U acylglycerides ili acilgliceroli su jednostavne kao lipidi voskova (cerides). Nastaju iz reakcije esterifikacije, koja se sastoji od molekule glicerina (propanetriola), na koju su spojene jedna do tri masne kiseline (acilne skupine).
Acilgliceridi su uključeni u lipome koji se mogu saponificirati, kao i drugi jednostavni lipidi poput cerida i neki složeniji poput fosfoglicerida i sfingolipida.
Primjer acilglicerida, triglicerida. Izvor: Wolfgang Schaefer
Kemijski su liponifibirajući lipidi esteri alkohola i različitih masnih kiselina. Saponifikacija bi predstavljala hidrolizu esterskih skupina, što rezultira stvaranjem karboksilne kiseline i alkohola.
karakteristike
Acilgliceridi su tvari masne na dodir. Netopljivi su u vodi i manje gusti. Međutim, topljivi su u mnogim organskim otapalima poput alkohola, acetona, etera ili kloroforma.
Ovi lipidi mogu biti tekući ili kruti s umjerenom talištem. Prema ovom kriteriju, može se prepoznati sljedeće: ulja (tekućine sobne temperature), maslaca (kruta koja se tope ispod 42 ° C) i loja koja se tope iznad temperature spomenute za maslac.
Ulja pretežno potječu iz biljnih tkiva, a imaju barem malo nezasićenih masnih kiselina u svojoj strukturi. S druge strane, lomovi i maslac su životinjskog porijekla. Za sebum je karakteristično da se isključivo sastoji od zasićenih masnih kiselina.
Suprotno tome, maslaca se sastoje od kombinacije zasićenih i nezasićenih masnih kiselina. Potonji su složeniji nego u uljima, što im daje čvrsto stanje i veću talište.
Struktura
Glicerin je alkohol koji ima tri -OH skupine. U svakom od njih može se dogoditi reakcija esterifikacije. -H karboksilne skupine masne kiseline veže se na -OH skupinu glicerina, stvarajući molekulu vode (H20) i acilglicerid.
Masne kiseline, kao komponente acilglicerola, imaju slične osobine jedna s drugom. Monokarboksilirani su, sastoje se od nerazgranatog, nerazgranatog i nerazgranatog alkilnog lanca (-COOH) i polarne ionizirajuće karboksilne skupine (-COOH) (-COO - + H +).
Zbog toga su molekule lipida amfipatične ili hidrofobne, pa u vodenom mediju tvore slojeve, dvoslojeve ili micele. Obično sadrže parni broj C atoma, a najčešći su 14-24 para atoma ugljika, pretežno oni od 16 C do 18 C. Također mogu biti zasićeni ili sadrže nezasićenosti (dvostruke veze).
Masne kiseline koje sudjeluju u stvaranju acilglicerola vrlo su raznolike. Najznačajnije i najzastupljenije su maslačna kiselina (sa 4 atoma ugljika), palmitinska kiselina (sa 16 atoma ugljika), stearinska kiselina (sa 18 atoma ugljika) i oleinska kiselina (18 ugljika i sa nezasićenju).
Nomenklatura
Nomenklatura glicerida zahtijeva popis ugljika glicerola. U C-2 nema dvosmislenosti, ali u C-1 i C-3. U stvari, ti se ugljikovi pojavljuju kao ekvivalenti, ali dovoljno je da na jednom od njih postoji supstituent za nestanak ravnine simetrije i, prema tome, postoji mogućnost da izomeri postoje.
Iz tog razloga je dogovoreno da se lista C-2 glicerola s hidroksiljem s lijeve strane (L-glicerol). Gornji ugljik prima broj 1, a donji broj 3.
vrste
Prema -OH broju supstituiranog glicerola, razlikuju se monoacilgliceroli, diacilgliceroli i triacilgliceroli.
Zatim imamo monoacilglicerole ako je u esterifikaciju uključena jedna masna kiselina. Diacilgliceroli, ako su dvije -OH skupine glicerola esterificirane masnim kiselinama i triacilglicerolima gdje se 3 masne kiseline vežu na strukturu glicerina, to jest na sve njegove -OH skupine.
