NATRIJEV CIJANID (NACN): STRUKTURA, SVOJSTVA, RIZICI, UPORABE - KEMIJA - 2026

Natrij cijanida je anorganska sol nastala natrijev kation Na ⁺ i cijanidnim anionom CN ^-. Njegova kemijska formula je NaCN. Poznat i kao natrijev cijanid, bijela je kristalna kruta tvar. Higroskopski je, odnosno upija vodu iz okoliša, a kristali su mu kubni poput natrijevog klorida NaCl.

Otopljen u vodi ima tendenciju da formira cijanid vodik HCN. Njegove otopine lako rastvaraju zlato i srebro. Ova se karakteristika koristi za dobivanje zlata i srebra iz njegovih minerala. Otopine korištene u tu svrhu recikliraju se, tj. Ponovno se koriste.

Čvrsti NaCN natrijev cijanid. L26. Izvor: Wikimedia Commons.

Međutim, neki cijanid uspijeva pobjeći u određene ribnjake otpada, što predstavlja opasnost za divlje životinje i ljude, jer je cijanid vrlo toksičan i može prouzrokovati smrt.

NaCN se koristi u kemijskoj industriji kao međuprodukt za pripremu različitih vrsta spojeva, poput boja, poljoprivrednih kemikalija i lijekova ili lijekova.

Natrijev cijanid vrlo je opasan spoj jer može prouzrokovati smrt, pa je s njim potrebno postupati s krajnjim oprezom.

Struktura

Natrijev cijanid sastoji se od Na + iona i CN-iona.

Struktura molekule natrijeva cijanida NaCN. Arrowmaster, Izvor: Wikimedia Commons.

Cijanidni ion ima ugljik C i dušikov N atom spojen trostrukom vezom.

Ioni koji čine natrijev cijanid NaCN. OPZO. Izvor: Wikimedia Commons.

NaCN ima istu kristalnu strukturu kao NaCl, pa su njegovi kristali kubni.

Nomenklatura

-Nodium cijanid

-Nodium cijanid

Svojstva

Psihičko stanje

Higroskopska bijela kristalna krutina (upija vodu iz okoliša).

Molekularna težina

49,007 g / mol

Talište

563,7 ºC

Vrelište

1496 ºC

Flashpoint

Nije zapaljivo. Ali ako je izložen vatri, nastaje HCN vodikov cijanid i dušikovi oksidi.

Gustoća

1.595 g / cm ³ pri 20 ºC

Topljivost

Vrlo topljivo u vodi: 48 g / 100 ml na 10 ° C, 82 g / 100 ml na 35 ° C. Slabo topiv u alkoholu

Konstanta disocijacije

Hidrolizira se u vodenoj otopini stvarajući hidrogen cijanid HCN. Konstanta ove hidrolize je K _h = 2,5 x 10 ^-5.

pH

Vodene otopine NaCN snažno su alkalne

Kemijska svojstva

Kada se otopi u vodi, razdvaja se na Na ⁺ i CN ^- ione. U vodenoj otopini cijanidnog iona CN ^- dolazi proton H ⁺ s vodom H ₂ O tvori HCN i iona OH ^-, tako da otopina postane alkalna.

CN ^- + H ₂ O → HCN + OH ^-

Iz tog razloga, njegove vodene otopine brzo se razgrađuju kada se skladište, tvoreći vodik cijanid HCN.

Korozivno je prema aluminiju. Njihove otopine lako rastvaraju zlato Au i srebro Ag u prisustvu zraka.

To je helatno sredstvo jer cijanidni anion CN ^- može se lako vezati za druge metale, poput srebra, zlata, žive, cinka, kadmija itd.

Ima slab miris gorkih badema.

rizici

S njim se mora postupati s velikom pažnjom. To je vrlo otrovno sredstvo, inhibira važne metaboličke procese i dovodi do smrti i gutanjem, udisanjem, apsorpcijom kroz kožu ili kontaktom s očima.

Ako se udiše, NaCN se otapa u sluznici dišnih putova i prelazi u krvotok. Cijanidni ion NaCN-a ima snažan afinitet prema željezu u oksidacijskom stanju +3, odnosno kationu željeza Fe ³⁺.

Kad se cijanid apsorbira, on brzo reagira s Fe ³⁺ važnim enzimom u mitohondrijama stanica (citokrom oksidaza), sprječavajući određene procese njegovog disanja.

Stoga stanično disanje inhibira ili usporava i nastaje citotoksična hipoksija. To znači da stanice i tkiva nisu u mogućnosti koristiti kisik, posebno stanice mozga i srca.

Na taj način dolazi do trajnih ili smrtonosnih oštećenja tijela. To se može dogoditi i kod ljudi i kod životinja.

Ako se guta, uzrokuje zagušenje krvnih žila i koroziju želučane sluznice, osim već spomenute.

NaCN natrijev cijanid može ubiti. Autor: OpenIcons. Izvor: Pixabay.

Nije zapaljiv, ali u kontaktu s kiselinama oslobađa HCN koji je lako zapaljiv i toksičan.

