LITIJEV BROMID: STRUKTURA, SVOJSTVA, UPOTREBA, RIZICI - KEMIJA

Litij bromid je neutralna sol alkalnog metala čija je kemijska formula je LiBr. Formula izražava da se njegova kristalna krutina sastoji od Li ⁺ i Br ^- iona u omjeru 1: 1. Kristali su mu bijeli ili svijetlo bež. Vrlo je topiva u vodi, a uz to je i prilično higroskopna sol.

Ovo posljednje svojstvo omogućuje njegovu uporabu kao sredstva za sušenje u klimatizacijskim i rashladnim sustavima. Isto tako se litijev bromid koristio od početka 20. stoljeća u liječenju određenih poremećaja mentalnog zdravlja, a njegova upotreba napuštena je zbog neprimjerene upotrebe soli.

Kubična kristalna struktura LiBr. Izvor: Benjah-bmm27 putem Wikipedije.

LiBr se dobiva obradom litij karbonat, Li ₂ CO ₃, s bromovodičnom kiselinom. Nakon zagrijavanja medija, taloži se iz vodene otopine u obliku hidrata.

Ova sol iritira kožu i oči pri dodiru, istovremeno iritira dišne prolaze udisanjem. Unošenje litijevih soli može izazvati mučninu, povraćanje, proliv i vrtoglavicu.

Struktura litijevog bromida

Iz LiBr formule jasno je da je omjer Li / Br jednak 1; za svaki Li ⁺ kation mora postojati usporedni Br ^- anion. Stoga se taj omjer mora održavati konstantnim u svim kutovima LiBr kristala.

Li ⁺ i Br ^- ioni međusobno se privlače, smanjujući odbijanja između jednakih naboja, da bi na taj način nastali kubni kristal dragulja-soli; ovo je izomorfno prema NaCl (gornja slika). Imajte na umu da cijeli set po sebi ima kubičnu geometriju.

U ovom su kristalu Li ⁺ manji i imaju svijetlo ljubičastu boju; dok su Br ^- voluminozniji i intenzivne smeđe boje. Primijećeno je da svaki ion ima šest susjeda, što je isto što govori i da imaju octaedarsku koordinaciju: LiBr ₆ ili Li ₆ Br; međutim, ako se uzme u obzir jedinica jedinice, omjer Li / Br ostaje 1.

Ovo je kristalna struktura koju je LiBr po mogućnosti usvojio. Međutim, može tvoriti i druge vrste kristala: wurzit, ako kristalizira na niskoj temperaturi (-50 ° C) na podlozi; ili kubičan ili CsCl tip usredotočen na tijelo, ako se kubni kristal dragulja soli podvrgne visokom tlaku.

Hidrati i čaše

Prethodno se primjenjuje za bezvodni LiBr. Ova sol je higroskopna, pa može apsorbirati vlagu iz okoliša, ubacujući molekule vode unutar vlastitih kristala. Tako, hidrati LiBr · nH ₂ O (n = 1, 2, 3…, 10) nastaju. Za svaki hidrat kristalna je struktura različita.

Na primjer, Kristalografske studije određena da LiBr · H ₂ O donosi perovskitnu strukturu nalik.

Kad se ti hidrati nalaze u vodenoj otopini, oni se mogu hladiti i vitrificirati; to jest, oni prihvaćaju prividno kristalnu strukturu, ali molekularno neurednu. U takvim uvjetima vodikove veze u vodi postaju vrlo važne.

Svojstva

Molekularna težina

88.845 g / mol.

Izgled

Bijela ili svijetlo bež kristalna krutina.

Miris

WC.

Talište

552 ° C (825 K), 1.026 ° F.

Vrelište

1.256 ° C (2.389 ° F, 1.538 K).

Topnost u vodi

166,7 g / 100 ml na 20 ° C. Primjetite njegovu visoku topivost.

Topljivost u organskim otapalima

Topivo u metanolu, etanolu, eteru i acetonu. Slabo topiv u piridinu, aromatičnom spoju i manje polarnom od prethodnih.

Indeks loma (ηD)

1784.

Kalorični kapacitet

51,88 J / mol · K.

Standardna molarna entropija (S

66,9 J / mol · K.

točka paljenja

1.265 ° C. Smatra se nezapaljivim.

Stabilnost

Stabilan. Bezvodni oblik je, međutim, izuzetno higroskopan.

Raspad

Pri raspadanju zagrijavanjem stvara litijev oksid.

pH

Između pH 6 i 7 u vodenoj otopini (100 g / L, 20 ° C).

