- Struktura izoamilnog alkohola
- Intermolekularne interakcije
- Svojstva
- Fizički izgled
- Miris i okus
- Molekulska masa
- Gustoća
- Gustoća pare
- Tlak pare
- Vrelište
- Talište
- točka paljenja
- Temperatura samozapaljivanja
- Topljivost
- Viskoznost
- Površinska napetost
- Indeks loma
- Kapacitet topline
- Prijave
- Sirovina
- mirisi
- protiv pjenjenja
- ekstrakcija
- rizici
- Skladištenje i reaktivnost
- Zdravlje
- Reference
Izoamil alkohol je organski spoj s u formuli (CH 3) 2 CHCH 2 CH 2 OH. Kemijski gledano je razgranati primarni alkohol, te predstavlja jedan od izomera pentanola, pod nazivom amilne alkohole (C 5 H 12 O).
Kao i mnogi alkoholi niske molekularne težine, to je bezbojna tekućina na sobnoj temperaturi. To omogućava i olakšava njegovu upotrebu kao otapalo za različite primjene; čak štoviše, kada on nema previše negativnih učinaka na ekosustav nakon zbrinjavanja.
Molekula izoamilnog alkohola. Izvor: Claudio Pistilli iz Wikipedije.
Iako je posredni materijal u sintezi amil acetata za proizvodnju umjetnih mirisa banane, njegov vlastiti miris je neugodan i sličan onom od kruške.
Osim što služi kao otapalo za više bioloških tvari, te kao međuprodukt u sintezi drugih acetata, smanjuje površinsku napetost određenih industrijskih formulacija, sprječavajući stvaranje pjene. Stoga se koristi u mikroemulzificiranim sustavima.
S obzirom na njegovo prirodno podrijetlo, izoamil alkohol pronađen je u feromonima rogova, a u crnim tartufima, vrstama gljiva smještenih u jugoistočnoj Europi.
Struktura izoamilnog alkohola
Gornja slika prikazuje molekulu izoamilnog alkohola predstavljenu modelom sfere i šipki. Desno od nje crvenkasta sfera odgovara atomu kisika iz OH skupine, karakterističan za sve alkohole; a lijevo je ugljikov kostur s metilnom skupinom, CH 3, grananja strukturu.
S molekulskom gledišta, ovaj spoj je dinamičan jer ima atome s sp 3 hibridizacije, što olakšava rotaciju svojih vezama; tako dugo dok ne uzrok OH i CH 3 do zasjeniti.
Također je vrijedno spomenuti svoje svojstvo amfifilnu: ima nepolarnog ili hidrofobni kraj, sastavljen od lanca (CH 3) 2 CHCH 2 CH 2 - i polarna ili hidrofilna glava je OH grupa. Ovakva definicija dvaju specifičnih područja različitih polariteta ovaj alkohol čini površinski aktivnim sredstvom; a time i njegova primjena za mikroemulzije.
Intermolekularne interakcije
S obzirom na prisutnost OH grupe, molekula izoamilnog alkohola pokazuje trajni dipolni trenutak. Shodno tome, sile dipola-dipola uspijevaju vezati svoje molekule, odgovorne za fizička i mjerljiva svojstva tekućine, kao i njezin miris.
Iako razgranavanje glavnih lanaca smanjuje učinkovite interakcije između molekula, vodikove veze u ovom alkoholu nadoknađuju ovo smanjenje, uzrokujući da tekućina ključa na 131 ° C, temperaturi iznad točke ključanja vode.
Ne događa se isto s čvrstim ili "ledenim", koji se topi na -117 ° C, što ukazuje na to da njegove intermolekularne interakcije nisu dovoljno jake da njegove molekule budu u redu; pogotovo ako je CH 3 grupe koje se odvaja od glavnog lanca sprečava bolji kontakt između molekula.
Svojstva
Fizički izgled
Bezbojna tekućina.
Miris i okus
Ima neugodan miris u obliku kruške i ima oštar okus.
Molekulska masa
88.148 g / mol.
Gustoća
0,8104 g / ml pri 20 ° C. Stoga je manje gusta od vode.
Gustoća pare
3,04 puta je gušća od zraka.
Tlak pare
2,37 mmHg na 25 ° C.
Vrelište
131,1 ° C.
Talište
-117,2 ° C.
točka paljenja
43 ° C (zatvorena čaša).
Temperatura samozapaljivanja
340 ° C.
Topljivost
Relativno je topljiv u vodi: 28g / L. To je zbog toga što izrazito polarne molekule u vodi nemaju poseban afinitet prema ugljikovom lancu izoamilnog alkohola. Ako bi bile pomiješane, primijetile bi se dvije faze: niža faza, koja odgovara vodi, i viša, izoamil alkohol.