Masne kiseline vezane na glicerol mogu biti ista molekula, ali najčešće su to različite masne kiseline. Te molekule imaju različitu polarnost, jer to ovisi o postojanju slobodnih -OH skupina u glicerolu. Samo monoacilgliceridi i diacilgliceridi s 1 i 2 slobodne -OH skupine zadržavaju određenu polarnost.
Suprotno tome, u triacilgliceridima nema slobodnih -OH zbog sjedinjenja tri masne kiseline i oni nemaju polaritet, zbog čega ih nazivaju i neutralnim mastima.
Monoacilgliceroli i diacilgliceroli u osnovi djeluju kao prekursori triacilglicerola. U prehrambenoj industriji koriste se za proizvodnju homogenije hrane koju je lakše preraditi i obrađivati.
Značajke
Prirodna ulja i masti prilično su složene mješavine triglicerida, uključujući male količine drugih lipida, poput fosfolipida i sfingolipida. Oni imaju nekoliko funkcija, među kojima su:
Pohrana energije
Ova vrsta lipida sačinjava otprilike 90% lipida koji ulaze u našu prehranu i predstavljaju glavni izvor skladištene energije. Sastavljena od glicerola i masnih kiselina (na primjer palmitinske i oleinske kiseline), njihova oksidacija, kao i u ugljikohidratima, dovodi do stvaranja CO2 i H2O, kao i puno energije.
Ako se skladište u bezvodnom stanju, masti mogu stvoriti dva do šest puta veću energiju od ugljikohidrata i bjelančevina u istoj količini suhe težine. Iz tog razloga oni predstavljaju dugoročni izvor energije. U hibernacijskim životinjama one su glavni izvor održanja energije.
Skladištenje tih molekula s velikom korisnom energijom u metabolizmu događa se u adipocitima. Veliki dio citoplazme ovih stanica sadrži velike nakupine triacilglicerola. U njima se događa i biosinteza i oni čine transport navedene energije u tkiva koja joj trebaju, koristeći cirkulacijski sustav kao put.
U metabolizmu lipida oksidacija masne kiseline oslobađa prilično energije u svakom β-oksidacijskom ciklusu osiguravajući ogromne količine ATP-a u usporedbi s glukozom. Na primjer, potpuna oksidacija palmitinske kiseline u aktiviranom obliku (palmitoil-CoA) stvara gotovo 130 molekula ATP-a.
Zaštita
Adipociti pružaju mehaničku prepreku ili zaštitu na mnogim dijelovima tijela, uključujući kontaktne površine dlanova ruku i stopala.
Oni također funkcioniraju kao toplinski, fizički i električni izolatori organa prisutnih u trbušnoj regiji.
Tvorba sapuna
Na primjer, ako razmotrimo reakciju triacilglicerida s bazom (NaOH), natrijev se atom veže na -O karboksilne skupine masnih kiselina i -OH skupina baze veže se na C atome molekule masne kiseline. glicerin. Na taj način dobili bismo sapun i molekulu glicerina.
Reference
- Garrett, RH, i Grisham, CM (2008). Biokemija. 4. izdanje, Boston, Thomson Brooks / Cole.
- Benito Peinado, PJ, Calvo Bruzos, SC, Gómez Candela. C., i Iglesias Rosado Carlos. (2014). Hrana i prehrana u aktivnom životu: tjelesna vježba i sport. Uredništvo UNED.
- Devlin, TM (1992). Udžbenik biokemije: s kliničkim korelacijama. John Wiley & Sons, Inc.
- Nelson, DL, & Cox, MM (2006). Lehningerovi principi biokemije. 4. izdanje. Ed Omega. Barcelona (2005).
- Pilar, CR, Soledad, ES, Angeles, FM, Marta, PT i Dionisia, SDC (2013). Glavni kemijski spojevi. Uredništvo UNED.
- Teijón Rivera, JM, Garrido Pertierra, A., Blanco Gaitán, dr. Med., Olmo López, R. i Teijón López, C. (2009). Strukturna biokemija. Pojmovi i testovi. 2.. Urednik uredništva Tébar.
- Voet, D., i Voet, JG (2006). Biokemija. Panamerican Medical Ed.