Reaktivnost

Litijev bromid u normalnim okolišnim uvjetima nije reaktivan. Međutim, možete doživjeti snažne reakcije s jakim kiselinama s povećanjem temperature.

Kada se otopi u vodi, dolazi do povećanja temperature, uzrokovanog negativnom entalpijom hidratacije.

Proizvodnja

LiBr nastaje reakcijom litij hidroksida ili litijevog karbonata s bromovodičnom kiselinom u reakciji neutralizacije:

Li ₂ CO ₃ + HBr => CO + LiBr ₂ + H ₂ O

Litijev bromid dobiva se kao hidrat. Za dobivanje bezvodnog oblika potrebno je zagrijavati hidriranu sol pod vakuumom.

Nomenklatura

Naziv „litijev bromid“ potječe od činjenice da je metalni halogenid, tako nazvan prema nomenklaturi zaliha. Ostali nazivi, podjednako valjani, ali manje korišteni, su litijev monobromid, u skladu sa sustavnom nomenklaturom; i litični bromid (jedinstvena valencija +1 za litij), prema tradicionalnoj nomenklaturi.

Prijave

sredstvo za sušenje

LiBr je higroskopna sol koja tvori koncentriranu slanu otopinu koja može apsorbirati vlagu iz zraka u širokom rasponu temperatura. Ova slana otopina koristi se kao sredstvo za isušivanje u klimatizacijskim i rashladnim sustavima.

vlakna

Koristi se za povećanje volumena vune, kose i drugih organskih vlakana.

Farmaceutski adukti

LiBr tvori adukte s nekim farmaceutskim spojevima, modulirajući njihovo djelovanje. Addukt je kombinacija koordinacijom dviju ili više molekula, bez stvaranja strukturne promjene bilo koje od spojenih molekula.

Sedativ

Litijev bromid prvi je put korišten kao sedativ kod određenih mentalnih poremećaja, a prekinuo je upotrebu 1940. Trenutno se koristi litijev karbonat; ali u svakom slučaju, litij je element koji iskazuje terapijsko djelovanje u oba spoja.

Litij se koristi u liječenju bipolarnog poremećaja, budući da je koristan u kontroli maničnih epizoda poremećaja. Smatra se da litij inhibira aktivnost ekscitacijskih neurotransmitera, poput dopamina i glutaminske kiseline.

S druge strane, povećava aktivnost inhibicijskog sustava posredovanog neurotransmiterom gama-amino-maslačnom kiselinom (GABA). Te radnje mogle bi biti dio osnove terapijskog djelovanja litija.

rizici

Kontaktna toksičnost

Nadraživanje kože i osjetljivost, alergije. Ozbiljna oštećenja ili iritacije očiju, dišnih putova, nosnih prolaza i grla.

uzimanje hrane

Glavni simptomi uslijed gutanja litijevog bromida su: probavni poremećaji, povraćanje i mučnina. Ostali štetni učinci gutanja soli uključuju uznemirenost, grčeve i gubitak svijesti.

Stanje poznato kao "bromizam" može se javiti s dozama litijevog bromida većim od 225 mg / dan.

U šali se mogu pojaviti neki od sljedećih znakova i simptoma: pogoršanje akni i gubitak apetita, drhtanje, problemi s govorom, neispavanost, slabost i manična uznemirenost.

Reference

Kemijska formulacija. (2019). Litijev bromid. Oporavilo od: formulacionquimica.com
David C. Johnson. (10. srpnja 2008.). Nova narudžba za litijev bromid. Priroda. doi.org/10.1038/454174a
Aayushi Jain i RC Dixit. (SF). Strukturni fazni prijelaz u litijev bromid: Utjecaj tlaka i temperature., Oporavak od: ncpcm.in
Takamuku i sur. (1997). Studije difrakcije rendgenskih zraka na super hlađenim vodenim otopinama litij-bromida i litij-jodida. Odjel za kemiju, Prirodoslovno-matematički fakultet, Sveučilište Fukuoka, Nanakuma, Jonan-ku, Fukuoka 814-80, Japan.
Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2019). Litijev bromid. PubChem baza podataka, CID = 82050. Oporavak od: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
Wikipedia. (2019). Litijev bromid. Oporavilo sa: en.wikipedia.org
Kraljevsko društvo za kemiju. (2019). Litijev bromid. Chemspider. Oporavilo od: chemspider.com

LITIJEV BROMID: STRUKTURA, SVOJSTVA, UPOTREBA, RIZICI - KEMIJA - 2026