Suprotno tome, mnogo je topljiviji u manje polarnim otapalima kao što su: aceton, dietilni eter, kloroform, etanol ili ledena octena kiselina; pa čak i u naftnom eteru.
Viskoznost
3.738 cP na 25 ° C.
Površinska napetost
24,77 dyna / cm pri 15 ° C.
Indeks loma
1,4075 na 20 ° C.
Kapacitet topline
2.372 kJ / g · K.
Prijave
Sirovina
Iz izoamilnog alkohola mogu se sintetizirati i drugi esteri, tiofen i lijekovi poput amil nitrita, validola (menthil izovalerata), bromisovala (bromovalerilarurea), korvalola (valerijanskog sredstva za smirenje) i Barbamila (amobarbitala).
mirisi
Osim što se koristi za sintezu amil acetata koji ima aromu banane, od njega se dobivaju i drugi voćni mirisi, poput marelice, naranče, šljive, trešnje i slada. Stoga je nužan alkohol u proizvodnji mnogih jestivih ili kozmetičkih proizvoda.
protiv pjenjenja
Smanjenjem površinske napetosti promiče njegovu uporabu u mikroemulzificiranim sustavima. Praktično, izbjegava se ubrzano stvaranje mjehurića, smanjujući ih u veličini dok se ne raspadnu.
Također pomaže u boljem definiranju sučelja između vodene i organske faze tijekom ekstrakcija; na primjer, fenol-kloroform dodaje se smjesi ekstraktora u omjeru 25: 24: 1. Ova tehnika namijenjena je ekstrakciji DNK.
ekstrakcija
Izoamil alkohol također omogućuje izdvajanje masti ili ulja iz različitih uzoraka, na primjer iz mlijeka. Također otapa parafinski vosak, mastila, desni, lakove i estere celuloze.
Nastavljajući s ekstrakcijama, s njom se fosforna kiselina može dobiti iz nitratnih otopina minerala željezo-fosfata.
rizici
Skladištenje i reaktivnost
Kao i svaka tekućina koja emitira mirise, ona može predstavljati neposrednu opasnost od požara ako mjesto na kojem se skladišti podiže temperaturu previsoko, čak i više ako već postoji izvor topline.
U tim uvjetima, on jednostavno djeluje kao gorivo, podstičući plamen i čak eksplodirajući svoj spremnik. Pri izgaranju oslobađa pare koje mogu utjecati na zdravlje i uzrokovati gušenje.
Ostali uzroci vatre izoamilnog alkohola su miješanje ili reakcija s tvarima kao što su: perklorati, peroksidi, brom, fluor, metalni hidridi, jake kiseline, alifatski amini itd.
Zdravlje
U kontaktu s kožom može je nadražiti i isušiti. Simptomi su, međutim, ozbiljniji ako se predugo udišu (kašalj, opekotine na nosu, grlu i plućima) ili ako se progutaju (glavobolja, mučnina, proljev, povraćanje, vrtoglavica i gubitak svijesti).
I konačno, kad upada u oči, to ih iritira i može ih čak nepovratno oštetiti. Srećom, njegov miris "alkoholne kruške" omogućava otkrivanje u slučaju curenja ili prolijevanja; pored ovoga, to je spoj s kojim se mora postupati s poštovanjem.
Reference
- Morrison, RT i Boyd, R, N. (1987). Organska kemija. 5. izdanje Uredništvo Addison-Wesley Interamericana.
- Carey F. (2008). Organska kemija. (Šesto izdanje). Mc Graw Hill.
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Organska kemija. Amini. (10. izdanje.). Wiley Plus.
- Wikipedia. (2019). Izoamil alkohol. Oporavilo sa: en.wikipedia.org
- Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2019). Izoamil alkohol. PubChem baza podataka. CID = 31260. Oporavak od: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Zhang Yu i Muhammed Mamoun. (17. rujna 2008.). Ekstrakcija fosforne kiseline iz otopina nitrata s izoamilnim alkoholom. Ekstrakcija otapala i izmjena jona 6, 1988 - Izdanje 6. doi.org/10.1080/07366298808917973
- New Jersey Ministarstvo zdravlja. (2008). Izoamil alkohol., Oporavak od: nj.gov
- Kat Chem. (2019). Izoamil alkohol. Oporavak od: kat-chem.hu
- Chemoxy International Ltd. (sf). Izoamil alkohol. Oporavilo od: chemoxy.com