- Struktura
- Nomenklatura
- Fizička svojstva
- Psihičko stanje
- Molekularna težina
- Talište
- Raspad
- Gustoća
- Topljivost
- pH
- Kemijska svojstva
- Biološka svojstva
- dobivanje
- Prijave
- U liječenju mentalnih bolesti
- U liječenju simptoma drugih bolesti
- Oblik administracije
- Štetni učinci
- Slučajevi u kojima se ne smije davati
- Ostale uporabe
- Reference
Litijev karbonat anorganska krutina obuhvaća dva kationa litij Li + i anion karbonat CO 3 2 -. Njegova kemijska formula je Li 2 CO 3. Li 2 CO 3 je bijela kristalna krutina koja se može dobiti reakcijom između litijev hidroksid i ugljični dioksid.
Litijev karbonat ima vrlo visoku talište, zbog čega se koristi u pripremi čaša, keramike i porculana. Ima široku upotrebu, poput litijumskih baterija za ponovno punjenje, za pripremu drugih litijevih spojeva, zavarivanje elektroda i boja i lakova.
Čvrsti litijev Li 2 CO 3 karbonat. Slika snimljena w: Korisnik: Walkerma u lipnju 2005. Izvor: Wikimedia Commons.
Li 2 CO 3 također se koristi u cementnim mješavinama za brzo postavljanje i u proizvodnji aluminija.
Jedna od njegovih najvažnijih primjena je, među ostalim, u liječenju nekih mentalnih bolesti poput depresije i pretjerano agresivnog ponašanja.
Međutim, njegova upotreba kao lijek mora biti uredno pod kontrolom liječnika specijalista jer ljudi liječeni Li 2 CO 3 može trpjeti štetne učinke na zdravlje, kao što su hipotireoza (smanjena funkcija štitne žlijezde).
Struktura
Litij-karbonat sastoji se od dva litij-kationa Li + i aniona CO 3 2 - karbonata.
Struktura litijevog karbonata Li 2 CO 3. Adrian Hands. Izvor: Wikimedia Commons.
Elektronska konfiguracija litija u oksidacijskom stanju +1 iznosi 1s 2 2s 0, budući da je iz posljednje ljuske izgubio elektron, postajući tako stabilniji. Karbonatni ion CO 3 2 - ima ravnu strukturu.
Ravna struktura karbonatnog iona CO 3 2 -. Benjah-bmm27. Izvor: Wikimedia Commons.
Negativni naboji ravnomjerno su raspoređeni između tri atoma kisika karbonatnog iona CO 3 2 -.
Teorijske rezonantne strukture karbonatnog iona CO 3 2 - koje služe za objašnjenje pravične raspodjele negativnih naboja između 3 atoma kisika. Benjah-bmm27. Izvor: Wikimedia Commons.
Nomenklatura
-Litijev karbonat
-Dilitijev karbonat
Fizička svojstva
Psihičko stanje
Bijela kristalna krutina monokliničke strukture
Molekularna težina
73,9 g / mol
Talište
723 ºC
Raspad
Razgrađuje se na 1300 ºC.
Gustoća
2.11 g / cm 3
Topljivost
Malo topivo u vodi: 1,31 mas.% Pri 20 ºC. Njegova topljivost u vodi smanjuje se s povećanjem temperature. Topivo je u razrijeđenim kiselinama. Netopljiv je u alkoholu i acetonu.
pH
Otopine u vodi su alkalne, imaju pH veći od 7.
Kemijska svojstva
Li 2 CO 3 se hidrolizira u vodenoj otopini generiranje osnovnu otopinu. Mali udio spoja koji se otapa u vodi ostavlja karbonatni anion CO 3 2 - slobodnim.
Slobodna CO 3 2 - karbonata anion u vodenoj otopini dolazi proton da se dobije HCO 3 - bikarbonat anion, kao što se može vidjeti u slijedećoj reakciji:
CO 3 2 - + H 2 O → HCO 3 - + OH -
Ono što čini rješenje osnovnim je prisutnost OH - iona.
