AMONIJEV ACETAT: STRUKTURA, SVOJSTVA, UPOTREBA I RIZICI - KEMIJA - 2026

Amonijev acetat je anorganska sol koja je kemijska formula NH ₄ CH ₃ COOH. Dobiva se iz smjese octene kiseline koja je prisutna u komercijalnom octu u koncentraciji od 5% i amonijaka. Obje polazne tvari imaju karakteristične mirise, pa se može steći ideja zašto ta sol miriše na ocat-amonijak.

Međutim, najistaknutiji aspekt ove soli nije njezin miris, već niska talište. Toliko je nizak da bi se u bilo kojem laboratoriju mogao nabaviti u svojoj tekućoj verziji, gdje ioni slobodno teču za prijevoz električnih naboja.

Kristali amonijevog acetata. Izvor: Vidak.

S druge strane, amonijev acetat je izvanredan; to jest, upija vodu ili vlagu iz okoline dok se potpuno ne otopi. Zbog toga se, iako su u bezvodnom stanju, njegovi kristali bijeli, brzo svijetle (poput onih u čaši na gornjoj slici).

Budući da je solidan izvor amonijaka, s njim treba rukovati na takav način da se udisanje njegovih isparenja svede na minimum. No usprkos tome negativnom karakteristikom, NH ₄ CH ₃ COOH koristan za pripravu otopina pufera koja očuvanje hrane, kao i da je komponenta pojedinih proteinskih ekstrakcije otapala.

Struktura amonijevog acetata

Ioni amonijevog acetata. Izvor: CCoil

Gornja slika prikazuje ione koji čine amonijev acetat u modelu sfera i šipki. Na lijevoj strani je kation tetraedarskog geometrije, NH ₄ ⁺, a na desnoj strani je molekularni anion s dva delokalizirana elektrona između dva atoma kisika, CH ₃ COO ^- (točkasta linija između crvenih kuglica).

I na taj način ioni, NH ₄ ⁺ i CH ₃ COO ^-, se drže zajedno pomoću njihove elektrostatskog privlačenja koji zajedno s repulsions između jednakih troškove, završiti definira kristala. Ovaj kristal amonij acetata ima ortorombičnu strukturu, koja se može primijetiti na mikroskopskim uzorcima ili čak vidljivih veličina.

Za ovu sol nije samo važno ionsko vezivanje, već su i vodikove veze. NH ₄ ⁺ može donirati do četiri od ovih mostova; to je, u svakom od svojih vrhova tetraedra atom kisika iz susjedne CH ₃ COO ^- (H ₃ N ⁺ -H- OCOCH ₃) nalazi.

Teoretski, sile unutar vaših kristala bi tada trebale biti vrlo jake; ali eksperimentalno se događa suprotno, jer se topi samo na 114 ° C. Stoga, vodikove veze ne nadoknaditi slabosti njihove ionske veze, niti za niske energije rešetke ortorombskog kristala NH ₄ CH ₃ COO.

Ostali sastavi i voda

Rečeno je da se amonijev acetat pripravlja miješanjem octene kiseline i amonijaka. Stoga, sol se također može izraziti kao: NH ₃ · CH ₃ COOH. Prema tome, ovisno o sastavu, druge strukture može se dobiti: NH ₃ · 2CH ₃ COOH, NH ₃ · 5CH ₃ COOH, na primjer.

Također, spomenuto je da upija puno vlage. Na taj način, što sadrži molekule vode svojim kristala, koji se hidrolizom, čime se dobije NH ₃ ili CH ₃ COOH; i zato sol odaje miris amonijaka ili octa.

Svojstva

Fizički izgled

Izvrsni bijeli kristali s mirisom octa i amonijaka.

Molekulska masa

77.083 g / mol.

Gustoća

1,073 g / ml pri 25 ° C.

Talište

114 ° C. Ova je vrijednost znatno niža u usporedbi s drugim solima ili ionskim spojevima. Osim toga, nedostaje mu vrelišta zbog stvaranja amonijaka, što podrazumijeva razgradnju soli.

Topljivost

143 g / 100 mL na 20 ° C. Napomena njegove izvanredne topivost u vodi, pokazuje afinitet molekule ugođaj vode od iona NH ₄ ⁺ i CH ₃ COO ^-, hidratantna u vodenim sfere.

