- Što su amfoterni?
- Vrste amfoternih
- Kisele protogene ili amfiprotske tvari
- Osnovne protofične ili amfiprotske tvari
- Neutralne tvari
- Primjeri amfoternih tvari
- Amfoterični oksidi
- Amfoterični hidroksidi
- Razlike između amfoternih, amfiprotskih, amfolitičkih i aprotičnih
- Reference
Amfoterni spojevi ili ioni koji imaju takvo svojstvo biti u mogućnosti da djeluju kao na kiseline ili baze, prema teoriji Bronsted Lowry. Ime joj dolazi od grčke riječi amphoteroi, što znači "oboje".
Mnogi metali tvore amfoterne okside ili hidrokside, uključujući bakar, cink, kositar, olovo, aluminij i berilij. Amfoterna karakteristika ovih oksida ovisi o oksidacijskim odnosima predmetnog oksida. Primjeri ovih tvari nalaze se na kraju članka.
Amfoterijsko površinski aktivno sredstvo
Metalni oksidi koji mogu reagirati s kiselinama i bazama za proizvodnju soli i vode poznati su kao amfoterni oksidi. Olovni i cinkovi oksidi vrlo su dobri primjeri, među ostalim spojevima.
Što su amfoterni?
Prema teoriji kisele baze Bronsteda i Lowryja, kiseline su one tvari koje doniraju protone, dok su baze one koje prihvaćaju ili uzimaju protone.
Molekula koja se zove amfoterna imat će reakcije u kojima stječe protone, kao i sposobnost davanja (iako to nije uvijek slučaj, kao što ćemo vidjeti u sljedećem odjeljku).
Važan i dobro prepoznat slučaj je univerzalnog otapala, vode (H2O). Ova tvar lako reagira s kiselinama, na primjer, u reakciji s klorovodičnom kiselinom:
H 2 O H + HCl → 3 O + + Cl -
Ali istodobno, također nema problema reagirati s bazom, kao u slučaju amonijaka:
H 2 O + NH 3 → NH 4 + OH -
Pomoću ovih primjera vidi se da voda u potpunosti djeluje kao amfoterna tvar.
Vrste amfoternih
Iako amfoterne tvari mogu biti molekule ili ioni, postoje neke molekule koje najbolje pokazuju amfoterne karakteristike i pomažu u boljem proučavanju ovog ponašanja: amfiprotske tvari. To su molekule koje mogu posebno donirati ili prihvatiti protone da djeluju kao kiselina ili baza.
Treba razjasniti da su sve amfiprotske tvari amfoterne, ali nisu sve amfoterne tvari amfiprotske; postoje amfoterni koji nemaju protone, ali se mogu ponašati poput kiselina ili baza na druge načine (prema Lewisovoj teoriji).
Amfiprotske tvari uključuju vodu, aminokiseline i bikarbonatne i sulfatne ione. Zauzvrat, amfiprotske tvari su također podklasificirane u skladu s njihovom sposobnošću davanja ili davanja protona:
Kisele protogene ili amfiprotske tvari
Oni su koji imaju veću tendenciju odustati od protona nego ga prihvatiti. Među njima su sumporna kiselina (H 2 SO 4) i octena kiselina (CH 3 COOH), između ostalog.
Osnovne protofične ili amfiprotske tvari
Oni su za koje je prihvaćanje protona češće nego odustajanje od njega. Među tim tvarima možete pronaći amonijak (NH 3) i etilendiamid.
Neutralne tvari
Oni imaju istu sposobnost ili kapacitet da prihvate protone kao da ga se mogu odreći. To uključuje vodu (H 2 O) i manje alkohole (-ROH), uglavnom.
Amfoterični karakter kinolona
Primjeri amfoternih tvari
Budući da su amfoterne tvari već opisane, potrebno je označiti primjere reakcija u kojima se ove karakteristike javljaju.
Ion ugljične kiseline predstavlja osnovni slučaj amfiprotske tvari; u nastavku su njegove reakcije kada djeluje kao kiselina:
HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O
Sljedeća reakcija nastaje kada djeluje kao baza:
HCO 3 - + H 3 O + → H 2 CO 3
Postoje i mnoge druge tvari. Od toga su sljedeći primjeri:
Amfoterični oksidi
Cink oksid, kao što je već spomenuto, amfoterna je, ali ne i amfiprotska tvar. Sljedeće pokazuje zašto.
Ponašanje poput kiseline:
ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
Držeći se kao baza:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O → Na 2
Olovni oksid (PbO), aluminij (Al 2 O 3) i kositar (SnO) također imaju svoje amfoterne karakteristike:
Ponašanje poput kiselina:
PbO + 2HCl → PbCl 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3 H 2 O
SnO + HCl ↔ SnC + H 2 O
I kao baze:
PbO + 2 NaOH + H 2 O → Na 2
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
SnO + 4NaOH + H 2 O ↔ Na 4
Amfoterijski oksidi postoje i od galija, indija, skandija, titana, cirkonija, vanadija, kroma, željeza, kobalta, bakra, srebra, zlata, germanija, antimona, bizmuta i teluri.
Amfoterični hidroksidi
Hidroksidi mogu imati i amfoterne karakteristike, kao u slučaju aluminij i berilijev hidroksid. Ispod su oba primjera:
Aluminij hidroksid kao kiselina:
Al (OH) 3 + 3HCl → ALCL 3 + 3 H 2 O
Aluminij hidroksid kao baza:
Al (OH) 3 + NaOH → Na
Berilijev hidroksid u obliku kiseline:
Biti (OH) 2 + 2HCl → BeCl 2 + H 2 O
Berilijev hidroksid kao baza:
Biti (OH) 2 + 2 NaOH → Na 2
Razlike između amfoternih, amfiprotskih, amfolitičkih i aprotičnih
Potrebno je znati razlikovati pojam svakog pojma, jer njihova sličnost može postati zbunjujuća.
Amfore su poznate kao tvari koje se ponašaju poput kiselina ili baza u reakciji koja proizvodi sol i vodu. Oni to mogu učiniti doniranjem ili hvatanjem protona ili jednostavnim prihvaćanjem elektronskog para (ili davanjem), u skladu s Lewisovom teorijom.
Suprotno tome, amfiprotske su tvari one amfoterne tvari koje djeluju kao kiseline ili baze s doniranjem ili unosom protona, prema Bronsted-Lowryjevom zakonu. Sve amfiprotske tvari su amfoterne, ali nisu sve amfoterne tvari amfiprotske.
Amfolitni spojevi su amfoterne molekule koje postoje kao zwitterioni i posjeduju zwitterions u određenim rasponima pH. Koriste se kao puferirajuća sredstva u puferskim otopinama.
Konačno, aprotička otapala su ona koja se ne moraju protoni odreći i ne mogu ih prihvatiti.
Reference
- Amfoterni. (2008). Wikipedia. Preuzeto sa en.wikipedia.org
- Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Što znači amfoterija u kemiji? Preuzeto s thinkco.com
- BICPUC. (2016). Amfoterični spojevi. Preuzeto s medium.com
- Chemicool. (SF). Definicija amfoterne. Dobijeno od chemicool.com.