Biološka svojstva
Tragovi litijevog iona normalno su prisutni u životinjskim i ljudskim tkivima, ali za sada nije poznata prirodna fiziološka uloga ovog iona.
U ljudskom tijelu, Li 2 CO 3 pojeden kao lijek djeluje na različitim signalnih mehanizama u neurona i drugih stanica. Dobiva se supstitucijom kationa poput natrija i kalija.
Uključivanje litijevog iona u strukturu stanične membrane može promijeniti odgovor na hormone i povezivanje stanice s energetskim procesima.
Na ovaj način, litij mijenja nekoliko staničnih procesa, uključujući metabolizam.
Mijenjanjem funkcija način stanica, Li 2 CO 3 može djelovati na komunikacijske mehanizama neurona u mozgu.
dobivanje
Li 2 CO 3 može se dobiti reakcijom litijevog hidroksida LiOH s ugljičnim dioksidom CO 2, kao što je prikazano u nastavku:
2 LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O
Komercijalno se proizvodi iz minerala koji sadrže litij poput spodumena i lepidolita. Ti se minerali obrađuju na visokim temperaturama s određenim sulfatnim solima ili s alkalnim spojevima kako bi se dobile litijeve soli.
Litijeve soli dobivene su pročišćene vode ili otopine kiseline, a zatim obrađuje s karbonatima kako bi se dobilo Li 2 CO 3.
Međutim, Li 2 CO 3 dobiven na ovaj način je kontaminiran sulfata ili kloridima kalcij, magnezij, željezo, natrij, kalij, itd pa zahtijeva daljnje pročišćavanje.
Prijave
U liječenju mentalnih bolesti
Koristi se kao antidepresiv, antimanijsko sredstvo, u liječenju agresivno-impulzivnog ponašanja i kod bipolarnih poremećaja (ljudi koji naglo promijene raspoloženje bez ikakvog razloga, postanu nasilni).
Neke agresivne-impulzivan bolesti mogu se liječiti s Li 2 CO 3. Autor: Prawny. Izvor: Pixabay.
Liječnici su primijetili da njegova primjena dovodi do smanjenja intenziteta i učestalosti teških razdoblja depresije i manične epizode.
Koristi se samostalno, to jest bez ikakvih dodanih spojeva, u terapiji održavanja unipolarne depresije i kod shizoafektivnih poremećaja. Također služi za povećanje antidepresiva učinak drugih lijekova.
Iako se koristi za liječenje djece s očitim simptomima bipolarnog poremećaja i hiperaktivnosti s neurotičkim ili agresivnim komponentama, nije bio učinkovit u svim slučajevima.
U liječenju simptoma drugih bolesti
Koristi se za smanjenje učestalosti jakih, ponavljajućih i kroničnih glavobolja.
Koristi se za smanjenje učestalosti infekcije u bolesnika s neutropenijom izazvanom kemoterapijom ili iz drugih razloga. Neutropenija je smanjenje neutrofila, vrsta bijelih krvnih stanica koja pomaže u borbi protiv infekcija u tijelu.
Koristi se kao inhibitor enzima štitnjače za liječenje hipertireoze, ali nije poželjno liječenje zbog njegovih štetnih učinaka.
Oblik administracije
Se koristi u obliku Li 2 CO 3 tableta ili kapsula. Također u tabletama s usporenim oslobađanjem s litijevim citratom. Li 2 CO 3 preferira se jer ne iritira grlo prilikom gutanja, kao što je slučaj s drugim litijevim solima.
Autor: Pete Linforth Izvor: Pixabay.
Štetni učinci
Li 2 CO 3 može imati štetan utjecaj na štitnjaču i bubrege, pa funkciju ovih organa treba pratiti prije i za vrijeme liječenja ovim spojem.
Li 2 CO 3 može biti toksičan u koncentracijama vrlo bliskim onima koje se koriste u medicinskom tretmanu, pa je potreban kontinuirani pregled njegovih vrijednosti u krvnom serumu.
