BROMSKA KISELINA (HBRO3): SVOJSTVA, RIZICI I UPORABE - KEMIJA - 2026

Bromic kiselina, također poznat kao bromata ili vodik bromic kiseline (V), je kemijski spoj formule HBrO3. To je brom-oksida koja ima strukturu analognu kloričnoj kiselini (EMBL-EBI, 2014). Spoj je vrlo jaka kiselina. Njegova je struktura prikazana na slici 1 (EMBL-EBI, 2008).

Za pripremu bromske kiseline obično se u vodi otopi topljivi bromat i doda se topljiva barijeva sol. Talog slabo topivog barijevog bromata.

Slika 1: struktura bromne kiseline.

Barijev bromat može se zatim otopiti u vodi i zakiseliti sumpornom kiselinom da se istaloži u osnovi netopljivi barijev sulfat i ostaviti bromsku kiselinu iza sebe (vidi sliku iznad):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Spoj se također može dobiti razgradnjom brom-pentaklorida u alkalnoj otopini u skladu s reakcijom:

BrCl5 + 3 H20 → HBrO3 + 5 HCl

Bromna kiselina je snažno oksidacijsko sredstvo. Bromatni ion može se dalje oksidirati elementarnim fluorom ili ksenonskim difluoridom u prisutnosti baze, oksidaciji popraćenim malim eksplozijama i teflonskoj cijevi zapaljenoj (My Favorite Chemicals, SF).

Fizička i kemijska svojstva bromske kiseline

Bromska kiselina je nestabilan spoj koji se razgrađuje na elementarni brom. Budući da je jaka kiselina, izuzetno je opasno u slučaju kontakta s kožom (korozivno i nadražujuće), u kontaktu s očima (nadražujuće) i u slučaju gutanja. Vrlo opasno, u slučaju udisanja.

Jako prekomjerno izlaganje može uzrokovati oštećenje pluća, gušenje, gubitak svijesti ili smrt. Dugotrajno izlaganje može uzrokovati opekline i ulceracije na koži. Prekomjerna izloženost udisanju može uzrokovati iritaciju dišnog sustava.

Upala oka karakterizira crvenilo, zalijevanje i svrbež. Upala kože karakterizira svrbež, ljuštenje, crvenilo i povremeno plikove.

Tvar je toksična za bubrege, pluća i sluznicu. Opetovano ili dugotrajno izlaganje tvari može oštetiti ove organe.

U slučaju dodira s očima

Provjerite jesu li kontaktne leće istrošene i uklonite ih odmah. Oči treba isprati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držeći kapke otvorenima. Može se koristiti hladna voda. Ne smije se koristiti masti za oči.

U slučaju dodira s kožom

Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je brže moguće, štiteći vlastite ruke i tijelo. Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš.

Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, poput ruku, onečišćena koža nježno se i pažljivo ispere tekućom vodom i neabrazivnim sapunom. Može se koristiti hladna voda. Ako iritacija i dalje postoji, potražite liječničku pomoć. Prije ponovne uporabe oprati kontaminiranu odjeću.

Ako je kontakt s kožom težak, treba je oprati sapunom za dezinfekciju i pokriti kontaminiranu kožu antibakterijskom kremom.

U slučaju udisanja

Savjetuje se žrtvi da se odmori u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati u sigurno mjesto. Otpustite usku odjeću poput ovratnika, remena ili kravate. Ako je žrtvi teško disati, treba joj dati kisik.

Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta. Uvijek imajte na umu da osobi koja pruža pomoć može biti opasno dati oživljavanje usta na usta kada je udisani materijal toksičan, zarazan ili korozivan.

U slučaju gutanja, ne izazivajte povraćanje. Otpustite usku odjeću poput ovratnika košulja, remena ili kravate. Ako žrtva ne diše, napravite reanimaciju usta na usta.

U svim slučajevima treba odmah potražiti liječničku pomoć.

Prijave

Bromna kiselina koristi se kao snažno oksidacijsko sredstvo u laboratorijskim reakcijama. Koristi se za proizvodnju kemijskih spojeva poput jodata, kloridne kiseline, tetraihonske kiseline, među ostalim.

Koristi se i za proizvodnju bromata poput željeza, olova, mangana i živoga bromata.

Bromska kiselina djeluje kao važan intermedijar u reakciji Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Ova reakcija je primjer kemijskih satova i ilustrira termodinamičku reakciju neravnoteže.

Oscilacijska reakcija katalizira cerijum i povezana je s kemijom brom-okso kiselina HBrOx. Rast interesa za nelinearne kemijske sustave dao je snažne poticaje za proučavanje kemije broma.

U reakciji Belousov-Zhabotinski, bromovi spojevi su hipobromna kiselina HOBr, bromna kiselina HOBrO i bromna kiselina HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Slika 3: Belousov-Žabotinski reakcija.

Ove su vrste reakcija važne za teorijsku kemiju. Oni pokazuju da u kemijskim reakcijama ne mora vladati ravnotežni termodinamički ponašanje.

Reference

1. Bromna kiselina. (SF). Oporavilo s chemyq.com.
2. EMBL-EBI. (2008., 16. svibnja). bromna kiselina. Oporavak od ebi.ac.uk.
3. EMBL-EBI. (2014., 28. srpnja). klorovodična kiselina. Oporavak od ebi.ac.uk.
4. Morris, S. (2010, 23. siječnja). Belousov Zhabotinsky reakcija 8 x normalna brzina. Oporavak od youtubecoma.
5. Moje omiljene kemikalije. (SF). Oporavak od bromicacid.com.
6. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 11. ožujka). PubChem baza podataka; CID = 24445,. Preuzeto iz PubChema.
7. Rainer Glaser, dr. Med. (2013). Zašto je kiselost bromske kiseline zapravo važna za kinetičke modele Belousov-Žabotinskog oscilirajućih kemijskih reakcija. Časopis za termodinamiku i katalizu 4: 1.
8. Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). Bromna kiselina. Oporavak od chemspider.com.
9. Watts, H. (1870). Rječnik kemijskih grana i srodnih grana drugih znanosti, svezak 1. London: longmans, green and co.