Klorne kiseline je anorganski spoj formule HCIO 3, sadrži oxyacid kiselinu gdje je klor +5 oksidacijsko stanje sa strukturno analogni bromic kiseline ili jodne kiseline. To je jaka kiselina koja može donirati vodik Bronstedovom akceptoru ili bazi.
Kiselinu je prvi put otkrio Johann Rudolf Glauber iz Karlstadta am Main, Njemačka, u kojoj je koristio natrijev klorid i sumpornu kiselinu za pripremu natrijevog sulfata u procesu Mannheim, oslobađajući kloridni plin iz vodik, štetan za ljude.
Spoj je dobiven barijevim kloratom (barit klorat) s sumpornom kiselinom da bi se dobio barijev sulfat (Jacob Green, 1829) netopljiv u vodi u skladu sa sljedećom reakcijom:
Ba (Cio 3) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
Drugi način dobivanja je zagrijavanjem hipoklonske kiseline radi dobivanja kloridne kiseline i klorovodika u skladu s reakcijom:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
Klorovodična kiselina (HClO3) je snažan oksidant jer se može reducirati u oksidacijska stanja +3, +1 i -1. Koristi se za proizvodnju kloratnih soli.
Raspada se u koncentracijama većim od 30%. Također se razgrađuje kada se zagrijava, zbog toga mora biti stalno hladno, a sve staklene posude koje se koriste za rukovanje moraju biti prethodno u hladnjaku.
Fizička i kemijska svojstva
Klorovodična kiselina postoji samo u otopini. To je bezbojna tekućina bez karakteristične arome (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017), njen izgled je prikazan na slici 2.
Slika 2: izgled klorne kiseline.
Spoj ima molekulsku masu od 84,459 g / mol i gustoću od 1 g / ml pri oko 25 ° C. Ima vrelište veće od 100 ° C (KLORNA KISELINA, SF) i topljivost u vodi 40 g na 100 ml ovog otapala pri 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Klorovodična kiselina će ubrzati izgaranje zapaljivih materijala i može se najviše zapaliti pri kontaktu. Spoj je korozivan na metale i tkanine.
Self-reaktivni
- Koncentracije klorovodične kiseline veće od 40% razgrađuju se.
- Antimonov sulfid i koncentrirane otopine klorovodične kiseline reagiraju sa žarnom niti.
- Arsenov sulfid i koncentrirane otopine klorovodične kiseline reagiraju sa žarnom niti.
- Snažno reagira i čak eksplodira s drugim metalnim sulfidima, tj. Bakrenim sulfidom.
- U kontaktu s oksidirajućim materijalima, uključujući amonijak, reakcije mogu biti vrlo burne.
- Filtarski papir svijetli nakon što ga umoči u klorovodičnu kiselinu.
- Eksplozije su registrirane mješavinama otopine kloridne kiseline s metalima kao što su: antimon, bizmut i željezo. To je zbog stvaranja eksplozivnih spojeva uključujući vodik (CHLORIC ACID, 2016).
Reaktivnost i opasnosti
Klorovodična kiselina je nestabilan spoj. Budući da je jaka kiselina, izuzetno je opasno u slučaju kontakta s kožom (korozivno je i nadražujuće), u kontaktu s očima (nadražujuće) i u slučaju gutanja. Također vrlo opasno u slučaju udisanja.
Jako prekomjerno izlaganje može uzrokovati oštećenje pluća, gušenje, gubitak svijesti ili smrt. Dugotrajno izlaganje može uzrokovati opekline i ulceracije na koži.
Prekomjerna izloženost udisanju može uzrokovati iritaciju dišnog sustava. Upala oka karakterizira crvenilo, zalijevanje i svrbež. Upala kože karakterizira svrbež, ljuštenje, crvenilo i povremeno plikove.
Tvar je toksična za bubrege, pluća i sluznicu. Opetovano ili dugotrajno izlaganje tvari može oštetiti ove organe.
U slučaju dodira s očima, provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite. Oči treba isprati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držeći kapke otvorenima. Može se koristiti hladna voda. Ne smije se koristiti masti za oči.
Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je brže moguće, štiteći vlastite ruke i tijelo. Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš.
Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, poput ruku, onečišćena koža nježno se i pažljivo ispere tekućom vodom i neabrazivnim sapunom.
Također možete neutralizirati kiselinu s razrijeđenim natrijevim hidroksidom ili sa slabom bazom, poput sode bikarbone. Ako iritacija i dalje postoji, potražite liječničku pomoć. Prije ponovne uporabe oprati kontaminiranu odjeću.
Ako je kontakt s kožom težak, treba je oprati sapunom za dezinfekciju i pokriti kontaminiranu kožu antibakterijskom kremom.
U slučaju udisanja, žrtvi treba dati odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati u sigurno mjesto.
Otpustite usku odjeću poput ovratnika, remena ili kravate. Ako je žrtvi teško disati, treba joj dati kisik. Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta.
Uvijek uzimajući u obzir da osoba koja pruža pomoć može biti opasna za oživljavanje usta na usta, kada je udisani materijal toksičan, zarazan ili korozivan.
U slučaju gutanja, ne izazivajte povraćanje. Otpustite usku odjeću poput ovratnika košulja, remena ili kravate. Ako žrtva ne diše, napravite reanimaciju usta na usta. U svim slučajevima treba odmah potražiti liječničku pomoć.
Prijave
Klorovodična se kiselina koristi uglavnom za stvaranje kloratnih soli kao što su: natrij, kalcij, magnezij, stroncij, olovo, bakarni i srebrni klorat, kao i protoklor i živin perhlorat, koji se upotrebljavaju klorovodičnom kiselinom kao reagentom.
Stabilan prethodnik klor-dioksida, koristi se u elektrokemijskoj proizvodnji amonijevog perhlorata visoke čistoće (Dotson, 1993).
Glavna proizvodnja klorne kiseline započela je tijekom industrijske revolucije u Europi, a koristila se za proizvodnju vinil klorida za PVC cijevi.
Druga upotreba kiseline su brojne primjene manjih razmjera, uključujući čišćenje u domaćinstvu, proizvodnju želatine i drugih aditiva u hrani, uklanjanje kamenca i obradu kože (klorična kiselina, SF).
Reference
- KLORNA KISELINA. (2016). Oporavak od cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
- klorovodična kiselina. (SF). Oporavak od plakavosti:
- KLORNA KISELINA. (SF). Oporavilo iz kemijske knjige: chemicalbook.com.
- Dotson, R. (1993). Novi elektrokemijski postupak za proizvodnju amonijevog perhlorata. Časopis za primijenjenu elektrokemiju Svezak 23, broj 9,, 897–904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014., 28. srpnja). klorovodična kiselina. Oporavilo s ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jacob Green, ET (1829). Knjiga udžbenika kemijske filozofije. Philadelphia: Russell & Martien.
- Nacionalni centar za biotehnološke informacije., (2017., 15. travnja). PubChem baza podataka; CID = 19654. Oporavak iz pubchema:.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). KLORNA KISELINA. Oporavak od chemspidera: chemspider.com.