Natrijev bromid je kemijska vrsta koje pripadaju soli anorganskog porijekla. Njegova struktura sastoji se od halogena broma i metalnog natrija u odnosu 1: 1. Njegova kemijska formula je NaBr i ona se nalazi u čvrstom stanju agregacije u standardnim uvjetima temperature i tlaka (25 ° C i 1 atm).
Normalno se može promatrati kao bijeli prah, a smatra se kristalnim spojem koji također pokazuje higroskopsko ponašanje; to jest, ima sposobnost upijanja vlage iz svoje okoline.
Slično tome, natrijev bromid ima fizičke karakteristike vrlo slične drugom ionskom spoju istog metala: natrijevom kloridu. Ovaj klorid je predstavljen kao NaCl, koji je poznatiji kao obična sol ili stolna sol.
Ima velik broj korištenja u različitim područjima znanosti; na primjer, koristi se u proizvodnji različitih vrsta lijekova (sedativi, hipnotičari, antikonvulzivi, između ostalog), kao i u organskim sintezama, pa čak i u aplikacijama za fotografiranje.
Kemijska struktura
Kao što je ranije spomenuto, natrijev bromid nastaje u čvrstoj fazi i, kao i mnoge druge soli neorganske prirode, ima kristalnu strukturnu strukturu.
Ova kristalna molekula sastavljena od broma i atoma vodika ima u obliku kubičnog tipa usmjerenu prema licu kao što su halidne soli istog metala (NaI, NaF i NaCl).
Ovaj molekularni raspored tvori strukturnu osnovu mnogih spojeva u kojima se vrši redoslijed tako da svaki ion ostane u središtu oktaedarske figure, kao što je prikazano na sljedećoj slici.
U ovoj vrsti kristala može se vidjeti kako svaki od iona ima oko sebe šest ostalih iona - koji imaju suprotan električni naboj - koji se nalaze na krajevima oktaedarske slike.
Isto tako, struktura ove ionske tvari podrazumijeva da ima visoko talište od oko 747 ° C, a komercijalno se nalazi u njegova dva oblika: bezvodna vrsta (bez molekula vode) i dihidrirana vrsta (s dvije molekule vode u strukturna formula (NaBr · 2H 2 O)), čiji tališta su različite.
Kemijska sinteza
Natrijev bromid potječe od kemijske reakcije koja se događa između bromovodika (BrH, halogenid vodika u plinskoj fazi) i natrijevog hidroksida (NaOH, jaka baza u čvrstoj fazi i s higroskopskim svojstvima).
Ovako se proizvodi komercijalno dodavanjem viška broma u otopinu NaOH. Tako nastaje smjesa bromida / broma. Nakon toga, dobiveni proizvodi su podvrgnuti isparavanja do suhog, te se tretira sa ugljikom za generiranje reakciju redukcije bromata iona (Bro 3 -) iona u bromid (Br -).
Neutralizacija
Slično tome, ovaj anorgansku sol se također može proizvesti reakcijom neutralizacijskim natrij karbonata (Na 2 CO 3) s kiselinom bromic (HBrO 3), slijedeći isti postupak gore opisano.
Pomoću sinteze moguće je proizvesti tu tvar reakcijom željeza i broma. Kao produkt ove reakcije nastaju bromidne vrste željeza.
Nakon toga, ova vrsta formirani (prikazan kao FeBr 2 / FeBr 3) se otopi u vodi i doda se određenu količinu natrijevog karbonata. Konačno, otopina je filtrirana i prolazi proces isparavanja da bi se konačno dobio natrijev bromid.
Svojstva
- Obično se nalazi u čvrstom stanju agregacije, u obliku bijelog praha.
- Ima kristalnu strukturu, s molekularnim rasporedom kockastim središtem na licima.
- Talište ove tvari je približno 747 ° C za njezin bezvodni oblik i 36 ° C za njezin dihidratni oblik, što predstavlja raspadanje prije taljenja.
- Sastoji se od natrijevog iona (Na +) i bromidnog iona (Br -), s molarnom masom ili molekulskom masom od 102,89 g / mol.
- Točka vrenja je prilično visoka, opažena na 1390 ° C (ekvivalentno 2530 ° F ili 1660 K).
- Topljivost ove vrste je oko 94,32 g / 100 ml u vodi na 25 ° C, povećavajući se s porastom temperature.
- Prilikom zagrijavanja do točke gdje se raspada, ta tvar oslobađa brom i plinove natrijevog oksida koji se smatraju toksičnim.
- Gustoća bezvodnog oblika natrij bromid je 3,21 g / cm 3, dok je Dehidrirana spoja je 2,18 g / cm 3.
- Njegova topljivost u alkoholu smatra se umjerenom, kao i u ostalim otapalima poput piridina, amonijaka i hidrazina.
- Predstavlja nerastvorljivost za acetonitril i aceton.
Prijave
- U području medicine koristi se kao lijek za veliki broj stanja koja izazivaju napadaje i kao terapija za sprječavanje epilepsije u bolesnika s Wolf-Hirschhorn sindromom, kao i za sedativne i hipnotičke tretmane.
- U veterinarskoj medicini koristi se kod pasa koji imaju poremećaje napadaja zbog nuspojava lijekova poput primidona ili fenobarbitala.
- U području naftne industrije koristi se u postupcima pripreme određenih tekućina različite gustoće koje se koriste u naftnim bušotinama.
- na području bioloških istraživanja dokazana su njegova mikrobiocidna svojstva; to jest, koristi se za kontrolu razvoja različitih vrsta bakterija.
- U određenim sintezama organskog tipa ova se anorganska sol koristi za pripremu drugih vrsta koje se sastoje od broma. Na primjer, putem Finkelsteinove reakcije dobivaju se neki alkilhalogenidi veće reaktivnosti, od kojih se jedan široko koristio u fotografiji.
- U području čišćenja i dezinfekcije natrijev bromid koristi se u kombinaciji s klorom za odvajanje velikih količina vode, poput bazena i jacuzzija.
Reference
- Wikipedia. (SF). Natrijev bromid. Oporavilo s en.wikipedia.org
- Pubchem. (SF). Natrijev bromid. Preuzeto s pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Johnson, AW (1999). Poziv na organsku kemiju. Oporavak od books.google.co.ve
- Science Direct. (SF). Natrijev bromid. Preuzeto sa sciencedirect.com
- Riviere, JE i Papich, MG (2009). Veterinarska farmakologija i terapeutici. Oporavak od books.google.co.ve