Ako se topi s nitritima ili kloratima, može eksplodirati.

dobivanje

On se može dobiti s natrij Na, amonijaka NH ₃ i C atoma natrijeve reagira s amonijakom, čime se dobije natrij amid NaNH ₂:

2 Na + 2NH ₃ → 2 NaNH ₂ + H ₂ ↑

Natrijev amid se zagrijava s aktivnim ugljenom do 600 ° C, a proizvodi se natrijev cijanamid Na ₂ -CN, koja se zatim pretvara u natrijev cijanid s aktivnim ugljenom, na 800 ° C:

2 NaNH ₂ + C → 2 H ₂ ↑ + Na ₂ NCN

Na ₂ NCN + C → 2 NaCN

Druga metoda je otapanje kalcijevog cijanamida CaNCN i ugljika C s natrijevim karbonatom Na ₂ CO ₃:

CaNCN + C + Na ₂ CO ₃ → CaCO ₃ + 2 NaCN

Također se mogu pripraviti propuštanjem plinovitog dušika N ₂ kroz vruću smjesu natrijeva karbonata Na ₂ CO ₃ i prahu ugljika C pomoću željeza Fe kao katalizator ili akceleratora reakcije:

Na ₂ CO ₃ + 4 C + N ₂ → 2 NaCN + 3 CO ↑

Prijave

U vađenju zlata i srebra minerala. posljedice

Natrijev cijanid dugo se koristio za vađenje metala zlata i srebra iz njihovih ruda.

Cijanid koji se koristi u tom procesu se reciklira, ali nešto bježi u lonac otpada, zajedno s neotkrivenim teškim metalima.

Otrovne su ptice, šišmiši i druge životinje koje piju iz tih cijanidnih laguna.

Postoje zapisi o brani u Rumunjskoj koja je izolirala ribnjak s otpadom i bila oštećena vremenskim neprilikama.

Kao posljedica toga, tone cijanida ispuštano je u rijeku Sasar i obližnje vodonosne sustave poput rijeka Lapus, Somes i Tisza, koji završavaju u Dunavu.

To je izazvalo kaskadu smrti životinja, ili drugim riječima, ekološku katastrofu.

Iskopavanje zlata cijanidom na Novom Zelandu oko 1918. Možete vidjeti količinu zagađene vode koja se ispuštala u obližnje rijeke. Nacionalna knjižnica NZ na zajednici. Izvor: Wikimedia Commons.

U proizvodnji drugih kemijskih spojeva

NaCN natrijev cijanid koristi se u sintezi različitih vrsta organskih spojeva.

Na primjer, pripremaju se pigmenti i bojila (uključujući optička bjelila), spojevi za uporabu u poljoprivredi ili agrokemikaliji i različiti lijekovi.

Također se koristi za dobivanje sredstava za heliranje ili odvajanje za metalne ione.

Spojevi nazvani nitrili pripremaju se s natrijevim cijanidom NaCN, koji kada se tretira vrućom kiselom ili alkalnom vodenom otopinom omogućava dobivanje karboksilnih kiselina.

Priprema karboksilne kiseline pomoću natrijevog cijanida NaCN. Roland Mattern. Izvor: Wikimedia Commons.

Omogućuje pripremu masnih kiselina s cijano skupinama, cijanidima teških metala i cijanovodičnom kiselinom ili cijanid vodik HCN.

U industriji metala

NaCN se koristi u otopinama koje se koriste za galvanizaciju ili galvanizaciju metala (oblaganje metala s drugim), na primjer, cink.

Sastoji se od kaljenog čelika. Uspijeva i u čišćenju metala.

U drugim namjenama

Natrijev cijanid intermedijer je u proizvodnji najlona.

Koristi se za odvajanje minerala flotacijom s pjenom.

Aplikacije izvan upotrebe, upitne ili vrlo rijetke

NaCN se koristio za ubijanje glodavaca, kao što su zečevi i štakori, i njihove brane, te za ubijanje termitnih gnijezda.

Trenutno se koristi povremeno za uklanjanje kojota, lisica i divljih pasa. Koristi se u obliku kapsula kao jednostruke ili višestruke doze na planinskim i poljskim površinama, lovištima i šumama.

Zbog ekstremne toksičnosti, NaCN smiju koristiti samo obučeni ljudi.

Ova se upotreba smatra vrlo opasnom za ljude, ali postoje i oni koji je i dalje koriste.

Divlje životinje ne bi trebalo eliminirati, jer se te životinje već bore za opstanak u teškim uvjetima. Autor: MaxWdhs. Izvor: Pixabay.

U poljoprivredi se nekada koristila za grickanje stabala agruma i drugog voća. Također se koristio kao insekticid i miticid (sredstvo za uklanjanje grinja) koje se primjenjuju nakon žetve, za nekonzervirani agrumi ili za zapaljenje kamiona koji se koriste za njihov transport. Također je korištena za prskanje brodova, željezničkih automobila i skladišta.

Sve ove uporabe dovedene su u pitanje zbog velike toksičnosti natrijevog cijanida. Iz tog razloga se više ne koristi ili samo vrlo rijetko i pod vrlo kontroliranim uvjetima.

Reference

1. Američka nacionalna medicinska knjižnica. (2019). Natrijev cijanid. Oporavak od pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Enciklopedija kemijske tehnologije. Četvrto izdanje. John Wiley & Sinovi.
3. Hurst, HE i Martin, dr. Med. (2017). Toksikologija. Cijanid. U području farmakologije i terapije za stomatologiju (sedmo izdanje). Oporavljeno od sciencedirect.com.
4. Coppock, RW i Dziwenka, M. (2015). Prijetnje divljini od kemijskih ratnih agenasa. U Priručniku za toksikologiju sredstava kemijskog rata (drugo izdanje). Oporavljeno od sciencedirect.com.
5. Morrison, RT i Boyd, RN (2002). Organska kemija. 6. izdanje Prentice-Hall.