oksidacijskog stanja. Stanje oksidacije je izračunati broj koji pokazuje koliko se elektrona izgubi ili dobije u atomu spoja.

Ako je oksidacijsko stanje pozitivno, došlo je do gubitka elektrona. Negativna oksidacijska stanja pokazuju dobitak elektrona za određeni atom. Šesterovalentni kromovi spojevi, poput kalijevog dikromata, sadrže element kroma u stanju oksidacije 6+.

Prijave

Kalijev dikromat je kemijski spoj koji se obično koristi kao anorganski kemijski reagens za industrijske i laboratorijske procese. Ova se kemikalija također koristi za proizvodnju lakova za cipele, ljepila, boja i voskova. Često se koristi i u laboratoriju kao analitički reagens, a kalijev dikromat koristi se i u industriji.

Građevinska industrija koristi ovu kemikaliju u cementnim proizvodima za poboljšanje gustoće i teksture. Određene šume mogu promijeniti svoj izgled (ili boju) u prisutnosti kalijevog dikromata. Ovo je posebno korisno kada tražite podove od mahagonija ili tvrdog drva kako bi pokazali svoje najsvjetlije boje.

Ostale upotrebe kalijevog dikromata uključuju:

• Štavljenje kože za obuću
• Oksidirajuće sredstvo u procesu fotografskog tiska
• Čišćenje staklenog posuđa ili ostatka stakla.

Upozorenja

Kalijev dikromat mora se držati podalje od svih zapaljivih materijala. U suprotnom, možete imati eksplozivnu situaciju.

Velika je rasprava o stvarnim zdravstvenim opasnostima od kalijevog dikromata. Ovaj spoj i svi drugi dikromati smatraju se sredstvima ili karcinogenima koji izazivaju rak Nacionalnog instituta za zaštitu na radu (NIOSH), američke savezne agencije koji provode istraživanja i preporuke za sprječavanje bolesti i ozljeda na radnom mjestu.,

Međutim, Ured za programe pesticida američke Agencije za zaštitu okoliša klasificirao je kalijev dikromat kao najvjerojatnije da nije kancerogen za ljude.

Spoj se može lako disperzirati kroz zrak, što opasnost od udisanja čini jednom od najvećih opasnosti koje su s njim povezane.

Dugotrajno izlaganje kemikaliji putem udisanja može uzrokovati astmu. Kemikalija je također korozivna za oči, kožu i respiratorni trakt te može uzrokovati oštećenje bubrega i jetre ako ih progutate.

Amonijev dikromat

Molekularna formula

(NH4) 2Cr2O7 ili Cr2H8N2O7

Kemijska imena

Amonijev dikromat; Amonijev dikromat; 7789-09-5; Diamonijev dikromat; Amonij (VI) dikromat; Amonijev (VI) dikromat

karakteristike

Amonijev dikromat je također sol dihromne kiseline i svijetlo je crveno-narančasta kristalna krutina. Lako se zapaljuje i sagorijeva, stvarajući voluminozan zeleni ostatak. Ako se zagrijava u zatvorenom spremniku, može se razbiti zbog raspadanja materijala.

Također može djelovati kao snažno oksidacijsko sredstvo ako se pomiješa. Topiv je u vodi i nema mirisa. Amonijev dikromat vrlo je jak oksidans koji se često koristi u pirotehničkim sastavima kao katalizator. Također se često koristio u fotografiji i litografiji.

Amonijev dikromat je dobar izvor čistog dušika u laboratoriji i koristi se kao katalizator za katalitičku oksidaciju amonijaka. Također se koristi za učvršćivanje boja i u proizvodnji fotoosjetljivih filmova koji djeluju kao fotoaktivan.

Natrijev dikromat

Molekularna formula

Na2Cr2O7 ili Cr2Na2O7

Kemijska imena

Natrijev dikromat; Celcure; Soda dikromat; Dinatrijev dikromat; Natrijev dikromat (VI)

karakteristike

Natrijev dikromat je anorganski kristalni spoj od narančaste do crvene boje koji prilikom zagrijavanja emitira otrovne kromove. Natrijev kromat može se pretvoriti u dikromatnu kiselinu kontinuiranim postupkom sa sumpornom kiselinom, ugljičnim dioksidom ili kombinacijom tih dviju.

Njegova molekularna težina je 261.965 g / mol. Vrlo je korozivno i snažno oksidira. Primarno se koristi za proizvodnju drugih spojeva kroma, a koristi se i u obradama metala, konzervansa za drvo i kao inhibitor korozije.

Upozorenja

Natrijev dikromat prvenstveno utječe na dišni sustav, uzrokujući ulceracije, bronhitis, upalu pluća i astmu, kao i gastrointestinalni trakt, jetru, bubrege i imunološki sustav.

Kancerogena je supstanca i povezana je s rizikom razvoja raka pluća i raka nosne šupljine. Natrijev dikromat može nadražiti kožu, oči i sluznicu.

Prijave

Koristi se kao inhibitor korozije i u proizvodnji drugih kemikalija.

Opasnosti po zdravlje

Dikromatska kiselina je toksična gutanjem. Udisanje dikromatske kiseline u prahu također je toksično. Dikromatska kiselina izložena vatri može stvoriti iritantne, korozivne i / ili otrovne plinove. Kontakt s tvari može prouzročiti ozbiljne opekotine na koži i očima.

Opasnost od požara

Dikromatska kiselina ubrzava izgaranje kada je uključena u požar. Može eksplodirati od vrućine ili onečišćenja. Eksplozivno reagiraju s ugljikovodicima (gorivima). Može zapaliti goriva (drvo, papir, ulje, odjeća itd.). Posude se mogu eksplodirati.

Ostale uporabe

Pored gore opisanih upotreba amonijevih, natrijevih i kalijevih dikromata, dikromske kiseline se koriste u kromiranju kako bi se metali zaštitili od korozije i optimizirali prianjanje boje.

Reference

1. UK Laboratory Chemicals. (2015). Amonijev dikromat. 12-24-2016., Web stranica trgovine s amonijevim dikromatom: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka; CID = 24600. Web stranica: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D.. (2003). Kalijev dikromat. 12-24-2016., S web stranice Study.com: study.com.
4. ChemicalBook. (2016). Dikromatska kiselina. 12-24-2016, s web stranice Chemical Land: chemicalbook.com
5. Web kemije. (2016). Molekulska masa 12-24-2016, s web stranice Quimicaweb.net: quimicaweb.net.
6. Sektor za obrazovanje i informiranje NIOSH-a. (2012). Nacionalni institut za zaštitu na radu (NIOSH). 12-24-2016, s web stranice NIOSH: cdc.gov.