Simptomi trovanja Li 2 CO 3 su drhtanje, mišićni grčevi, slabost mišića, proljev, povraćanje, pospanost ili ataksija (oslabljena mišićna koordinacija), između ostalih.
Simptomi kao što tremore, glavobolje i mučnine se također mogu pojaviti prilikom Li 2 CO 3 započinje liječenje. Ali one obično nestaju dok se lijekovi nastavljaju.
Većina liječenih također može razviti leukocitozu (povećani broj bijelih krvnih zrnaca), ali to je reverzibilno.
Osobe kojima se liječi Li 2 CO 3 ne smiju upravljati vozilima ili upravljati strojevima, jer smanjuje fizičku koordinaciju i sposobnost obavljanja aktivnosti koje zahtijevaju budnost.
Slučajevi u kojima se ne smije davati
Ne smije se koristiti djeci mlađoj od 12 godina, jer može ometati stvaranje kostiju i njihovu gustoću, jer mijenja koncentracije hormona štitnjače. Također ima tendenciju da zauzme mjesto kalcija u kostima.
Osobe s kardiovaskularnom, bubrežnom ili štitnjačom ne smiju se liječiti Li 2 CO 3. Ni kod teško dehidriranih bolesnika.
Ne smije se davati trudnicama, posebno tijekom prvog tromjesečja trudnoće. Litij prelazi preko placente i lako može doći do ploda uz moguće teratogene učinke, to jest može uzrokovati abnormalnosti ili malformacije u nerođenog djeteta.
Starije osobe koje zahtijevaju liječenje Li 2 CO 3 mora se postupati s velikom pažnjom i sa nižim dozama od onih mladih, jer oni mogu razviti Hypothyroid bolesti.
Ostale uporabe
Li 2 CO 3 visoke čistoće naširoko se koristi u proizvodnji litijumskih baterija za ponovno punjenje.
Koristi se u rastaljenim karbonatnim gorivnim ćelijama.
Koristi se u proizvodnji električnog porculana koji je vrsta električno izolacijskog porculana. Također se koristi u proizvodnji glazure na keramici.
Li 2 CO 3 koristi se za izradu električnog porculana, koji se koristi kao izolator električne energije, na primjer, na stupovima napajanja. fir0002 flagstaffotos gmail.com Canon 20D + Tamron 28-75mm f / 2.8. Izvor: Wikimedia Commons.
Omogućuje pripremu keramike s malim koeficijentom ekspanzije, tj. Širi se vrlo malo s porastom temperature, tako da se keramika može koristiti u većem temperaturnom području.
Ostale uporabe su kao katalizator, u proizvodnji drugih litijevih spojeva, kao premaz za zavarivanje elektroda, u formulama luminescentne boje, lakova i boja, kao i u elektrolitičkoj proizvodnji aluminija.
Korisno je stvoriti brže postavljanje cementa i dodaje se ljepilom pločica tako da se one mogu popraviti u kratkom vremenu.
Autor: Capri23auto. Izvor: Pixabay.
Reference
- Cai, W. i sur. (2018.). Uklanjanje tako 4 2- od Li 2 CO 3 prekristalizacijom u Na 2 CO 3. Kristali 2018, 8, 19. Oporavili s mdpi.com.
- Gadikota, G. (2017). Spajanje morfoloških i kristalnih strukturnih promjena tijekom pretvorbe monohidrata litijevog hidroksida u litijev karbonat pomoću višesmjernih rendgenskih mjerenja. Minerali 2017, 7, 169. Preuzeto s mdpi.com.
- Američka nacionalna medicinska knjižnica. (2019). Litij-karbonat. Oporavak od: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kirk-Othmer (1994). Enciklopedija kemijske tehnologije. Četvrto izdanje. John Wiley & Sinovi.
- Ullmannova enciklopedija industrijske kemije. (1990). Peto izdanje. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- Cotton, F. Albert i Wilkinson, Geoffrey. (1980). Napredna anorganska kemija. Četvrto izdanje. John Wiley & Sinovi.