Njegova topivost nije takva u manje polarnim otapalima. Na primjer, 7,89 g NH ₄ CH ₃ COO otopljeno je u 100 mL metanola na 15 ° C

Stabilnost

Izvrsna je, pa biste trebali izbjegavati čuvanje u vlažnim prostorima. Također, uz apsorpciju vode oslobađa amonijak i, prema tome, se razgrađuje.

pKa

9.9.

Ta konstanta odgovara kiselosti amonijevog iona:

NH ₄ ⁺ + B <=> NH ₃ + HB

Gdje je HB slaba kiselina. Ako je baza B oko vode, ona će imati svoju reakciju hidrolize:

NH ₄ ⁺ + H ₂ O <=> NH ₃ + H ₃ O ⁺

U kojem je vrsta H ₃ O ⁺ definira pH otopine.

S druge strane, acetat također pridonosi pH:

CH ₃ COO ^- + H ₂ O <=> CH ₃ COOH + OH ^-

Tako, obje vrste H ₃ O ⁺ i OH ^- neutraliziraju davanje neutralni pH 7. Međutim, prema Pubchem-u, visoko koncentrirane otopine amonijevog acetata imaju kiseli pH; što znači da se hidroliza NH ₄ ⁺ prevladava nad onom CH ₃ COO ^-.

Standardna entalpija formacije

Δ _f H ₂₉₈ = -615 kJ / mol.

Prijave

Analitički

Vodene otopine natrijevog acetata omogućuju solubilizaciju olova, željeza i cinka, te se njihova koncentracija može odrediti atomskom apsorpcijskom spektroskopijom.

Srednji dirigent

Budući da se topi na niskoj temperaturi u usporedbi s drugim solima, njegova tekućina može se koristiti za vođenje električne struje koja svijetli krug žarulje.

Pufer

Može regulirati promjene pH u kiselom ili osnovnom rasponu, što se koristi za održavanje konstantnog pH u, na primjer, mesu, čokoladi, sirevima, povrću ili drugim prehrambenim proizvodima.

Na ledu i tlima

To je relativno jeftina i biorazgradiva sol, koja se koristi za uklanjanje ledeno smrznutih cesta. Isto tako, kako je izvor dušika topljivog u vodi, koristi se u poljoprivredne svrhe za određivanje razine kalija.

Sredstvo za taloženje

Ova se sol koristi za taloženje proteina za kromatografsku analizu.

Lijek

Amonijev acetat djeluje kao diuretičko sredstvo u veterini, a također je potrebna sol za sintezu inzulina i penicilina.

rizici

Zatim su na kraju navedeni neki rizici ili negativne posljedice amonijevog acetata:

- Može izazvati blagu iritaciju kože, ali bez upijanja u nju.

- Kada se proguta, izaziva nemir u želucu, proljev, diurezu, tjeskobu, pojačanu potrebu za mokrenjem, drhtavicu i druge simptome povezane s trovanjem amonijakom, kao i oštećenje jetre.

- Njegovo udisanje iritira nos, grlo i pluća.

Ostalo je nepoznato može li prouzročiti rak, a moguća je opasnost od požara ove soli (barem pod normalnim uvjetima skladištenja).

Reference

1. Inger Nahringbauer. (1967). Studije vodikove veze. XIV. Kristalna struktura amonijevog acetata. Institut za kemiju, Sveučilište u Uppsali, Uppsala, Švedska. Acta Cryst. 23, 956.
2. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2019). Amonijev acetat. PubChem baza podataka. CID = 517165. Oporavak od: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Sullivan Randy. (2012). Vodljivost amonijevog acetata. Oporavak od: chemdemos.uoregon.edu
4. Viachem, Ltd. (sf). Amonijev acetat. Oporavak od: viacheminc.com
5. Wikipedia. (2019). Amonijev acetat. Oporavilo sa: en.wikipedia.org
6. New Jersey Ministarstvo zdravlja. (2012). Amonijev acetat - list o štetnim tvarima., Oporavak od: nj.gov
7. Xueyanghu. (SF). Upotrebe i rizici amonijevog acetata. Oporavak od: xueyanghu.wordpress.com